1 . 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol•L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=___________。2～5min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO₃，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
   
(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质名称为___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

2 . 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是

A．的质量恒定	B．的质量分数保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等	D．、、的物质的量之比为

3 . 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．，反应体系中与的物质的量之比保持3：1

4 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

6 . 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。
(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．	B．消耗1molY的同时生成2molZ
C．	D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

7 . 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．PCl3、Cl2、PCl5同时存在

B．PCl3、Cl2、PCl5各物质的浓度相等

C．PCl3、Cl2、PCl3各物质的浓度不再改变

D．正反应的速率和逆反应的速率都等于零

8 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______。该反应需要在加压下进行，原因是_______。
(2)已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂
2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃
则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_______。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I⁻)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时v_逆_______t_n时v_逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______。
③t_m若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______。

9 . 已知A(g) + B(g)C(g) + D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	2.0	1.4	1.0	0.5	0.3

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0。
(2)900℃时，向一个2L密闭容器中充入2mol A和3mol B，如反应到6s时反应达平衡状态，则此时C的浓度_______；用A表示6s内平均反应速率v(A)=_______；B的转化率_______。若平衡时再充入2mol A和3mol B，达新平衡时A的体积分数_______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

A．压强不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变	D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

10 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强     ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