I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤如下：
TiO2→TiCl4
Ti
已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______ (结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L−1的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______ 。此反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为_______ (用“>”、“<”或“=”连接)
TiO2→TiCl4
Ti已知：i． C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol−1
ii． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−566 kJ∙mol−1
ⅲ． TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ∙mol−1
(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=
(2)反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L−1盐酸与50mL 0.55 mol∙L−1 NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为
| t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
更新时间：2022-09-10 22:38:54
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
名校
【推荐1】Ⅰ、用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。
（1）碎泡沫塑料的作用是__________ ；图中仪器a的名称是____________ ；
（2）中和反应的实质是_______________ （用离子方程式表示）。
Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_____ 能；铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____ 能。
（4）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________ ，正极上的电极反应式为__________ 。
（5）当图I装置的溶液质量增加63 g时，生成的氢气共有______ L( 标准状况；当图II 中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为______ NA。
Ⅲ、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
（6）若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________ ；
（1）碎泡沫塑料的作用是
（2）中和反应的实质是
Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。
（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为
（4）图II中的X、Y 是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是
（5）当图I装置的溶液质量增加63 g时，生成的氢气共有
Ⅲ、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
（6）若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
名校
【推荐2】某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___ g。
Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。
（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒___ （填“能”或“不能”）
（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将___ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是___ (填字母)。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取H2SO4溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若实验中大约要使用470mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
Ⅱ.测定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和热的实验装置如图所示。
（1）能不能用铜丝代替环形玻璃搅拌棒
（2）大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热△H将
（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验。经数据处理，实验测得中和热ΔH=-53.5kJ•mol-1，该结果数值上与57.3kJ·mol-1有偏差，产生该偏差的原因可能是
A.实验装置保温、隔热效果差
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D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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解答题-实验探究题
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较易
(0.85)
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解题方法
【推荐3】醋是一种酸味调味品。一般来说，醋也是分等级的，等级越高，醋的品质越好。企业一般是按总酸来对醋进行标注，已知食醋的等级如表，利用NaOH溶液滴定食醋测定食醋中的醋酸含量。请回答下列问题：
(1)醋酸(CH3COOH)的电离方程式为_______ 。
(2)室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管准确量取25.00mL所配食醋溶液加入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞试液作指示剂，用0.10mol⋅L-1NaOH标准溶液滴定。
(3)达到滴定终点的现象是_______ ；当溶液中
时，溶液呈_______ (填“酸”或“碱”)性。[已知常温下，
]
(4)重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：
通过计算，该食醋样品中醋酸的含量为_______ (保留两位有效数字)g/100mL，该食醋的级别为_______ 。
(5)下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是_______(填标号)。
(6)若用NaOH溶液和醋酸溶液测定中和反应反应热，则测得的
_______ (填“>”“<”或“=”)
。
| 级别 | 特级醋 | 一级醋 | 二级醋 |
| 醋酸含量(g/100mL) | >6.0 | >4.5 | >3.5 |
(2)室温下，取50.0mL某食醋样品溶于水，加水稀释，配成500mL溶液。用
(3)达到滴定终点的现象是
时，溶液呈](4)重复滴定实验三次，测得的数据如下表所示：
| 实验次数 | NaOH标准溶液 | |
| 滴定前读数/mL | 滴定终点读数/mL | |
| 1 | 1.50 | 20.95 |
| 2 | 2.10 | 21.60 |
| 3 | 1.20 | 20.75 |
(5)下列操作中会使所测食醋的浓度偏低的是_______(填标号)。
| A．使用甲基橙作指示剂 |
| B．盛放食醋溶液的锥形瓶使用前未进行干燥 |
| C．碱式滴定管在滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 |
| D．滴定结束读取NaOH标准溶液的体积时，仰视读数 |
。
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【推荐1】学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发
和
反应，生成
等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，_______ ；若反应生成2molNO气体应_______ (填“释放”或“吸收”)_______ kJ能量。
Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：
在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol
，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
(2)①下列说法正确的是_______ (填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，的平均反应速率为_______ 。
③该条件下，反应达到平衡时CO的转化率为_______ 。
(3)从断键和成键角度分析
反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则生成
