【推荐2】火山爆发时会喷出SO₂，SO₂是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO₂是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu₂S与O₂反应可生成SO₂，已知：
Cu(s)+O₂(g)=CuO(s) △H=x kJ∙mol^-1
Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=y kJ∙mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=z kJ∙mol^-1
写出Cu₂S与O₂反应生成CuO和SO₂的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)△H=Q kJ·mol^-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO₂和1molO₂发生上述反应，SO₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。

关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO₂同时消耗1molO₂，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO₂的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO₂和1molO₂，SO₂的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO₂的平衡转化率增大
（4）将SO₂通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，K_SP(BaSO₄)=1×10^-10。K_SP(BaCO₃)=2.6×10^-9。该温度下，BaSO₄和BaCO₃沉淀共存的悬浊液中，=___。
（5）用如图装置回收SO₂可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。

【推荐3】氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁=−129.0 kJ∙mol⁻¹
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41 kJ∙mol⁻¹
Ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
回答下列问题：
(1)△H₃=______。
(2)将2.0molCO₂和3.0molH₂通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得H₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为______。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有______(填标号)。
A．CO的含量保持不变                            B．容器中c(CO₂)=c(CO)
C．容器中混合气体的密度保持不变          D．υ_正(H₂)= υ_逆(H₂O)
(3)利用天然气制取合成气的原理CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1 mol∙L⁻¹的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则p₁______p₂(填“大于”或“小于”)；压强为p₂时，在Y点：υ_正______υ_逆。(填“大于”“小于”“等于”)

【推荐2】I．下表是某小组研究影响过氧化氢H₂O₂分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H₂O₂制取150 mL O₂所需的时间(秒)

	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360s	480s	540s	720s
MnO2催化剂、加热	10s	25s	60s	120s

(1)该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、___________、___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
II．某反应在体积为5 L的恒温恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A．B、C均为气体，A气体有颜色)。

(2)该反应的化学方程式为___________。
(3)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的颜色保持不变
B．容器内气体密度不变
C．v_逆(A)=v_正(C)
D．各组分的物质的量相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(5)由图求得平衡时A的转化率为___________。
(6)平衡时体系内的压强是初始时___________倍。

【推荐3】实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。
（1）已知：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H=x
已知：标准状态下，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则x=__kJ·mol^－1。(标准摩尔生成焓：CH₄(g)－75kJ/mol；H₂O(g)－240kJ/mol；CO(g)－110kJ/mol；H₂(g)－0kJ/mol)
（2）为了探究温度、压强对反应(1)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入4molCH₄和4molH₂O。

容器	温度/℃	体积/L	CH4平衡浓度/mol·L－1	平衡时间/min
甲	400	1	1.5	5.0
乙	500	1	x	t1
丙	400	2	y	t2

①平衡前，容器甲中反应的平均速率(H₂)=__mol/(L·min)；在一定条件下，能判断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是__(填序号)；
A．3v(CH₄)_正=v(H₂)_逆            B．CH₄和H₂O的转化率相等
C．容器内压强保持不变       D．混合气体的密度保持不变
②平衡后，乙容器中CH₄的转换率较丙低，其原因是__，其中t₁__t₂(填“>”、 “<”或“=”)。
（3）pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。已知常温下，H₂CO₃溶液中加入强酸或强碱后达到平衡时溶液中三种成分的pC－pH图，据图分析：

常温下，碳酸的一级电离常数K_a1的数量级为__；其中碳酸的K_a1>>K_a2，其原因是__。
（4）我国科学家根据反应CO₂C+O₂↑，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装置。该装置首先利用电解池中熔融电解质ZrO捕获CO₂，发生的相关反应为：①CO₂+O^2－=CO₃^2－，②2CO₂+O^2－=C₂O₅^2－，然后CO₃^2－在阴极转化为碳单质和__；C₂O₅^2－在阳极发生电极反应，其方程式为__。

【推荐1】在化学研究和工业生产中，我们不仅关注化学反应中的物质变化和能量变化，还需要关注化学反应的快慢和进行的程度等。
(1)断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表：

共价键
能量变化/()	436.0	390.8	946.0

进行反应，当生成时，将___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量。
(2)在体积为5L的恒温密闭容器中，气体X、Y、Z物质的量随时间变化关系曲线如下图所示。
   
①该反应的化学方程式为：___________。
②0-2min内Z的化学反应速率为：___________。
③2min时的与5min时的的大小关系为：___________ (填“”“”或“”)。
④下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________。
A．Z的体积分数不再改变
B．容器内气体压强不再发生变化
C．
D．容器内混合气体的密度不再发生变化
E．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

【推荐2】化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________(填字母)。
A.蒸馏水 B.KNO₃溶液 C.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是_______。
②能判断该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
A.Y在混合气体中的体积分数保持不变          B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变                           D.生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
④5min内Y的转化率为_______。

【推荐3】Ⅰ．25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。

	热化学方程式	平衡常数
①
②
③

(1)则该温度下，___________；K₃=___________(用和表示)。
Ⅱ．完成下列问题
(2)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04mol发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示，则___________(填“>”“<”或“=”)0；

(3)若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是___________；
(4)5min时，再充入0.08molNO和0.04mol，则达平衡后NO的体积分数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值()与温度的变化关系图，其中正确的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

Ⅲ.在300℃下，将和按物质的量之比为1：3通入一恒容密闭容器中，容器压强为8MPa，发生反应，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，
(6)该反应条件下的平衡常数为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】有以下多种物质，请回答相关问题：
①硫酸钠②氢氧化钡③醋酸④一水合氨⑤次氯酸钠⑦乙醇
(1)上述物质的水溶液显碱性的是___________。(填序号)
(2)从显碱性的溶液中任选一种，用化学用语说明其显碱性的原因___________。(写表达式)
(3)室温下，配制浓度均为0.1的下列五种溶液，请回答问题。
①②③④⑤
资料：某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式
电离常数

①写出碳酸的第一级电离平衡常数的计算公式___________。
②上述酸中酸性最强的是___________。(填化学式)
③25℃时，若次氯酸中初始的物质的量浓度为0.01，达到电离平衡时溶液中。___________()
④下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．

【推荐2】Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)H₂S的二级电离平衡常数的表达式为_________。
(2)相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V₀的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。

(3)醋酸的电离平衡常数表达式为K_a=________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，K_a______填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______c(填大于、小于、等于)。
(5)已知HA的电离常数K_a1=4.9×10^-10，H₂B的电离常数K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12，试写出NaA与少量H₂B反应的离子方程式___________。

【推荐3】某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管                           
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)______→_______→F→______→______→______→D。______
(2)操作F中应该选择图中滴定管___________(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察___________。
(4)滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	0.60	20.60
3	25.00	0.20	20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___________(精确至0.0001)。
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。
③终点时用去20 mL1.0×10⁻⁴ mol/L的KMnO₄溶液。
写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________，判断滴定终点是___________。
(7)已知常温下：
①K_a1(H₂CO₃)＝4.4×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)＝4.7×10⁻¹¹；
②H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^－、R^2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

①比较H₂R、HR^－、H₂CO₃三者的酸性强弱___________。
②NaHR溶液中存在＝___________。
(8)学习小组用50mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30mL0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①大小烧杯之间填满碎纸条的作用是___________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器___________。

②写出该反应用中和热表示的热化学方程式___________[中和热测得为57.3kJ/mol。
③实验中若用60mL 0.25mol/L溶液跟50mL 0.5 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)；若用50mL 0.50 mol/L醋酸代替溶液进行上述实验，则反应热的绝对值___________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响)”。