【推荐1】下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A．稀硫酸与NaOH溶液反应：

B．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．已知的燃烧热，则有

D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则

【推荐2】下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)       ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O   ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

【推荐3】下列方程式书写正确的是

A．氨水的电离方程式：NH3·H2O =＋OH-

B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2-＋H3O＋

C．表示碳的燃烧热的方程式：2C(s)+ O2(g) ═ 2CO(g)     △H= -221.0kJ·mol -1

D．表示中和热的方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)   △H= -57.3kJ·mol -1

【推荐1】Burns 和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)    2Cl· (g)快；
②CO(g) + Cl· (g) COCl· (g)快；
③COCl· (g) + Cl₂(g) COCl₂(g) + Cl· (g)慢。
其中反应②存在V_正= k_正c(CO)c(Cl·)、V_逆= k _逆c(COCl· )。
下列说法正确的是

A．使用催化剂反应②的k正、k逆均不发生改变

B．反应②的平衡常数K =

C．升高温度反应②的k正增加，k逆减小

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率

【推荐3】下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

【推荐1】一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl₅，发生反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，一定条件下平衡时PCl₅所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl₅，则平衡时，PCl₅的体积百分数为N，下列结论正确的是

A．M＞N

B．M=N

C．M＜N

D．无法比较

【推荐2】对于处于化学平衡状态的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是

A．增大H2O(g)的浓度	B．升高温度
C．降低压强	D．增加碳的量

【推荐3】500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO₂(g)发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法不正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时要深	B．NO2的转化率增大
C．平衡向正反应方向移动	D．平衡常数K增大

【推荐1】工业上利用固体Ga与高温条件下合成半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成。反应中，每生成3mol时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关下图的表达正确的是

A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为的百分含量

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量，且

【推荐2】某温度下，某反应达平衡时平衡常数K=c(C)·c(D)/c(A)·c(B)。恒容时，温度升高，C的物质的量浓度减小。下列说法正确的是（　　）

A．该反应的焓变ΔH>0

B．恒温恒容时，增大体系压强，c(D)一定增大

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式可能为A(g)+B(g)C(g)+D(g)

【推荐3】在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H＞0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（   ）   

A．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小

B．0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L•min）

C．10min时，改变的外界条件可能是升高温度

D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化