1 . 回答下列问题：
(1)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。______ 热反应（填“吸”、“放”）。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E3_______ ，E2_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______ ( 填 “增大”、“减小”或“不变” )。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ•mol﹣1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ•mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=____________ kJ•mol﹣1 (用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。______ 0 （填“＞”、“＜”或“=”） ②p2_____ p1（填“＞”、“＜”或“=”）；
(1)反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E3
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ•mol﹣1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ•mol﹣1
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=(3)一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入
和
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。
___________ ；
内
的平均反应速率
___________ 
，平衡时
的转化率为___________ 。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
(3)工业上常以水煤气(
和)为原料合成甲醇。已知：
；
，则
与
制备水煤气的热化学方程式为___________ 。
(1)一定条件下，在
密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。
内的平均反应速率，平衡时的转化率为(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。
| A．降低温度 | B．增加的量 | C．使用催化剂 | D．及时分离出甲醇 |
和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为
您最近半年使用：0次
3 . Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1
反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1
反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H3
(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)___________ E (逆) (填“>”、“<”或“=”)；
②该反应在___________ 条件下能自发进行；
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：___________ 。T1时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 ___________ v逆。(填“>”、“<”或“=”)
②向某恒温恒压密闭 容器中充入1mol CO(g)和2mol H2(g)，下列能说明反应III达到平衡的是___________ ；
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L恒容密闭 容器中充入2mol CO和4mol H2，在p2和T1条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=___________ mol·L−1·min−1。
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是___________ ；
A．若在绝热恒容 容器，反应I的平衡常数K保持不变，说明反应I、II都已达平衡
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是___________ ，并说明其原因
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：___________
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式___________ 。
(1)下列关于甲醇(CH3OH)的说法中，正确的是___________
| A．甲醇在一定条件下可被氧化生成CO2 | B．甲醇储氢符合“相似相溶”原理 |
C．甲醇官能团的电子式： | D．甲醇分子是含有极性键的非极性分子 |
Ⅱ.已知，CO2生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应Ⅰ.CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1= −48.97kJ·mol−1 反应Ⅱ.CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.17 kJ·mol−1反应Ⅲ.CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ∆H3(2)反应Ⅲ中，①活化能E(正)
②该反应在
A．在高温条件下自发进行 B．在低温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(3)反应III中，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：
②向某
A．容器内混合气体的密度不再改变
B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．两种反应物转化率的比值不再改变
D．v正(CO)=2 v逆(H2)
③在2L
(4)在CO2加氢合成甲醇的体系中，①下列说法不正确的是
A．若在
B．若气体的平均相对分子质量不变，说明反应I、II都已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高甲醇在单位时间内的产量
②已知：CH3OH的选择性=
×100%，不考虑催化剂活性温度，为同时提高CO2的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
原因：
(5)我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺，写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) △H1=-272kJ•mol-1
反应II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ•mol-1
总反应III：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3
(1)反应I的熵变△S______ 0(填“＞”“=”或“＜”)，反应III的△H3=______ 。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是______ 。
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：CO(NH2)2(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。______ 。
(4)T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为_______ 。
(5)在0—t1时间内该化学反应速率v(NH3)=______ 。
(6)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线______ 。
反应I：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) △H1=-272kJ•mol-1反应II：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ•mol-1总反应III：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3(1)反应I的熵变△S
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是
| A．及时分离出尿素可促使反应II向正反应方向移动 |
| B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 |
| C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
D．保持压强不变，降低氨碳比[ ]可提高反应I中NH3的平衡转化率 |
研究反应I的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：CO(NH2)2(s)
2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。
| A．混合气体的平均摩尔质量不变 | B．密闭容器中总压强不变 |
| C．密闭容器中混合气体的密度不变 | D．密闭容器中氨气的体积分数不变 |
(4)T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为
(5)在0—t1时间内该化学反应速率v(NH3)=
(6)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
5 . C40H10呈现出深碗状几何形状，高温条件下，C40H10可以由C40H10分子经过连续5步反应生成。回答下列问题：
(1)C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)反应机理和能量变化如图：______ 个基元反应，其中速率最快的是第______ 个。
(2)已知：i.C40H20(g)C40H18(g)+H2(g) △H=+128kJ•mol-1
ii.C40H18(g)C40H16(g)+H2(g) △H=+128kJ•mol-1
则C40H20(g)C40H16(g)+2H2(g) △H=______ kJ•mol-1
(3)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g)，假定体系内只有反应C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是______ 。
(4)烃类常用作燃料。已知在25℃，100kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是______ 。
在一密闭容器中进行反应：C40H12(g)C40H10(g)+H2(g) △H＞0。
(5)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是______ 。
(6)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C40H12，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______ mol水蒸气作为稀释气。
