【推荐3】某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
(2)上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式： _______、_______。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。(填化学式，下同)为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
(4)在①步操作中如何证明加的溶液已过量？ _______。

【推荐1】(1)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D.另取锥形瓶，再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______。
(2)判断滴定终点的现是______。
(3)下列操作使得待测液浓度偏低的是______
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
D.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(4)常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中c(OH^-) / c(H⁺)=1×10^-8。
①常温下，0.1 mol·L^-1 HA溶液的pH=______；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；

【推荐2】化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液
1．现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。写出该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式___________、___________。
2．向1.0L上述0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为___________，反应后溶液中c(H⁺)=___________mol/L。
3．向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点离子浓度关系由大到小为___________；c点恰好完全反应，该处溶液呈碱性的原因为___________。

Ⅱ．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系
4．CO₂的电子式为___________，其分子极性为___________；电负性C___________Si(填“>”“=”或者“<”)。
5．人体血液存在H₂CO₃(CO₂)和NaHCO₃的缓冲体系，下列说法不正确的是___________。
a．代谢产生的H⁺被结合形成H₂CO₃
b．代谢产生的碱被H⁺中和，H⁺又由H₂CO₃电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定

【推荐3】Na₂S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。
某学习小组设计如下实验：
Ⅰ.探究Na₂S的还原性
甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
（1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________
（2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙设计两组实验：
实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加2mL 1 mol·L^－1Na₂S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加2ml 1 mol·L^－1FeCl₃溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2：在2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加少量AgNO₃溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
（3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________
（4）已知：氧化性有Ag^＋>Fe^3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________

【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则MOH在水中的电离方程式为_______。
(2)已知常温时CH₃COOHCH₃COO^– + H⁺，K_a=2×10^–5，则反应CH₃COO^– + H₂OCH₃COOH + OH^–的平衡常数K_h=___________。
(3)已知H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^–，HA^–H⁺+A^2–。
①Na₂A的水解方程式为_______， 等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_______(填“>”、“=”或“<”)Na₂A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH=2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
③某温度下，若向0.1 mol·L^–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^–1 NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是_______(填序号)。
A．c(H⁺)·c(OH^–)=1×10^–14                                 B．c(Na⁺)=c(HA^–)+2c(A^2–)
C．溶液中水的电离程度逐渐减小                             D．c(Na⁺)=c(HA^–)+c(A^2–)
(4)根据甲醇在酸性(H₂SO₄)电解质溶液中与氧气生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极的电极反应式为___________。

【推荐3】Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)H₂S的二级电离平衡常数的表达式为_________。
(2)相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V₀的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。

(3)醋酸的电离平衡常数表达式为K_a=________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，K_a______填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______c(填大于、小于、等于)。
(5)已知HA的电离常数K_a1=4.9×10^-10，H₂B的电离常数K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12，试写出NaA与少量H₂B反应的离子方程式___________。