1 . 目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ∆H
kJ·mol−1。
(1)对于该反应：增大压强，平衡___________ 移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将___________ (填选项)。
A．减小 B．不变 C．增大
TiCl4(g)+2CO(g) ∆HkJ·mol−1。(1)对于该反应：增大压强，平衡
(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。
| A．混合气体的压强保持不变 | B． |
| C．混合气体的密度保持不变 | D．Cl2和CO物质的量相等 |
A．减小 B．不变 C．增大
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2 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：
，则
______ 
。
②反应I能自发进行的条件为______ 。
(2)压强为
的平衡产率与温度、起始时
的关系如图所示，每条曲线表示
相同 的平衡产率。
______ 
（填“>”、“=”或“<”）
②的产率：B点______ C点（填“>”、“=”或“<”）；
③A、B两点产率相等的原因是______ 。
(3)压强为
下，
和
发生上述反应，平衡时
和
的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性
时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量
______ mol。
②表示选择性的曲线是______ （填标号）。
③时，反应II的
______ （保留三位有效数字）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：
，则。②反应I能自发进行的条件为
(2)压强为
的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示
（填“>”、“=”或“<”）②
的产率：B点③A、B两点
产率相等的原因是(3)压强为
下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知：CO的选择性
时，10分钟反应达到平衡，则乙醇的物质的量的变化量②表示
选择性的曲线是③
时，反应II的
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3 . 2NO2(g) 
N2O4(g)，
，
，其中
、
只与温度有关，T0时，
，将一定量的
充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
N2O4(g)，，，其中、只与温度有关，T0时，，将一定量的充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如下图所示(气体颜色越深，透光率越低)，下列说法错误的是
A．d点 |
| B．T0时，K=0.5 |
C．T1时， ，则T1<T0 |
| D．保持容积不变，再充入一定量气体，的平衡转化率不变 |
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4 . 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。
_____ (选填“>”或“<”)0.
(2)若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为_____ 。
(3)容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数K=_____ (保留两位有效数字)。
(4)根据题给信息，下列有关说法正确的是_____。
(5)若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应_____
2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示。
(2)若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则从起始到平衡过程中N2O反应速率为
(3)容器Ⅱ中，反应在B点时对应的平衡常数K=
(4)根据题给信息，下列有关说法正确的是_____。
| A．体积之比：VⅠ>VⅡ>VⅢ |
| B．容器Ⅲ中，当N2与O2物质的量之比为2：1时反应达平衡状态 |
| C．图乙中A、C、D对应的容器中混合气体平均相对分子质量相等 |
| D．图乙中A、C、D三点由于转化率相等，因而平衡常数相等 |
| A．υ正>υ逆 | B．υ正<υ逆 | C．υ正=υ逆 |
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5 . 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是
| A．2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0 |
| B．氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态 |
| C．p1 < p2 < p3 < p4 |
| D．500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大 |
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6 . 从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率
与起始充入的
和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应的活化能 |
B．CO的转化率 ：M>N |
C．正反应速率 ：M>Q |
D．该反应的化学平衡常数表达式： |
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2024-04-17更新
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452次组卷
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4卷引用：2024届河北省张家口市高三下学期一模化学试题
2024届河北省张家口市高三下学期一模化学试题河北省沧州市2024届高三下学期一模化学试卷（已下线）通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）（已下线）题型7 化学反应速率与化学平衡 水溶液中的离子反应与平衡（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）
7 . 苯乙烯是制备高分子的原料．乙苯脱氢制苯乙烯的反应如下：
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为
的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．
苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法不正确 的是
反应I：
制备过程中会发生如下两个副反应：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在
下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率、苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示．苯乙烯的选择性
苯的选择性
甲苯的选择性
下列说法
| A．曲线a表示乙苯的转化率 |
B． 时，所得的物质的量逐渐减少 |
| C．其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 |
| D．时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应I生成的促进了反应Ⅲ的进行 |
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8 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的
| A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
B．500℃左右比室温更有利于工业合成 的反应 |
C．加入催化剂有利于 的氧化反应 |
D．对 ，减小容器体积，气体颜色变深 |
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9 . 碳粉高温下还原
制取纳米级
：
，反应达平衡后，下列说法正确的是
制取纳米级： ，反应达平衡后，下列说法正确的是A．升高温度， 增大、 减小 |
B．保持温度不变，通入少量CO，达新平衡后 变大 |
| C．加入少量碳粉，可提高的平衡转化率 |
| D．分离出CO，有利于的生成 |
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10 . 对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。反应
在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、原料的总平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图最合理的是
在催化剂作用下原料的总转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、原料的总平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图最合理的是A． | B． |
C． | D． |
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