1 . 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：
   
(1)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________；反应的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度/℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。
(2)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)，在830 ℃时，以下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________(填实验编号)。

实验编号	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

(3)在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)。
①体系的压强不再发生变化　②混合气体的密度不变　③混合气体的平均相对分子质量不变　④各组分的物质的量浓度不再改变　⑤体系的温度不再发生变化　⑥v(CO₂正)＝v(H₂O逆)
(4)下图表示此流程的第Ⅱ步反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是________________________(写出两种)。
   

2 . 一定温度下的反应A(g)＋3B(g)≒2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．A、B、C的浓度不再变化

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．单位时间内amol A生成，同时生成3amol B

D．C的生成速率与C的分解速率相等

3 . 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=_____mol·L^-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变       d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

4 . 一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是（　　）

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2

D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1

5 . 一定温度下，可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂；
②单位时间内生成nmol O₂ 的同时生成2nmol NO；
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部

6 . 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．气体的总物质的量
C．混合气体的密度	D．单位时间内生成n molC的同时消耗2n molB

7 . 中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO₂转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO₂造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。
（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

	c(CO2)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)
开始时	a	b	0	0
10 s时	3	0.5	c	1.5

①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO₂的转化率为________。
②既能提高反应速率，又能提高H₂转化率的方法是___________（填序号）。
A.加入过量CO₂气体   B.升高温度 C.适当压缩容器体积   D. 将CH₃OCH₃(g) 分离出去
（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生的反应为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=−50 kJ·mol⁻¹。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

8 . 已知化学反应①：Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)，其平衡常数为K₂。在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=_______________________________________________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________
A．容器中压强不变                    B．混合气体中c(CO)不变
C．(H₂)=(H₂O)                 D．c(CO₂)=c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______ (填写序号)。
A．缩小反应容器容积                    B．扩大反应容器容积             C．降低温度                    
D．升高温度                                 E．使用合适的催化剂             F．设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨   N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₄ 、t₅ 、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₄ ___________________、t₅ ___________________、t₇___________________。

9 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol^-1，反应已达到平衡的标志是

A．混合气体的压强不再变化	B．混合气体的密度不再改变
C．反应混合物中各组分的浓度相等	D．两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

10 . 已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g) ＋M (g)   △H=-a kJ·mol^-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是

A．充分反应后，放出热量为a kJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小