反应Am(g＋bN(g) 
cP(g)+dQ(g）达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
cP(g)+dQ(g）达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
| A．a+b<c+d |
| B．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同压同z时，升高温度，气体平均摩尔质量增加 |
| D．同温同z时，增加压强，平衡时Q的物质的量浓度减小 |
更新时间：2017-02-23 18:27:51
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【推荐1】对于反应
，在温度一定时，平衡体系中
的体积分数
随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是
，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是A．C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为 |
B．A、B、C、D、E各点对应状态中， 的是D |
C．维持 不变，E→A所需时间为 ；维持 不变，D→C所需时间为 ，则 |
| D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成 |
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【推荐2】下列对图象的叙述正确的是（ ）
A．图1对于反应： ，图①中的横轴x可以表示压强 |
| B．图2表示其他条件相同时，甲、乙两份等浓度等体积的双氧水分解，乙中加入少量氯化铁 |
| C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化 |
D．图4若除去0.1mol∙L-1CuSO4溶液中的 ，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7 |
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【推荐3】向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中t0～t1阶段c(B)未画出）。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g) |
| B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强 |
| C．B的起始物质的量为0.08 mol |
| D．t0~t1阶段A的转化率为40% |
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【推荐1】X、Y可发生相互转化：
，该反应的速率方程为：
和
，
和
分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是
，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应速率： (正) (逆) | B．L点反应达到平衡状态 |
| C．升高温度，减小，增大 | D． ℃时发生反应，测得 ，则 |
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【推荐2】
和
在一定条件下合成甲醇的反应为；
。现在容积均为
的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入
和
的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为
的密闭容器中，反应均进行到
时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是
和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是A．该反应的 ，且 |
B．将容器c中的平衡状态转变到容器 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压 |
C．300℃时，向平衡后的容器中再充入 ，  ，平衡正向移动 |
D．500℃时，向平衡后的容器中再充入 ，重新平衡后，的百分含量增大 |
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cC（g）△H=Q在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（
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解题方法
【推荐1】飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。如何有效消除NO成为环保领域的重要课题。某研究小组用新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得一段时间内NO的转化率、CO剩余的百分率随温度变化情况如图所示。已知NO可发生下列反应：
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述不 正确的是
反应I：
反应Ⅱ：
下列叙述
A． ， |
| B．温度大于775K时，催化剂活性降低 |
C． 时，控制温度875K已可较好的去除NO |
D．775K，时，不考虑其他反应，该时刻 |
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【推荐2】在密闭容器中发生如下反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是| A．如图1反应：若p1>p2，则该反应只能在高温下自发进行 |
| B．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 |
| C．如图3反应：表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响 |
| D．如图3反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 |
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【推荐3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g) 2Z(g) |
| B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(L·min) |
| C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大 |
| D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
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