1 . 请回答下列问题。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)　ΔH₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH₂
则反应 4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH=_______(请用含有ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
(2)若　K=a，则N₂+3H₂2NH₃　K′=_______(用含a的式子表示)。
(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中，进行合成氨N₂+3H₂2NH₃实验，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁_______(填“>”“<”或“=”)T₂。
②在T₂下，经过10 min达到化学平衡状态，平衡时N₂的转化率α(N₂)=_______ 和K =_______(分数表示)。
③下列图象分别代表焓变(ΔH)、混合气体平均相对分子质量()、N₂的体积分数[φ(N₂)]和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. B. C. D.

2 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g) + 3H₂(g)获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_______P₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6

3 . 研究表明，在CuZnO₂催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ K₁
反应II：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ•mol^-1 K₂
(1)一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应。下列事实可以说明反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是_____。

A．容器内气体密度保持不变	B．CO2体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．该反应的平衡常数保持不变

(2)反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l)的平衡常数表达式为_____。
(3)在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图。

①△H₁_____0(填“＞”、“＜”或“=”)若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有_____(填标号)。
A.投料比不变，增加反应物的物质的量
B.降低反应温度
C.增大CO₂和H₂的初始投料比
D.混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)
(4)在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀，仅进行反应I。
①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为_____(用a表示)。
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为_____(保留三位有效数字)；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。写出上述反应压力平衡常数K_P为____(用P₀表示，并化简)。

4 . 北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：____。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=____。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。
④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。
A.容器中压强不变               B.容器中CO₂的体积分数不变
C.v_正(H₂O)=v_逆(H₂O) D.容器中混合气体的密度不变
⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。
A.增大H₂S的起始浓度       B.增大反应体系压强
C.使用高效催化剂             D.升高温度

5 . 可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH₃)、ω(N₂)和ω(H₂)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v_正(H₂)=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆(NH₃)=0.02mol•L^-1•min^-1

A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．只有③④⑤⑥⑦

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据能量变化示意图如图1，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式____。

(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×106	K1	K2

①试判断K₁____K₂(填写>、=，<)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

①A、C两点的反应速率：A____C(填>、=、<)。
②A、C两点N₂O₄的转化率：A____C(填>、=、<)。
③由状态B到状态A，可以采用的方法是____。
(4)生产水煤气的过程如下：
①C(s)+CO₂(g)2CO(g)       △H₁
②C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H₂
反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=____(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。

7 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

8 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：       。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．       
B．不变
C．容器内压强不变       
D．容器内混合气体的密度不变
E．1mol N-H键断裂的同时，生成1mol O-H键
(2)已知该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数，则x=_______，y=_______。

9 . 一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molR	B．混合气体的质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．N的物质的量分数不再变化

10 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。