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解题方法
1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：
，
。
①常温下
溶液的
_______ (填序号)。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
②某温度下，若向
的溶液中逐滴滴加
溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______ 。
A.
B. 
C.
D. 
③已知常温下
的钙盐
的饱和溶液中存在以下平衡：
。若要使该溶液中
浓度变小，可采取的措施有_______ 。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入
晶体 D.加入
固体
(2)联氨(又称肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______ 。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的
溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______ 。
(3)工业废水中含有一定量的
和
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
若平衡体系的
，则溶液显_______ 色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______ 。
A.和的浓度相同 b. v()和v()相等 c.溶液的颜色不变
③第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
,常温下，的溶度积
，要使
降至
，溶液的应调至_______ 。
(1)已知在水中存在以下平衡：
，。①常温下
溶液的A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
②某温度下，若向
的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是A.
B. C.
D. ③已知常温下
的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有A.升高温度 B.降低温度 C.加入
晶体 D.加入固体(2)联氨(又称肼，
，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的
溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是(3)工业废水中含有一定量的
和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：若平衡体系的
，则溶液显②能说明第①步反应达平衡状态的是
A.
和的浓度相同 b. v()和v()相等 c.溶液的颜色不变③第③步生成的
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至
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2 . Ⅰ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(2)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS=—198.2 J·mol-1·K-1，则其在常温下_______ (填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ．已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______ ，ΔH=_______ (填“＜”“＞”或“=”)0。
(4)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6 s时，c(A)=_______ mol·L-1，C的物质的量为_______ mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_______ 。
(5)判断该反应是否达到平衡的依据为_______ 。
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(6)1200℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为_______ 。
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4 kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：
(2)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS=—198.2 J·mol-1·K-1，则其在常温下
Ⅱ．已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式K=
(4)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6 s时，c(A)=
(5)判断该反应是否达到平衡的依据为
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(6)1200℃时，反应C(g)＋D(g)
A(g)＋B(g)的平衡常数的值为
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解题方法
3 . 回答下面各题。
I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________ 。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的∆H___________ 0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________ 方向移动 (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________ 。
a．增加CO的浓度 b．加入H2 c．分离出甲醇d． 加入催化剂 e．加入惰性气体 f．升温
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。
(5)X表示的物理量是___________ 。
(6)判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“＜”，“=”或“＞”)。
I.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H1=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H2=-90.0kJ/mol
则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
| 温度℃ | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)
a．增加CO的浓度 b．加入H2 c．分离出甲醇d． 加入催化剂 e．加入惰性气体 f．升温
III．在一定条件下， A(g)+3B(g)
C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5)X表示的物理量是
(6)判断L1与L2的大小关系：L1
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解题方法
4 . 氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：
试写出表示氨气的标准燃烧热的热化学方程式：_______ 。
(2)已知：合成尿素
的反应为
。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入
和
，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。
①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______ B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填选项字母)。
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1
D.固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______ (填选项字母)。
A.升高温度B.加入催化剂
C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量
。实验发现，易发生二聚反应
并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为
和
时的转化率随时间变化的结果如图所示。温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点
的物质的量分数为_______ (保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数
_______ 
(用分压表示，保留小数点后三位)；提高平衡转化率的条件为_______ (任写两点)。
(1)已知：
试写出表示氨气的标准燃烧热的热化学方程式：
(2)已知：合成尿素
的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。①若用
的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.
的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1D.固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有
A.升高温度B.加入催化剂
C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量
。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为(用分压表示，保留小数点后三位)；提高平衡转化率的条件为
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2022-04-16更新
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128次组卷
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2卷引用：安徽省池州市贵池区2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
5 . 资源的可持续发展是化学家的重要研究方向。甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(Ⅰ)CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = –49.6kJ·mol-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH = –122.5 kJ·mol-1
(1)反应①的活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
(3)在T温度下，将2.5mol CO2和5.5mol H2充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.25mol。则T温度时反应①的平衡常数K为___________ 。
(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是___________ 。
(5)向2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在一定条件下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(l) + H2O(l) ΔH ＜0。CO2的浓度随时间(0 ~ t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2 ~ t4时段内CO2浓度的变化曲线。___________ (在答题卷对应区域作图)
(Ⅱ)下图是一个电化学过程的示意图：
(6)图中甲池是___________ 装置(填“电解池”或“原电池”)。
(7)写出通入CH3OH一极的电极反应式：___________ 。
(8)乙池中总反应的离子方程式为___________ 。
(9)丙池是体积为 100mL含有如下离子的溶液：
电解一段时间后，当两极收集到相同条件下相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的物质的量为___________ mol。(忽略溶液体积的变化和气体产物的溶解)
(Ⅰ)CO2经催化加氢可生成甲醇，主要有以下两个反应：
反应①：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = –49.6kJ·mol-1
反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇌ CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH = –122.5 kJ·mol-1
(1)反应①的活化能Ea(正)
(2)一定温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应①。下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
| A．混合气体的密度不再随时间变化而改变 |
| B．气体的压强不再随时间变化而改变 |
| C．CH3OH的物质的量不再随时间变化而改变 |
| D．单位时间内每形成1.5mol H-H键，同时形成1mol C-H键 |
(4)催化剂作用下，充入CO2和H2同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下CO2转化率和CH3OH产率的变化曲线如图。220℃~240℃温度区间CO2转化率和CH3OH产率的变化不一致的可能原因是
