化学平衡状态的判断方法练习题及答案-2021年高中化学-组卷网

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10-11高三·山东济宁·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

1 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正₍CO)=v_逆(H₂O)

C．生成n molCO的同时生成n molH₂

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

2024-01-19更新 | 278次组卷 | 64卷引用：6.2.2 化学反应的限度（练好题）（能力提升）-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂（人教2019必修第二册）

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20-21高二下·云南保山·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

2 . 汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
(1)已知：

则2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)　△H₃=_____ kJ∙mol^-1。
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g)，相关数据如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				NO的平衡转化率
容器	NO	CO	CO₂	N₂	NO的平衡转化率
I	2	2	0	0	50%
II	0	0	4	2	/
III	I	1	1	1	/

容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为_____ mol·L^-1·min^-1；
平衡常数K=_____，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I_____(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)原料初始组成

，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度

时测得CO与N₂的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数K_p=_____(MPa)^-1 (列出计算式，以分压表示，分压=总压

物质的量分数)。
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．容器中压强不再变化
b．容器中密度不再变化
c．v(CO)=2v(N₂)
d．混合气体的平均分子质量保持不变
e．CO与NO的转化率相等
f．该条件下NO达到最大转化率

2023-09-19更新 | 296次组卷 | 1卷引用：云南省保山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二下·云南保山·期末

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

化学平衡状态的判断 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

3 . T₁时，在1L恒容密闭容器中充入

和

，发生反应：

，

，达平衡时升温至T₂，实验测得：

、

，

为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是

A．当

且不变时，该反应达到平衡状态

B．该反应的平衡常数可表示为

，

C．向T₁温度下的平衡体系再充入

，平衡正向移动，产物

的体积分数变大

D．T₁时，在一恒压密闭容器中充入

和

，发生上述反应，

的转化率变大

2023-08-23更新 | 472次组卷 | 4卷引用：云南省保山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高二下·云南保山·期末

单选题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用活化能及其对反应速率的影响化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断

解题方法

反应热的计算化学平衡状态的判断

4 . 以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥-尿素

，两步反应的能量变化示意图如图，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤，下列有关说法不正确的是

A．

B．氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式为

C．

与

发生第一步反应中，

与

的转化率相等

D．当

时，合成尿素的反应达到化学平衡状态

2023-08-23更新 | 248次组卷 | 1卷引用：云南省保山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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20-21高一下·天津南开·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡建立的过程化学平衡状态本质及特征化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

5 . 在恒温恒容的条件下，可作为反应

达到平衡状态的标志的是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．容器内气体的颜色不随时间而变化

D．H₂、I₂、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态

2023-07-10更新 | 339次组卷 | 1卷引用：天津市南开中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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20-21高一下·广东广州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态本质及特征化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

6 . 在体积不变的密闭容器中发生反应

，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是

A．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B．当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂

C．混合气体的密度不随时间变化

D．单位时间内生成2amol NH₃，同时消耗amolN₂

2023-06-27更新 | 186次组卷 | 1卷引用：广东省广州市执信中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

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2021·广东·模拟预测

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律及其有关计算化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算原电池原理

解题方法

电化学与化学平衡

7 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)

4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)

5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH₃)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。