【推荐1】在如图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等；常温下，C、F、K是无色无味的气体单质，D、H是固体单质，E是常见的两性氧化物，B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第二周期元素，反应②常用于汽车尾气的处理。

(1)C的电子式_______。
(2)A的化学式_______。
(3)反应③的化学方程式_______。
(4)反应④的离子方程式_______。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)2·12H₂O（铵明矾）可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁、铝粉和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下：

（1）铝灰用“水洗”的目的是：__________；碱溶需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为：_________。
（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为：_________________。   
（3）用下图装置制备CO₂时，适宜的药品A为：_________、B为：____________；“沉铝”时，通入过量CO₂发生反应的离子方程式为：____________________________。

（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，______，静置，过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾。[实验中须使用到3mol·L^-1硫酸、(NH₄)₂SO₄、蒸馏水、氨水、pH试纸；已知：NH₄Al(SO₄)₂饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见下图]。

【推荐1】二甲醚()是重要的化工原料，也是一种清洁的能源，可用和制得，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①      
②      
③      
(1)反应的_______；该反应的平衡常数_______(用、、表示)。
(2)下列措施中，能提高①中产率的有_______。

A．使用过量的

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。

A.
B.
C. 若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚(DME)。观察图，当约为_______时最有利于二甲醚的合成。

(5)下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a极生成的气体是_______，b电极的电极反应式为_______。

(6)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：，。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_______。

【推荐2】Ⅰ.页岩气中含有、、等气体，是可供开采天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
(1)和在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：，该反应实际上分两步进行。
断开(或形成)1mol化学键的能量变化数据如下表所示，利用下表中的数据可知，该反应每生成1mol甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。

化学键	H-H	C-O	C=O	O-H	C-H
	436	326	803	464	414

(2)可利用热分解制备，已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ ___________。
(3)重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，反应为：。在pMPa时，将和按物质的量之为1：1：充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示：
在pMPa、900℃、催化条件下，将、、按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数；写出含、、的计算表达式)。

Ⅱ.回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

(4)①装置b中参与反应的电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
②反应后装置b中溶液pH变化___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
③装置b中的总反应的离子方程式为___________。

【推荐3】Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；
①BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol^-1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)ΔH=+460 kJ·mol^-1
已知：③2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol^-1
则：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) ΔH =________________。
（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。
①阳极的电极反应式为__________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C₂H₂)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC₂)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T₂℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH₄只发生反应2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g) ΔH，达到平衡时，测得c(C₂H₄)= c(CH₄)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH₄的平衡转化率为_________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH₄以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C₂H₄) = c(CH₄)，则t=________s。
（4）计算反应2CH₄(g) =C₂H₂(g)+3H₂(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)

【推荐1】文献表明：相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论， 完成如下实验。
资料：i．草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ii．三水三草酸合铁酸钾K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂O₄^2-   K=6.3×10^-21
iii. FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
[实验1]通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(l) C₂O₄^2-中碳元素的化合价是____。
(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是____。
(3)经检验，翠绿色晶体为K₃ Fe(C₂O₄)₃·3H₂O设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。
(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：
_____[Fe(C₂O₄)₃]^3-+_____H₂O____FeC₂O₄·2H₂O↓+_____+________。
[实验2]通过比较H₂O₂与Fe²⁺、C₂O₄^2-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向l mL 0.5 mol·L-1 FeSO4溶液中加入1 mL 0.5 mol·L-1 K2C2O4溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀,向其中加入过量的6%H2O2溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
III	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(5)证明Fe²⁺被氧化的实验现象是____。
(6)以上现象能否说明C₂O₄^2-没有被氧化。请判断并说明理由：________
(7)用FeC1₃溶液、K₂C₂O₄溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：____。

【推荐2】铟(In)是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，回收氧化锌烟尘(主要成分是ZnO,还含少量PbO、FeS、FeSiO₃、 In₂O₃、 In₂S₃等)中的金属铟的工艺流程如下：

已知：室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	In3+
开始沉淀pH(离子浓度为0.1mol·L-1时)	1.3	6	3
完全沉淀pH	2.7	8	4.3

回答下列问题：
(1)In₂O₃中In的化合价是_______________________。
(2)“中性浸出”的过程为：先加入稀硫酸和适量氧化剂MnO₂氧化酸浸氧化锌烟尘，反应结束前半个小时加入CaO调整pH=5.0~5.2。
①FeSiO₃与稀H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________________________。
②氧化酸浸过程中，In₂S₃中的硫元素被MnO₂氧化为 ,该反应的离子方程式为____________________。
③氧化剂用量对中性浸出效果的影响如图所示。最佳氧化剂用量为_________________。

④“中浸渣”的主要成分为In(OH)₃、________________。 (写化学式)
(3)萃取时，发生反应In³⁺ +3H₂A₂In(HA₂)₃ +3H⁺,H₂A₂代表有机萃取剂。
①反萃取时，宜选用的试剂X为_____________________(写化学式)
②实验室进行萃取和反萃取时，均需要使用的玻璃仪器有_________________________。
(4)“置换”后的滤液可返回________________________ (填“滤液 1”或“滤液2”)中利用。
(5)“置换”时锌粉的利用率为90%，若想获得6.9 kg海绵铟，需要使用锌粉___ _kg (结果保留1位小数)

【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式___。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由___。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L-1) 时间(min)	NO	CO2	N2
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为___。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是___。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正___v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=___(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是___。

【推荐1】完成下列问题：
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_______。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_______。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有_______的原子或离子

(3)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
②SO₂分子的空间构型为_______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______。
④中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。
A．配位键       B．极性键        C．离子键     D．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为_______。

【推荐2】【化学——选修3：物质结构与性质】含氮化合物种类繁多，卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。请回答：
   
(1)卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是_________
(2)下列有关叶绿素分子的说法正确的是_________(填选项序号)。

A．图中1—5号C中有三个具有手性

B．分子中存在配位键

C．图中1、2、3、4号C共面

D．N的第一电离能大于O

(3)卟啉与Fe^2＋合即可形成血红素，Fe^2＋的电子排布式为_________
(4)氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物，其分子中键与键的个数比为_________。由分子结构推测，氰化氢_________(填“易”或“不易”)溶于水，原因是_________。氰化氢进入人体后产生的CN^－能使人迅速中毒，请举出两种CN^－的等电子体_________。
(5)N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图，若其晶胞边长为a pm，则其密度为_________g·cm(只列算式)。
   

【推荐3】镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
（3）[Ni(NH₃)
₄]SO₄中N原子的杂化方式为____，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH₃)₄]SO₄中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH₃分子中H-N-H键之间的夹角。
（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。
   
（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O^2-作单层密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O^2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、N_A表示）