【推荐1】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)
(1)已知N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO₂、O₂和熔融 KNO₃制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O₂和 NO₂的体积比为_____

【推荐2】节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=－393.5 kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)△H=－242.0kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)△H=－283.0kJ·mol^－1
根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式____________。
(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)△H=－574kJ·mol^－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

时间(min) 浓度()	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.52	0.36	0.36	0.54	0.54
	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48
	0	0.24	0.32	0.32	0.48	0.48

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L^－1·min^－1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是________________________。
a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔质量c．混合气体的密度
③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N₂的浓度____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）
(3)在某温度T时能同时发生反应：
2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g) K₁
N₂O₄(g)2NO₂(g) K₂
若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N₂O₅2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO₂)=0.4mol，已知K₂=0.1，请计算出K₁=___________。

【推荐3】废气中的含氮氧化物是主要的大气污染物，因此脱出废气中的含氮氧化物对于保护大气环境具有重要的意义。
（1）汽车的大量使用是城市大气中含氮氧化物的主要来源。
①汽车燃油中一般不含有氮元素，汽车尾气中的NO是如何产生的？___________（用化学方程式表示）。
②NO易被O₂氧化为NO₂。其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)%]与温度、压强的关系如图所示。则p₁________p₂(填“>”、“<”或“＝”)；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_____。

（2）利用氨气脱除NO是大气污染防治研究的热点，过程中涉及的反应为：
主反应：4NH₃(g)＋4NO(g)＋O₂(g)4N₂(g)＋6H₂O(g)
副反应：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)       ΔH＝-905.5kJ/mol
②4NH₃(g)＋4O₂(g)2N₂O(g)＋6H₂O(g)     ΔH＝-1104.9kJ/mol
③4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)       ΔH＝-1269.0kJ/mol
回答下列问题：
主反应的ΔH为____________________；保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示,选用催化剂I的优势有_________________（写出一点即可）；R点对应的温度为210℃，低于210℃，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由__________________。

（3）碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每4.6gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.05mol，则反应的离子方程式是__________。
（4）常温下，在通入O₂的条件下用0.1mol/L的NaOH溶液吸收NO，产物为NaNO₃ 和NaNO₂。已知反应后溶液的pH＝12，溶液中NO₂^－浓度为5.6×10^－2mol/L（忽略反应过程中溶液体积变化，HNO₂的电离平衡常数Ka=5.1×10^－4），则：
①＝________mol/L
②反应后溶液中NO₃^－的浓度约为___________mol/L
③某溶液中c(NO₂^－)＝1.0×10^－6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴0.1mol/L硝酸银溶液（一滴为0.05mL），通过计算说明能否产生沉淀______________。【K_sp(AgNO₂)＝2×10^－8】

【推荐1】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。
（1）甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0
①T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H₂，一段时间后达到平衡，此时H₂与CH₃OH的体积分数之比为2∶5，该反应的平衡常数K＝____；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH₃OH(g)，则平衡将____移动。（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）
②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H₂，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是____。b、d两点的正反应速率v_b(CO)____v_d(CO)。

（2）沥青混凝土可作为2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)反应的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是____；
②相同条件下，____型沥青混凝土催化效果更佳；
③e点转化率出现突变的原因可能是____。

【推荐2】Ⅰ．CO和H₂的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与水进行高温重整制备合成气。
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。                      
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，发生反应： CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)。测得CH₄和H₂的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

时间/min      物质的浓度(mol/L)	0	1	2	3	4
CH4	0.2	0.13	0.1	0.1	0.09
H2	0	0.21	0.3	0.3	0.33

①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。                    
②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH₄)/n(H₂O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X₁ ______X₂(填“=”、“>”或“<”)。
   
Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO^—的水解反应HCOO^- + H₂O ⇌HCOOH + OH^-的平衡常数K _h =__________________。
（5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。

【推荐3】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；

时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
(1)能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。

A．气体总体积保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化	D．

(2)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：

①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，反应达平衡时，的分压为_______，此温度下该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源，同时也是重要的化工原料，采用催化加氢可合成二甲醚，发生的反应如下：
I．　
Ⅱ．　
回答下列问题：
(1)已知反应：　，则______；
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，发生上述反应。下列能说明反应I达到平衡状态的是______。
a．容器内气体的密度不再发生变化
b．容器内的压强不再发生变化
c．
d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、Ⅱ，实验测得(平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)

其中表示平衡时的选择性的曲线是______(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______。
(4)对于反应Ⅱ的反应速率其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压总压物质的量分数)。
a．达到平衡后，降低温度，______(填“增大”、“减小”或”不变”)；
b．在一定温度和压强下的反应Ⅱ，按照n(CO₂):n(H₂)=6:7投料，当CO₂转化率为50%时，用气体分压表示的平衡常数            
(5)二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质溶液为NaOH溶液时，燃料电池的负极反应式为______。

【推荐2】“低碳经济”备受关注，CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO₂(B)和CH₄(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-802 kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO2(g) △H₂=-283kJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H₃=-41 kJ·mol^-1
则反应CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g) +2H₂(g)的△H =___________。
(2)其他条件相同，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反应经过相同时间时，体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。
①在a点与c点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b点CO含量低于c点的原因是____________________。
(3)为了探究反应：CO₂(g) +CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO₂与CH₄，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L^-1，平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)。则与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

(4)将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃。在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a2=4×10^-11)。
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了用CO₂和H₂O合成CH₄。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应，铜电极上的电极反应式为______________________。

【推荐3】的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
Ⅰ．和都是主要的温室气体。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

(1)25℃时，和反应生成水煤气的热化学方程式为_______。
(2)在恒温恒容装置中通入等体积的和，发生反应，起始压强为p，的平衡转化率为。反应达到平衡时，容器内的总压强为_______(用含、p的代数式表示，下同)，该反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．制取甲醇的反应为   。起始投料比不变，研究不同温度、压强下，平衡时甲醇的物质的量分数的变化规律，如图所示。其中，图在℃下测得，图在下测得。
   
(3)图中等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。
(4)当时，反应条件可能为_______或_______。
Ⅲ．运用电化学原理可以很好利用资源
(5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图：
   
电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式：_______。