1 . 汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
(1)已知：

则2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　△H₃=_____ kJ∙mol^-1。
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中，在恒定温度下进行反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，相关数据如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				NO的平衡转化率
	NO	CO	CO2	N2
I	2	2	0	0	50%
II	0	0	4	2	/
III	I	1	1	1	/

容器I在10min时反应达到平衡，该段时间内CO的平均反应速率为_____ mol·L^-1·min^-1；
平衡常数K=_____，达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I_____(填“大”“小”或“相等”)，容器Ⅲ起始时反应向_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)原料初始组成，在体系压强为pMPa，反应达到平衡时，某温度时测得CO与N₂的物质的量分数相等，均为0.2，计算该温度下的平衡常数K_p=_____(MPa)^-1 (列出计算式，以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填序号)。
a．容器中压强不再变化
b．容器中密度不再变化
c．v(CO)=2v(N₂)
d．混合气体的平均分子质量保持不变
e．CO与NO的转化率相等
f．该条件下NO达到最大转化率

2 . T₁时，在1L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，，达平衡时升温至T₂，实验测得：、，，为速率常数，只与温度有关。下列说法不正确的是

A．当且不变时，该反应达到平衡状态

B．该反应的平衡常数可表示为，

C．向T1温度下的平衡体系再充入，平衡正向移动，产物的体积分数变大

D．T1时，在一恒压密闭容器中充入和，发生上述反应，的转化率变大

3 . 以NH₃、CO₂为原料生产重要的高效氮肥-尿素，两步反应的能量变化示意图如图，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤，下列有关说法不正确的是

A．

B．氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式为

C．与发生第一步反应中，与的转化率相等

D．当时，合成尿素的反应达到化学平衡状态

4 . 回答下列问题
(1)在、下，(气态高能燃料)在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________。
(2)在一定条件下，和反应生成的热化学方程式为
①将和充入密闭容器中进行反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量_________(填“＞”“＜”或“＝”)；若反应进行到时，的转化率为，则内，的平均反应速率为__________。
②上述反应达到平衡状态的标志是_______________(填字母)。
A．反应速率       B．反应停止，容器内压强不再发生变化
C．的浓度不再发生变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

5 . 向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。
(1)到达平衡前v_正_____v_逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。
(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。
(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。
(4)到达平衡后A的转化率为_____。
(5)D的化学计量数x为_____。
(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变	B．气体的压强保持不变的状态
C．4v正(A)=6v逆(B)	D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。
(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

6 . 环戊二烯和环戊烯均为重要的有机化工原料和有机合成中间体。
已知：Ⅰ.(g)+H₂(g)(g)     ΔH₁
Ⅱ.(g)+2H₂(g)(g)     ΔH₂
回答下列问题：
(1)部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/(kJ•mol-1)	347.7	615.0	413.4	436.0

依据表中数据计算ΔH₁=_______。
(2)一定温度下，向填充有催化剂的恒容刚性密闭容器中以物质的量之比1:1充入环戊二烯气体和氢气，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，10 min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为p₀，平衡时环戊烷气体的分压为p₁，氢气的分压为p₂。
①下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是 _______(填选项字母)。
A．环戊二烯与氢气的物质的量之比不再改变
B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的压强不再改变
D．碳碳双键不再断裂
②环戊二烯的平衡转化率为 _______(用含p₀、p₁、p₂的代数式表示，下同)。
③该温度下，反应I的平衡常数K_p=_______(K_p是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
④降低反应Ⅱ选择性的关键因素为 _______。
(3)其他条件均相同在同一时间段内测得环戊二烯的转化率和环戊烯产率与温度的关系如图所示。
①表示环戊二烯的转化率的曲线为 _______(填“L₁”或“L₂”)。
②T₁～T₂℃内，反应I反应速率增大的程度 _______ (填“大于”“小于”或“等于”)反应II反应速率增大的程度。

7 . 在2 L容器中500℃时下列关于反应2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0，叙述中正确的是

A．当v(SO2)正=2v(O2)逆时达到化学平衡状态

B．当气体密度不变时达到化学平衡状态

C．工业上常用10MPa的条件反应

D．高温可提高SO2的转化率

8 . 利用甲烷还原SO₂可以减轻环境污染，实现硫的回收。
已知：①甲烷的燃烧热为890kJ•mol^﹣1；
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=﹣216kJ•mol^﹣1
③H₂O(1)=H₂O(g)△H=+44kJ•mol^﹣1
(1)CH₄(g)+2SO₂(g) 2S(s)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=___________。
(2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0molCH₄和2.0molSO₂，发生反应CH₄(g)+2SO₂(g) 2S(s)+CO₂(g)+2H₂O(g)，CH₄、CO₂、SO₂的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。

①反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(H₂O)=___________；该温度下，该反应的平衡常数K=___________。
②5min时，改变的外界条件可能是 ___________(填字母)。
A．升高温度        B．降低温度          C．加入催化剂        D．充入CH₄(g)
③a、b点的逆反应速率：V_逆(a) ___________(填“大于”、“小于”或“等于”)V_逆(b)，原因是 ___________。
(3)一定温度下，向某密容器中充入一定量的CH₄和SO₂发生反应CH₄(g)+2SO₂(g) 2S(s)+CO₂(g)+2H₂O(g)。
①若该容器容积恒定，则下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________(填字母)。
A．m(S)          B．            C．CH₄和CO₂的浓度之和            D．容器中气体的密度
②该温度下，欲提高SO₂的平衡转化率，可采取的措施有 ___________(任答两条，下同)；欲缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施有 ___________。

9 . 2021年4月22日的领导人气候峰会上，习主席表示中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。将二氧化碳转化为甲醇，既能缓解环境问题，又能解决能源危机，其反应方程式如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行，则_______0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是_______。
(2)将一定量由和组成的混合气体充入绝热恒容容器中(反应Ⅰ、Ⅱ同时发生)，下列可以作为判断反应Ⅰ、Ⅱ共同达到平衡状态的依据为_______。

A．装置内温度不变	B．气体密度不变
C．	D．与物质的量之比不变

(3)在体积固定为的密闭容器中通入和进行反应。

①下列说法正确的是_______。
A.反应Ⅱ化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以该反应的等于零
B.由图可知：下，时以反应Ⅰ为主，后以反应Ⅱ为主
C.由反应Ⅰ、Ⅱ可知，要提高甲醇的产率需采取高温高压
D.由图可知，在相同的压强下平衡转化率随温度升高先减小后增大
②在上图中温度高于时，随着压强的增大，平衡转化率减小，请解释原因。_______
(4)恒温恒容，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生。已知，请在图中画出反应Ⅰ和Ⅱ的能量—反应进程图。_______

10 . 回答下列问题：
(1)已知：氢气与一氧化碳反应的能量变化如图所示，则   _______。

(2)温度时，将一定量的、CO充入20L恒容密闭容器中，发生反应，各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

①0～5min内，的平均反应速率为_______，的转化率_______(保留三位有效数字)；温度下，该反应的平衡常数_______。
②下列有关叙述正确的是_______(填选项字母，下同)。
A.5～7min内，
B.5～7min内，混合气体的压强不再随时间变化
C.5～7min内，消耗的同时生成
D.5～7min内，的体积分数不再随时间变化
③7min时，只改变某一条件，反应的平衡状态发生变化；根据图2判断改变的条件可能是_______。
A.充入一定量He                                        B.升高温度
C.充入一定量                           D.加入合适的催化剂
(3)温度时，向恒容密闭反应体系中充入、、，其浓度分别为、、，此时反应向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。