放出热量_______ kJ。
(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
脱除率高于NO，可能的原因是_______ 。
②烟气中和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的
=_______ 。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发
和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，
Ⅱ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：
在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2mol，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：| 反应时间/min0 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 30 |
| 压强/MPa | 25.2 | 21.6 | 18.9 | 17.4 | 16.8 | 16.8 |
(2)①下列说法正确的是
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．若向平衡体系中充入Ar后，甲醇的生成速率降低
d．容器内CO和
物质的量之比不变，则反应达到平衡e．CO的转化率不再变化，则反应达到平衡
②从反应开始到20min时，
的平均反应速率为③该条件下，反应
达到平衡时CO的转化率为(3)从断键和成键角度分析
反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：| 化学键 |  |  |  |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
放出热量(4)NaClO溶液在不同温度下可对烟气中的硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示：
脱除率高于NO，可能的原因是②烟气中
和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的=
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________ 。
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________ 。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
| 化学键 | H—H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为
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【推荐3】硫化氢是一种“臭名昭著”的气体，有难闻的气味而且对人体有毒。脱除、回收和利用废气中的硫化氢是人们研究的重要课题。
Ⅰ.硫化氢的脱除
(1)下列溶液中，不能吸收硫化氢的是___________。
(2)含H2S的气体与饱和Na2CO3溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可脱除沼气中的H2S，加热产物，乙醇胺实现再生。从乙醇胺的结构上分析上述过程的原理___________ 。
Ⅱ.硫化氢的回收与利用
已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(4)计算H2S热分解反应
的
___________ 
。从
的角度分析该反应高温下能自发发生的原因是___________ 。
Ⅰ.硫化氢的脱除
(1)下列溶液中，不能吸收硫化氢的是___________。
| A．CuCl2溶液 | B．NaOH溶液 | C．FeSO4溶液 | D．KMnO4溶液 |
(3)乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可脱除沼气中的H2S，加热产物，乙醇胺实现再生。从乙醇胺的结构上分析上述过程的原理
Ⅱ.硫化氢的回收与利用
已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
(4)计算H2S热分解反应
的。从的角度分析该反应高温下能自发发生的原因是
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【推荐1】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由____ 转化为____ 。
②根据数据计算，将1molCO2分解为CO和O2需____ (填“吸收”或“放出”)____ kJ的能量。
(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N极为____ 极，其电极反应方程式为____ 。
(3)在催化剂存在下，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，既能保护环境，又能利用资源。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。
①下列说法正确的是____ 。
a.反应达到平衡后，反应不再进行
b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c.改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d.反应达平衡时断裂C－H键的数目与断裂H－H键的数目比为1∶1
e.混合气体的密度和平均相对分子量不再改变，均可以说明反应已达平衡状态
②a=____ ；3～6min内，v(CO2)=____ ；第3min时v正(CH3OH)_____ (填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)。
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
①上述过程中，能量的变化形式是由
②根据数据计算，将1molCO2分解为CO和O2需
(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。利用如图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N极为
(3)在催化剂存在下，发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，既能保护环境，又能利用资源。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。| 时间 | 0min | 3min | 6min | 9min | 12min |
| n(CH3OH)/mol | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.75 | 0.75 |
| n(CO2)/mol | 1 | 0.50 | 0.35 | a | 0.25 |
a.反应达到平衡后，反应不再进行
b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c.改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d.反应达平衡时断裂C－H键的数目与断裂H－H键的数目比为1∶1
e.混合气体的密度和平均相对分子量不再改变，均可以说明反应已达平衡状态
②a=
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解答题-工业流程题
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(0.85)
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【推荐2】高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究：
(1)直接作燃料
已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为__________ 。
(2)生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO2+CH4
CO+H2(未配平) CO+H2O
CO2+ H2
①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因____________________________________________ 。
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=__________ 。
(3)合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=__________ mol。设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1__________ α2 (填“>”、“<”或“=”)；平衡常数K__________ (填增大”“减小 ”或“不变”)
②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为__________ 。
(1)直接作燃料
已知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) ΔH=-221kJ/mol
CO燃烧热的热化学方程式为
(2)生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
在脱氧过程中仅吸收了O2，交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：
CO2+CH4
CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2①气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)：V(N2)=
(3)合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=②氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐3】（一）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)
（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___ 。
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___ 极，C口流出的物质是___ 。
（3）SO32−放电的电极反应式为___ 。
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___ 。
（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式
（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)
（3）SO32−放电的电极反应式为
（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO
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解答题-原理综合题
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(0.85)
解题方法
【推荐1】完成下列问题。
(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义
①已知：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3 (g) △H = -196.6kJ/mol
2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g) △H = -113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+ SO2 (g)NO(g)+ SO3 (g) 的 △H = _______ 
②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体的颜色保持不变
c.NO2和SO2的体积比保持不变 d.每生成
消耗
(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
①ΔH_______ (填“>”“<”或“= ”)0。
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：_______ 。
③下列说法正确的是_______ (填字母)。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④ 0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______ 。
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K=_______ 。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则此时该反应的平衡移动方向为_______ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(1)研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义
①已知：2SO2 (g)+O2(g)
2SO3 (g) △H = -196.6kJ/mol2NO (g)+O2(g)
2NO2 (g) △H = -113.0kJ/mol则反应NO2(g)+ SO2 (g)
NO(g)+ SO3 (g) 的 △H = ②在一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体的颜色保持不变
c.NO2和SO2的体积比保持不变 d.每生成
消耗(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
②写出一条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：
③下列说法正确的是
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
④ 0～3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=
⑤ 200 ℃时，该反应的平衡常数K=
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
【推荐2】硫化氢(H2S)为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ.
(a>0)
Ⅱ.
(b>0)
Ⅲ.
若反应Ⅲ中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则
=___________ (填含a、b的代数式)；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．体系压强不再变化
B．断裂
键的同时断裂
键
C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气
生产
的反应为
。向某容器中充入
，体系起始总压强为
，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的变化如图。
①图中表示的曲线是___________ (填标号，下同)，表示的曲线是___________ 。
②T1℃时，该反应的
___________ (列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压
总压×物质的量分数)。
(1)已知：Ⅰ.
(a>0)Ⅱ.
(b>0)Ⅲ.
若反应Ⅲ中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为，则=；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是A．体系压强不再变化
B．断裂
键的同时断裂键C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气
生产的反应为。向某容器中充入，体系起始总压强为，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/℃)的变化如图。①图中表示
的曲线是的曲线是②T1℃时，该反应的
总压×物质的量分数)。
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解答题-原理综合题
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较易
(0.85)
解题方法
【推荐3】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：
(1)结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。
(2)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol 
(g)和2mol 
(g)使之发生反应：
，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
①由图可知，曲线_______ (填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；0～2min内，
_______ 
。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内
(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是_______ (填字母)。
A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增加的物质的量
③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是_______ (填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中
不再发生变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol的同时生成1mol
(1)结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。
| A．甲醇燃烧时化学能全部转化为热能 | B．光能(或电能)可以转化为化学能 |
| C．减少碳排放有利于缓解全球变暖 | D．无机物和有机物可以相互转化 |
(g)和2mol (g)使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①由图可知，曲线
浓度随时间的变化；0～2min内，。②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内
(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是A．加入催化剂 B．升高温度 C．降低温度 D．增加
的物质的量③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中
不再发生变化C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol
的同时生成1mol
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