1 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数φ(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应

B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应

C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应

D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应

3 . 在某一恒温、恒容的密闭容器中通入1molN₂和3molH₂发生反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)ΔH<0。t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：KⅠ＜KⅡ

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

C．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气

4 . 某化学研究小组在探究外界条件对的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是

A．由图1可知，，化学平衡常数

B．由图2可知，温度时的反应速率一定大于温度时的反应速率

C．图3中，表示反应正向移动的是点1

D．图4中，若m＋n=p，则a曲线一定使用了催化剂

5 . 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是

A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应

C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应

D．由图d可知，时刻充入了一定量的C

7 . 下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：

C．图③表示的反应方程式为：

D．对于反应   ，图④y轴可以表示Y的百分含量

8 . 已知GaN氮化镓的熔点为1700℃，GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。
(1)研究发现在1100℃下用液态镓与氨气制得固体氮化镓，该可逆反应每生成1molH₂放出10.3kJ热量。该反应的热化学方程式是____。
(2)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T₁、T₂均小于1700℃)。

①下列说法正确的是____(填标号)。
a.相同条件下，Ga(OH)₃的碱性比Al(OH)₃强
b.当c(NH₃)=c(H₂)时，一定达到了化学平衡状态
c.A点和C点化学平衡常数的关系是：K_A<K_C
d.温度一定时，达平衡后再充入氨气，H₂的体积分数减小
②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知在T₁℃时投入2molNH₃，体系的初始压强为aPa，则B点的K_p=____Pa(用含a表示且保留2位有效数字)。
(3)PbSO₄热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物在610℃受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。(已知：LiCl熔点605℃，CaCl₂熔点772℃)

①正极为____(写物质名称)，放电过程中，Li⁺向____(填“负极”或“正极”)移动。
②负极反应式为____。
③电路中每转移1.204×10²³个电子，理论上生成____gPb。

9 . 在恒容密闭容器中充入一定量的H₂S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)的∆H＜0

B．T1时，该反应的平衡常数K=1mol/L

C．T2时，H2S的平衡转化率大于50%

D．H2S在X点的逆反应速率大于Y点的正反应速率

10 . 将和2molCO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．

B．

C．X点和Y点对应的化学平衡常数

D．在和316℃时，若将和2molCO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率大于50%