1 . SO₂和H₂S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
Ⅰ．水煤气还原法
已知：①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g) ΔH₁=+45.4kJ·mol^-1
②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g) ΔH₂=-37.0kJ·mol^-1
(1)写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式___________；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为___________(填字母)。
A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO₂(g)与H₂(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下，将1.4molH₂和1molSO₂通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H₂(g)+SO₂(g)=S(1)+2H₂O(g)，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO₂的平衡转化率α(SO₂)=___________。
   
(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO₂(g)=S(1)+2CO₂(g)，平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
   
则T₁、T₂、T₃由小到大的关系顺序是___________，判断的理由是___________。
Ⅱ．碱液吸收法
(4)用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理为CO+H₂S=HS^-+HCO。该反应的平衡常数K=___________。(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；H₂S的K_a1=5.6×10^-8，K_a2=1.2×10^-15)

2 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol^－1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol^－1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol^－1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(可用分数表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的密度不再改变。
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
   
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________，
②高于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________。
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^－11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：
   
写出阳极反应的电极反应方程式___________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。

3 . 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。
(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．	B．消耗1molY的同时生成2molZ
C．	D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

4 . 某温度下，可逆反应： 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是
①单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO₂
②单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

A．③④

B．①③

C．②③

D．①②

5 . 在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A．容器中压强不再变化	B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1：3：2	D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

6 . 在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应：  ()，3s后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是

A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C．，Y的平均反应速率为

D．充分反应后，放出的热量为

7 . 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．压强保持不变

B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

C．SO2的消耗速率和SO2的生成速率相等

D．SO2的百分含量保持不变

8 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N₂(g) ＋3H₂(g) 2NH₃(g)。能说明该反应已达化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零	B． N2和H2全部转化为NH3
C． N2、H2和NH3的浓度不再变化	D． N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2

9 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是

A．和的物质的量浓度之和不再变化	B．混合气体的分子总数不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．的物质的量不再变化

10 . 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内各物质的浓度随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