1 . 密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：t₁________；t₄________；
(2)物质A的体积分数最大的时间段是_____；（时间段用t₀~t₁形式表示，下同）
(3)反应速率最大的时间段是________。
(4)t₀~t₁、t₃~t₄、t₅~t₆时间段的平衡常数K₀、K₃、K₅的关系___________。

2 . T℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)

B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D．在T℃时，若A的浓度减少了0.1 mol/L，则B的浓度会减少0.3 mol/L，C的浓度会增加0.2 mol/L

3 . 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)+Q 　(Q>0)

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．
(2)降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．
据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．
A．加了催化剂                                                         B．缩小容器体积
C．降低温度                                                            D．增加SO₃的物质的量

4 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在图像反应Ⅰ中，若p₁>p₂，则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的ΔS________0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是________。
(2)在图像反应Ⅱ中，T₁_____T₂(填“>”“<”或“＝”)，该正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在图像反应Ⅲ中，若T₁>T₂，则该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

5 . 下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C．图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D．图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系

6 . 甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂=-58 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO₂的电子式是_________________。
（2）△H₁=______kJ/mol，①反应正向的熵变△S___0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO₂和H₂合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T₁、T₂对反应的影响图象如图，下列说法正确的是__________(填序号)
   
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH₃OH)=n_A/t_Amol/(L·min)
②当v(CH₃OH) = v(H₂O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)与n(CH₃OH)比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO₂转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T₁温度，反应CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)的平衡常数数值为__________。

7 . 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是。

A．m+n＜p

B．n＞p

C．X点时v(正)＞v(逆)

D．X点比Y点的正反应速率快

8 . 可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

9 . 在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：


下列判断一定错误的是

A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高

10 . 下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体