【推荐1】肼()有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。
(1)已知：Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
火箭发射时与反应生成和。该反应的热化学方程式是___________。
(2)肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：
i．(快)
ii．(慢)
已知电负性N>Cl。下列说法正确的是___________(填序号)。
a．反应i中NaClO做氧化剂
b．适当提高反应i温度，可显著提高相同时间内的产量
c．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应ii中的利用率
(3)采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。
①水合肼(，常温为液态)中与间存在氢键，用“X-H…Y”表示与间存在的氢键：___________。
②蒸馏过程中首先馏出的物质是___________(填序号)。
a．       b．       c．NaCl
(4)产品中肼含量的测定方法如下。
取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00mL。已知：
①样品中肼(以计)的质量分数为___________。
②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
(5)肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如右图所示。

①负极的电极反应式是___________。
②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因___________。

【推荐2】和是两种重要的温室气体，通过和反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
时，以镍合金为催化剂，向容器中通入、，发生如下反应：。平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质			CO
体积分数

此温度下该反应的平衡常数__________
已知：
     
               
反应的_____________
以二氧化钛表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

为了提高该反应中的转化率，可以采取的措施是_________。
、、MgO均能吸收；
如果寻找吸收的其他物质，下列建议不合理的是______
可在具有强氧化性的物质中寻找
可在碱性氧化物中寻找
可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
吸收后，产物用于合成，用于吸收、释放，原理是：在，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，说明该原理的化学方程式是_____________。
高温电解技术能高效实现下列反应：，其可将释放的转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

在电极a放电的电极反应式是____________。

【推荐3】(1)环境污染已成人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是________（填：序号）。
①赤潮 ②温室效应 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤水力发电 ⑥臭氧层空洞 ⑦潮汐 ⑧农药化肥的不当使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工业“三废”和生活污水的任意排放            
(2)火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（NO₂），已知热化学方程式：
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol；     N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534kJ/mol。请写出气态肼与NO₂气体反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________________________。该反应应用于火箭推进，除能释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：________________________________________________。
(3)乙烯（C₂H₄）结构简式为CH₂＝CH₂，且知：C－H键、C＝C键、O=O键、C=O键、O－H键的键能分别是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，则表达乙烯（C₂H₄）气体“燃烧热”的热化学方程式：C₂H₄(g) +3O₂(g) =2CO₂(g) +2H₂O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
如果有2.4N_A个电子发生转移，所放出的热量值是____________kJ。
(4)在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成N₃^-。两步反应的能量变化如图：

①第一步是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

【推荐1】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)CO₂的电子式是_____________，所含化学键的类型是______________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－24.5 kJ·mol^－1
①写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式___________________。
②一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意）_________（填字母代号）。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中c(H₂)/c(CO₂)的值减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如右图所示。T₁温度下，将6 molCO₂和12 molH₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0~5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为__________________。

(3)CO₂溶于水形成H₂CO₃。已知常温下H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^-5。常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显________；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。

【推荐3】I．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用CH₄与CO₂制备“合成气”CO、H₂，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-99 kJ·mol^-1。
(1)若要该反应自发进行，___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变	B．混合气体的密度不再变化
C．CO的百分含量不再变化	D．2v(H2)正=v(CO)逆

(3)把CO₂ 转化为HCOOH 是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g)   ΔH₁=-72.6 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)   ΔH₂=-566 kJ·mol^-1
③O₂(g)+2H₂(g)2H₂O(g)   ΔH₃=-483.6 kJ·mol^-1
则CO₂(g)与 H₂(g)合成 HCOOH(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)还可利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为HCOO^-，后续经酸化转化为HCOOH，原理示意图如图所示，下列说法错误的是___________。

A．电解池的阴极电极反应式为2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO

B．b为电源正极

C．电解一段时间后，阳极区的KHCO3 溶液浓度降低

D．若以氢氧碱性燃料电池作直流电源，那么负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O

Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下， 此反应为2CO(g)+2NO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH<0可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa 的是___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(6)一定温度下，向容积1L的恒容密闭容器按体积比3：2的比例充入CO和NO，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数K=___________=___________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(7)使用相同催化剂，测得相同时间内 NO 的转化率随温度的变化曲线如图，解释 NO 的转化率在 100~900℃范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是___________；___________。

