1 . 恒容密闭容器中，反应NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在某一温度下达到平衡状态，其他条件不变，仅改变下列条件，不会使化学平衡发生移动的是
①减少部分NH₄HS固体     ②充入少量氨气     ③充入氦气     ④充入SO₂气体

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

2 . 完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为K=_______。
②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变                 b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变       d．A的消耗速率等于B的生成速率
(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) kJ·mol^–1，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为_______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ _______ p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②在p₁、T₁℃时，该反应的压强平衡常数K_p =_______。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a．0.1 mol CO(g)，0.2 mol H₂(g)；容器b．0.2 mol CO(g)，0.4 mol H₂(g)，0.1 mol CH₃OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_______。

3 . 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内各物质的浓度随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

5 . 在KI溶液中存在下列平衡：   。某、KI混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应

B．若在、温度下，反应的平衡常数分别为、，则

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

6 . 某温度时，向某VL的密闭容器中充入3mol和3mol，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)V=_______L。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______s，该时间内平均反应速率_______。
(3)该反应达到平衡状态时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
(4)判断该反应达到平衡的依据是_______(填序号)。
①H₂消耗的速率和消耗的速率相等
②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(5)增大压强平衡移动方向_______(正向、逆向、不移动)。

7 . H₂NCOONH₄是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34gNH₃的同时消耗44 gCO₂
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH₃的体积分数保持不变   
④混合气体的密度保持不变   
⑤c(NH₃)：c(CO₂)=2：1

A．①③⑤

B．①④

C．①②④

D．①③④

8 . 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为_______。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)1 min时，v(正)__v(逆)，2 min时，v(正)__ v(逆)。(填“＞”或“＜”或“”)。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则__中反应更快。
(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将_______。(填“变大”或“不变”或“变小”)。
(6)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是_______。
a．X、Y、Z三种气体的浓度相等
b．气体混合物物质的量不再改变
c．混合气体的总压强不随时间变化
d．反应速率v(X)：v(Y)=3：1
e．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2
f．混合气体的密度不随时间变化
g．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

9 . 在恒温的密闭容器中，可逆反应 2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．SO2和SO3的物质的量浓度相等

10 . 液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)       △H₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)       △H₂
(1)反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=_______(用含有△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)若NH₃(g)⇌N₂(g)+H₂(g)   K=A，则N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)       K′=____(用A表示)。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变            
B.容器内物质的总质量保持不变
C. c(H₂O)保持不变                                        
D. n(NH₃)∶n(NO)保持不变
E.有1molN-H键断裂的同时，有1molO-H键断裂
(4)向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN₂和9.0molH₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：断裂1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂2.0molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。
②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol/(L·min)，平衡时N₂的转化率α(N₂)=_______。