恒容密闭容器中,反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡状态,其他条件不变,仅改变下列条件,不会使化学平衡发生移动的是
①减少部分NH4HS固体 ②充入少量氨气 ③充入氦气 ④充入SO2气体
①减少部分NH4HS固体 ②充入少量氨气 ③充入氦气 ④充入SO2气体
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.②④ |
更新时间:2022-12-03 11:33:27
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单选题
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适中
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【推荐1】某学习小组研究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应:,室温下得到实验数据如下表。已知:该反应的速率方程可表示为。
下列说法不正确 的是
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
从混合至溶液出现棕黄色的时间 | 13 |
A.实验①进行后测得,则 |
B.对比表中数据,, |
C.实验③若改用,推测出现棕黄色的时间约为 |
D.将实验⑤的温度升高,溶液出现棕黄色时间变长,可能是温度升高使双氧水分解 |
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适中
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名校
【推荐2】下列各组反应刚开始时,放出H2速率最大的是
选项 | 金属 (粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4 | 10 mL | 60℃ |
B | Zn | 0.1 mol | 3 mol·Lˉ1 HCl | 10 mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4 | 10 mL | 60℃ |
D | Zn | 0.1 mol | 3 mol·Lˉ1 CH3COOH | 10 mL | 30℃ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.反应 ,达到平衡后,增大压强可使平衡系颜色变深 |
B.工业制取金属钾,选取适宜的温度使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,有利于反应向右进行 |
C.用排饱和食盐水法收集Cl2 |
D.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅 |
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适中
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【推荐2】CO和H2合成二甲醚的反应如下:3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)。其他条件相同时,探究温度与CO转化率之间的关系,实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A.X、Y两点对应的正反应速率相等 |
B.合成二甲醚反应的ΔH>0 |
C.图中Y点所示条件下,增加H2的浓度不能提高CO转化率 |
D.为获得较高的转化率,反应的适宜温度应控制在240~260 ℃ |
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适中
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A.在潮湿的空气中,白铁皮(镀锌)镀层受损后,比受损前更容易生锈 |
B.对于反应,增大反应容器体积,达到平衡时,减小 |
C.反应 达到平衡后,升高温度,反应速率和的平衡转化率均增大 |
D.恒温恒容下,反应,当气体密度不变时,可判断反应达到了平衡 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是
A.所有的化学反应都存在一最大限度,即平衡状态 |
B.化学反应的限度是不可改变的 |
C.在有合适催化剂存在和充分加热条件下,若将SO3充入一密闭容器中,无论反应时间多长,容器中始终有SO3,SO2和O2共存 |
D.对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率 |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是
A.高压有利于合成的反应 |
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 |
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深 |
D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的
①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热
②对任何一个化学平衡,其他条件不变时,当温度发生变化,平衡一定发生移动
③平衡正向移动,某反应物的转化率一定增大
④一个化学反应的限度是可以改变的
⑤铁片与稀盐酸制取氢气时,加入固体或固体都不影响生成氢气的速率
①任何稀的强酸与稀的强碱反应生成放出的热即为中和热
②对任何一个化学平衡,其他条件不变时,当温度发生变化,平衡一定发生移动
③平衡正向移动,某反应物的转化率一定增大
④一个化学反应的限度是可以改变的
⑤铁片与稀盐酸制取氢气时,加入固体或固体都不影响生成氢气的速率
A.②④ | B.②④⑤ | C.①③④ | D.除⑤以外 |
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