在密闭容器中，对于可逆反应：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是
2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是| A．若正反应方向△H<0,则T1>T2 | B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小 |
| C．A一定为气体 | D．B一定为气体 |
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更新时间：2018-01-16 11:59:11
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解题方法
【推荐1】对可逆反应：A(g)＋2B(s)⇌C(s)＋D(g) ΔH＞0(正反应为吸热反应)。下图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是( )
| A．②③ |
| B．①② |
| C．③④ |
| D．④⑤ |
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名校
解题方法
【推荐2】甲酸(HCOOH)具有液氢储存材料和清洁制氢的巨大潜力，产生氢气的反应为：HCOOH(g) 
CO2(g)+H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的
，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是
CO2(g)+H2(g)，在T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入一定量的，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图所示，其中m、n点反应达平衡。下列说法正确的是| A．m、p两点中，甲酸的浓度：m=p |
B． |
C．p点时 的体积分数约为 |
| D．n点时再充入一定量，达平衡时甲酸的转化率升高 |
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名校
【推荐3】在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是
3C(g)+D(s) H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是| A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 |
| B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 |
| C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 |
| D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 |
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名校
【推荐1】向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
下列说法中，正确的是（ ）
CH3OH（g） △H<0。L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X代表压强 | B．L1<L2 |
| C．平衡常数：K（A）=K（B） | D．在C点时，CO转化率为75% |
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名校
【推荐2】反应Am(g＋bN(g) 
cP(g)+dQ(g）达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
cP(g)+dQ(g）达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
| A．a+b<c+d |
| B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加 |
| D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小 |
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名校
【推荐3】在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是| A．0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 |
| B．第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2 |
| C．8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1 |
| D．前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5% |
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