1 . 在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：
(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)=2v逆(D)	D．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	068	0.68

①判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ_正_______υ_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。

2 . 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)t₂时刻，正逆反应速率大小关系为V_正___________V_逆(填“>”、“=”、“<”)
(3)若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：___________。
(4)t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。
(5)如果升高温度则V_逆___________(填增大、减小或不变)。

3 . 为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN₂和2.0 molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH₃的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度            b．增大容器体积            c．恒容时充入He d．加入合适催化剂

4 . (1)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)     ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=_______(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变          B．混合气体中c(CO)不变          C．v_正(H₂)=v_逆(H₂O)        D．c(CO)=c(CO₂)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)+CO₂(g)⇌ FeO(s)+CO(g)   ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO₂的浓度为____mol·L^-1，v(CO)为____。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度   B．增大压强     C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

5 . 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______。
(2)下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。
A．恒压时充入He             B．恒容时充入He               C．恒容时充入X
D．及时分离出Z               E．升高温度                       F．选择高效的催化剂
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v(X)=v(Y)               B．2v_正(Y)=v_逆(Z)                  C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变                         E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应从开始至2 min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=_______。
(5)将5 mol X与3 mol Y的混合气体通入2 L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体X的转化率=_______。

6 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
①实验过程如图所示，分析判断___________段化学反应速率最快。

②将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是___________。
(2)某温度时，在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：___________。
②反应开始至2 min时，Z的平均反应速率为___________。
③5 min后Z的生成速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)10 min后Z的生成速率。

7 . 一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO₂和3 mol O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3 mol SO₂。
(1)反应起始时， SO₂的浓度为___，O₂的浓度为___，反应生成了___mol SO₃，v(SO₂)=___。
(2)平衡时SO₃的浓度是__，SO₂的转化率是___。
(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。
(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)=2∶1∶2

8 . 将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO₂+O₂2SO₃。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留三位有效数字)请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。
a.二氧化硫和三氧化硫浓度相等
b.三氧化硫百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比为_______。
(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是_______。

9 . 一定条件下，用 CO₂和 H₂反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的 △H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。
(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。
A．v( H₂)=3v(CO₂)
B．容器内气体压强保持不变
C．v_逆(CO₂)= v_正(CH₃OH)
D．容器内气体密度保持不变
(3)在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______ L²·mol^-2(保留 2 位小数)。

10 . 某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___。
(2)该反应达到平衡状态的标志是___(填代号)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3∶1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
(3)达到平衡时Y的转化率为___。