以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥-尿素,两步反应的能量变化示意图如图,已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤,下列有关说法不正确的是
A. |
B.氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式为 |
C.与发生第一步反应中,与的转化率相等 |
D.当时,合成尿素的反应达到化学平衡状态 |
更新时间:2023-08-23 16:51:35
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单选题
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适中
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名校
【推荐1】一定温度下,在恒容密闭容器中充入乙烯和环丙烷,发生反应:
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A.其他条件不变,增大乙烯浓度,能提高正反应速率 |
B.当压强不变时,反应达到平衡状态 |
C.其他条件不变,增大光照强度,会增大 |
D.平衡后加入催化剂,平衡不移动 |
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单选题
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适中
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【推荐2】污染的大气使臭氧层中催化分解的反应机理与总反应可表示为:
第一步:
第二步:
第三步:
总反应:
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
第一步:
第二步:
第三步:
总反应:
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.是该反应的催化剂 | B. |
C. | D.决定总反应速率的是第二步 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知反应:该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.使用催化剂只提高了单位体积的活化分子数,未提高活化分子的百分数 |
B.曲线Ⅰ未使用催化剂,每生成,吸收热量 |
C.曲线Ⅱ使用了催化剂,使该反应的 |
D.曲线Ⅰ未使用催化剂,该反应正反应的活化能为 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】对于反应2A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.增加反应物的浓度,能够增大活化分子百分数 |
B.使用合适的催化剂,可以降低反应的活化能,提高化学反应速率 |
C.缩小体积增大压强,能够增大活化分子百分数,从而提高化学反应速率和C的产率 |
D.升高温度能加快反应速率,提高A的平衡转化率 |
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适中
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【推荐1】在一定温度下,恒容密闭容器内某一反应中气体M和气体N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述不正确的是
A.该反应的化学方程式为 | B.的速率 |
C.时, | D.时,该反应达到化学平衡 |
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适中
(0.65)
【推荐2】工业合成氨的反应为 。下列说法正确的是
A.工业合成氨属于自然固氮 |
B.反应过程中能量变化可用右图表示 |
C.、的物质的量之比为1:3时,合成氨达到反应限度 |
D.与足量发生合成氨反应,放出的热量为92.4kJ |
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适中
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【推荐1】一定温度下,向2L恒容容器中充入1.0mol A和1.0mol B,发生反应,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.前5s的平均反应速率 |
B.由题目信息可知,正反应为放热反应 |
C.保持温度不变,起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C,反应达平衡前 |
D.保持温度不变,起始时向容器中充入2.0mol C,达平衡时,C的转化率小于80% |
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解题方法
【推荐2】将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是( )
A.用物质A表示2s末的反应速率为0.6mol/(L·s) |
B.反应后的压强是开始时候的1.1倍 |
C.2s时物质A的转化率为70% |
D.C的产率为30% |
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【推荐3】在硫酸工业中,通过下列反应:,下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是
温度/ | 平衡时的转化率 | ||||
0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
A.工业上通入过量空气的主要目的是加快反应速率 |
B.回收尾气中的仅为了防止空气污染 |
C.采用常压条件是因为常压下的转化率足够高,增大压强会增加设备成本 |
D.选择的较高温度既提高反应速率也提高平衡转化率 |
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