【推荐1】掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业合成甲醇，其反应为   ，回答下列问题：
(1)按投料，将与CO充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图1所示。

已知：，，其中、为速率常数。
①根据影响化学反应速率的因素，推测下列对速率常数的大小没有影响的是_______(填标号)。
A.温度       B.活化能       C.反应物浓度       D.催化剂
②压强、、由小到大的顺序是_______。
③℃、压强为时，若密闭容器体积为VL，向其中充入和3molCO发生反应，5min后反应达到平衡，则0~5min内，_____。若N点对应的压强为，则反应处于该点时_____(填“>”“<”或“=”)。X、Y、M三点对应的平衡常数从大到小的顺序是_____。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，若体系起始时和平衡时温度均为325℃，体系总压强与时间的关系如图2中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件的变化曲线。

①曲线II所对应的反应改变的条件可能为_______。
②体系总压强先增大后减小的原因为_______。
③该条件下的平衡转化率为_______%(结果保留1位小数)。

【推荐2】长征三号甲运载火箭(CZ—3A)与“嫦娥工程“太空摆渡车”“北斗卫星”“风云卫星”等中国航天大事件紧密相连。它是大型三级液体推进剂火箭，一子级和二子级均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推进剂，反应产物绿色无污染。回答下列问题：
(1)已知(CH₃)₂NNH₂(l)+4O₂(g)= 2CO₂(g)+4H₂O(g)+N₂(g) △H=a kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H=b kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)= N₂O₄(l)   △H=c kJ/mol
则UDMH-NTO推进剂反应的热化学方程式为________________________。
(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨(K_b=1.7×10^-5)相似但电离常数更小，偏二甲肼一水合物的电离方程式为___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸(Ka=-1.7×10^-5)，充分反应后溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。碱性偏二甲肼—空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液，电池工作时正极的电极反应式为__________________________。
(3)N₂O₄是NO₂的二聚产物，NO、NO₂等氮氧化物是主要的大气污染物，氮氧化物与悬浮在大气中的微粒相互作用时，涉及如下反应：
(I)2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)     △H₁<0   K₁
(II)2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   △H₂<0   K₂
则4NO₂(g)+2NaCl(s) 2NaNO₃(s)+2NO(g)+C1₂(g)的平衡常数为_______(用K₁、K₂表示)；为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，T℃时，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.2mol C1₂，5min时达到平衡，反应过程中容器内的压强减小了10%，则5min内反应的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡转化率α₁=_____％；若其他条件保持不变，使反应(Ⅱ)在初始容积为2L的恒压密闭容器中进行，则NO的平衡转化率α₂_______α₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】CO、H₂、CH₃、OH均是清洁能源。
(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g) △H₁
H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) △H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②X=___________(用含a、b的式子表示)，p₁_____p₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p₁、温度为了T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

【推荐3】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。
Ⅰ．氮氧化物的研究
(1)一定条件下，将2mol NO与2mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)已知反应。 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ΔH<O，在不同条件时N₂的体积分数随时间(t)的变化如图所示。根据图像可以判断曲线R₁、R₂对应的下列反应条件中不同的是_______(填字母序号)。

A． 压强          B．温度          C．催化剂
根据图中的能量变化数据。计算反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g)的ΔH=_______

Ⅱ．碳氧化物研究
(3)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器(图甲)中通入1mol CO和2mol H₂，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

	0min	10min	20min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

请回答：
①T₁_______T₂(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。已知T₂℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H₂的转化率为_______，该温度下的化学平衡常数为_______。
②若将1mol CO和2mol H₂通入原体积为1L的恒压密闭容器(图3乙)中，在T₂℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_______；若再向容器中通入l mol CH₃OH(g)，重新达到平衡后，CH₃OH(g)在体系中的百分含量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(4)一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na⁺)=c(HCOO^-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_______(用含a和b的代数式表示)。