(1)C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)反应机理和能量变化如图：
(2)已知：i.C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g) △H=+128kJ•mol-1ii.C40H18(g)
C40H16(g)+H2(g) △H=+128kJ•mol-1则C40H20(g)
C40H16(g)+2H2(g) △H=(3)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g)，假定体系内只有反应C40H20(g)
C40H18(g)+H2(g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是| A．混合气体密度不变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不变 |
| C．气体的总物质的量不再改变 |
| D．容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为1∶1∶1 |
(4)烃类常用作燃料。已知在25℃，100kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJ•mol-1 |
| B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ•mol-1 |
| C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5518kJ•mol-1 |
| D．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.40kJ•mol-1 |
在一密闭容器中进行反应：C40H12(g)
C40H10(g)+H2(g) △H＞0。(5)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的是
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．加入催化剂 | D．减小压强 |
(6)在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C40H12，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 回答下列问题：
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=____ 。
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应Ⅰ的△H=______ kJ/mol。
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为__________ 、_____________ 。
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为_________ 。
②_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是____ (填字母)。
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(1)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H=
(2)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下：
①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O(SO2) | O=O(O2) | S=O(SO3) |
| 能量/kJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为
(3)室温下，用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：
①仪器a的名称为
②
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是
A.量取NaOH溶液时仰视读数
B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C.实验装置保温隔热效果差
D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
7 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为___________ ；该反应达平衡后，若升高温度，平衡___________ 移动。
A．正向 B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是___________ 。
A．a导出的气体是O2
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为___________ 。
②A点、M点的化学反应速率大小：
___________ 
。
A．小于 B．等于 C．大于
③温度高于543 K时，CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________ 。
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为___________ 。(CO的选择性
)。
(4)CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度
，
为一定浓度下电解质的摩尔电导率，
为无限稀释时溶液的摩尔电导率，
(
)。实验测得时，
乙酸的
。该条件下测定的乙酸的电离度为___________ %；乙酸的电离平衡常数
为___________ (计算结果保留2位有效数字)。
(1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是
(2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为
A．正向 B．逆向
②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是
A．a导出的气体是O2
B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极
C．乙电极的反应式为
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g
(3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。
①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为
②A点、M点的化学反应速率大小：
。A．小于 B．等于 C．大于
③温度高于543 K时，CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是
④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为
)。(4)CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。
| A．CO2在反应中断裂极性键 |
B．总反应方程式为H2+ +CO2  +H2O |
| C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对 |
| D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应 |
(5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度
，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为为
您最近半年使用：0次
8 . 回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________ ；
②写出Fe2+的价电子排布式___________ 。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
关于元素R的下列推断中，正确的是___________ (用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(1)①写出小苏打的化学式
②写出Fe2+的价电子排布式
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
| 元素 | 电离能/(kJ·mol-1) | |||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… | |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | …… |
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
您最近半年使用：0次
9 . 回答下列问题。
(1)发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=＋67.7kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol；
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式___________ 。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________ 。
(1)发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=＋67.7kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol；
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3(g)的热化学方程式为
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___________ ；该反应在___________ 条件下能自发进行(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1___________ T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___________ (填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___________ (填字母)。
a．降低温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___________ ，t3时采取的措施是___________ 。
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___________ (MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是___________ ；正极的电极反应为：___________ 。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量。该反应的热化学方程式为
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是
a．降低温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是
④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP=
(3)甲醇(CH3OH)燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是
您最近半年使用：0次
