1 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
   
(4)石墨II电极为_____(填“正”或“负”)极，该电极反应为_____。
(5)写出该电池反应的方程式_____。

2 . 利用CH₄消除NO₂污染，反应原理为CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO(g)+2H₂O(g)。在1 L密闭容器中，分别加入0.50 mol CH₄和1.20 mol NO₂，测得控制不同温度，n(CH₄)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

组别	温度/K	时间/min物质的量/mol	0	10	20	40	50
①	T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②	T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	M	0.15

A．T1温度下，该反应进行40 min时，2v正(NO2)=v逆(CO)

B．T1温度下，前20 min内NO2的降解速率为0.0125 mol/(L·min)

C．T2温度下，若容器内气体平均摩尔质量不变则处于平衡状态

D．该反应在高温下才能自发进行

3 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

4 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

5 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题。
(1)已知：I．2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) ∆H=-238 kJ·mol^-1
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H=-484 kJ·mol^-1
则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈(g)⇌C₃H₆(g)+H₂(g)的∆H为_______。
(2)下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。   

10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是_______(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol C₃H₈，开始压强为p kPa，发生丙烷脱氢制丙烯反应。
①下列情况能说明丙烷脱氢制丙烯反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．该反应的焓变(∆H)保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变
C．气体密度保持不变                    D．C₃H₈分解速率与C₃H₆消耗速率相等
②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_______ (填标号)。
A．升高温度            B．降低温度       C．增大压强 D．降低压强
③为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷脱氢反应的平衡常数K_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，增大的值可提高丙烷的平衡转化率，解释其原因为_______。
(4)丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图a所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=_______kPa(用含字母p(反应体系初始压强)的代数式表示，K_p是用反应体系中气体的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。

7 . 一定条件下，向一带活塞、有钒触媒的密闭容器中充入和，发生反应：   ，则下列说法正确的是

A．该反应的逆方向低温自发

B．若容器绝热，则化学反应速率会越来越快

C．保持温度不变，达到平衡后，充入，的转化率将减小

D．不变，则该可逆反应已达到平衡状态

8 . 对于反应   ，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

B．该反应，，在任何条件下都能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

9 . 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。请回答下列问题：

(1)苯硫酚()是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯()和硫化氢()来制备苯硫酚。已知下列两个反应的能量关系如下图所示，则与反应生成的热化学方程式为___________。
(2)与在高温下反应制得的羰基硫()可用于合成除草剂。在时，将与充入的空钢瓶中，发生反应：；，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为0.02。
①时，反应经达到平衡，则的反应速率___________。
②验测得上述反应的速率方程为：，，、分别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“”“”或“”)增大的倍数。
③该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．容器内混合气体密度不再变化
B．
C．容器内的压强不再变化
D．与的物质的量之比不变
(3)工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在密闭容器中充入一定量气体，反应原理：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①图中压强(、、)从大到小顺序为___________，理由是___________。
②如果要进一步提高的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___________(写出一条即可)。
③在温度、条件下，该反应的平衡常数___________(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算，)。

10 . 三硫化二铬(Cr₂S₃)是一种棕黑色固体，可作为化学试剂、医药材料中间体等。
已知：①2Cr₂S₃(s)4Cr(s)+3S₂(g) △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g) △H₂
(1)则2Cr₂S₃(s)+6O₂(g)4Cr(s)+6SO₂(g)的△H=___(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
(2)在恒温恒容条件下，发生反应S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)。
①下列说法正确的是___(填字母)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的平均相对分子质量不变，反应一定处于平衡状态
c.加入优质催化剂加快反应速率，提高转化率
②在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)发生反应，反应达到平衡时容器压强为起始时的80%，平衡常数K=___。
(3)在恒容密闭容器中，发生反应S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，测得氧气的平衡转化率α与起始压强、温度的关系如图所示。p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___。