(5)向2L密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在一定条件下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(l) + H2O(l) ΔH ＜0。CO2的浓度随时间(0 ~ t2)变化如图所示。其他条件不变，在t2时间将容器体积缩小至原来的一半，t3时重新达到平衡。请画出t2 ~ t4时段内CO2浓度的变化曲线。
(Ⅱ)下图是一个电化学过程的示意图：
(6)图中甲池是
(7)写出通入CH3OH一极的电极反应式：
(8)乙池中总反应的离子方程式为
(9)丙池是体积为 100mL含有如下离子的溶液：
| 离子 | Cu2＋ | H＋ | Cl- | SO |
| 浓度(mol·L-1) | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 1.0 |
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6 . (一)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1
反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1
反应Ⅳ：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH4=+572kJ·mol-1
则反应I的热化学方程式为___________ 。
(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。
①图中曲线Z表示的物质是___________ (填化学式)。
②C点时H2S的转化率为___________ %(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(二)碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________ (填字母)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器中CO的转化率与H2的转化率相等
C．v逆(CH3OH)=2v正(H2)
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为______ 。
③X轴上a点的数值比b点___________ (填“大”或“小”)。
(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol•L-1Ba(OH)2溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，且溶液呈中性。则醋酸的电离平衡常数为_______ (用含a和b的代数式表示)。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
已知：
反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ·mol-1
反应Ⅳ：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH4=+572kJ·mol-1
则反应I的热化学方程式为
(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。①图中曲线Z表示的物质是
②C点时H2S的转化率为
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=
(二)碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是
A．CO的体积分数保持不变
B．容器中CO的转化率与H2的转化率相等
C．v逆(CH3OH)=2v正(H2)
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为
③X轴上a点的数值比b点
(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol•L-1Ba(OH)2溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，且溶液呈中性。则醋酸的电离平衡常数为
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解题方法
7 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。
①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________ 。
②根据图象判断a___________ 0；(填“＞”“＜”或“=”)
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2
(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
①图中A点时，CO的转化率为___________ 。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________ VA(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为KB___________ KC(填“＞”“＜”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数Kp=___________ (Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断a
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2
(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
①图中A点时，CO的转化率为
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)
③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数
④图中B点的压强平衡常数Kp=
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解题方法
8 . 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1
(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v(N2)正=v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为___________ mol/(L·min)。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2___________ T1(填“＞，＜或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________ (填字母)。
(4)下图是某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=____________
②图中a点条件下该反应的化学平衡常数K=___________ 。(用分数表示)
③图中b点，υ正___________ υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
④400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是___________ 。
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1(1)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v(N2)正=v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
(2)将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH3的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的化学反应速率为
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。
①图象中T2和T1的关系是：T2
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
(4)下图是某压强下，密闭容器中，N2和H2按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。
①图中a点，容器内n(N2)∶n(NH3)=
②图中a点条件下该反应的化学平衡常数K=
③图中b点，υ正
④400~530℃，Ⅱ中NH3的物质的量分数随温度升高而增大，主要原因是
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9 . 已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)
N2O4(g) △H=-57.2kJ•mol-1。
(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__ (填字母，下同)。
(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是__ 。
(3)若反应2NO2(g)N2O4(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动__ (填“向左”“向右”或“不”)，重新达到平衡后，和原平衡相比，NO2的转化率__ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：
①此条件下该反应的化学平衡常数K=__ 。
②在50min末，向容器中加入
molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为__ mol。
③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)___ v逆(N2O4)(填“<”“>”或“=”)。
N2O4(g) △H=-57.2kJ•mol-1。(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是
| A．充入一定量的NO2 | B．分离出一定量NO2 |
| C．充入一定量的N2 | D．降低温度 |
N2O4(g)在容积为1L的恒容密闭容器中进行，保持温度不变，达到平衡后，向反应容器中再充入少量NO2，平衡移动(4)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=
②在50min末，向容器中加入
molNO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入的N2O4为③该温度下，若将9.2gNO2和N2O4的混合气体充入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)
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10 . 电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。
(1)已知
请计算反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H=___________ 。
(2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下反应：
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：___________ 。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．N2的体积分数不再变化
C．N2和H2的浓度比为定值 D．混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是___________ 。
③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，催化剂效果最佳的是催化剂_________ (填“I”“II”“III”)。b点v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。图中测得a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数Kp=______ 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：
中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：___________(快)
第三步的方程式为_______ ，上述三步中的决速步为第二步，原因是________ 。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是________ ，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。
(1)已知
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能/(kJ·mol-1) | 436 | 393 | 946 |
2NH3(g)的△H=(2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N2和H2的混合气体，保持30MPa条件下反应：
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．N2的体积分数不再变化
C．N2和H2的浓度比为定值 D．混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是
③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H2的转化率随温度的变化如图所示，催化剂效果最佳的是催化剂
(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第二步：
中间体(吸附在催化剂表面)(慢)第三步：___________(快)
第三步的方程式为
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