1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

3 . 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2

A．③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑦

D．②③④⑤⑥

4 . 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

5 . CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，一定条件下发生反应得到CH₃OH(g)和H₂O(g)，测得反应物X和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH₃OH)=_______(保留三位有效数字)mol·L^-1·min^-1。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)X代表的物质为_______(填化学式)，理由是_______。
(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO₂(g)和3.00molH₂(g)，则该反应的速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是_______(填标号)。
A.气体的压强不变                                                                 B.v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)
C.CH₃OH(g)与H₂O(g)的浓度相同                      D.容器内气体的密度不变

6 . 李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________。

7 . 将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO₂+O₂2SO₃。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。

8 . 已知：X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH=-akJ·mol^-1(a>0)。下列说法正确的是

A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ

D．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol