3 . 与生产、环境有着密切的关系，回答下列问题：
(1)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)上述的催化氧化反应在不同压强下进行，平衡转化率随温度的变化如图所示，___________(填>或)，判断的依据是___________。

(3)将置入抽空的刚性容器中升高温度发生分解反应可得到。平衡时-T的关系如下图所示。

①时，该反应的平衡常数___________。随反应温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②提高温度，上述容器中进一步发生反应，平衡时___________[用表示]。在时，总，则___________。

4 . 氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。
(1)一种高温固体氧化物电解水制氢原理如图所示。通过施加高温下的电压，使电解质中的从阴极一侧迁移到阳极一侧，同时氧化为。

①电解时阴极发生的电极反应为___________(用电极反应式表示)。
②电解质常选用铈()的氧化物，晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

③当进入氧化物晶格后(取代部分)，电解效率显著提升，其原因是___________。
(2)乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为：
       
     
在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和的转化率随温度的变化如图所示。

①反应的___________。
②平衡时，的产率随温度的变化为___________。
(3)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。

i.不含的催化剂几乎没有催化活性的原因可能是___________。
ii.若用标记乙醇，最终产物中含的物质化学式为___________。

5 . 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①   
②   
③   
则__________；
(2)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl₂进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）：
a．                           b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．NO和Cl₂的体积比保持不变                    d．体系温度不变
(3)在催化剂作用下，亚硝酰氯（ClNO）的合成原料NO可以转化为无毒气体：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________。
(4)按投料比2：1把NO和Cl₂加入到一恒压密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示：①该反应的____________（填“>”“<”或“=”）0，在____________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为__________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

6 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现“碳中和”的目的。生产甲醇的过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③的活化能E(正)_______E(逆)(填“>”“<”或“=”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物的投料与的转化率、的产率之间关系如下表。

	2：1	3：1	5：1	7：1
的转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
的产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

甲醇的选择率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为_______(填字母)。

A．2：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂为_______(填字母)。

A．	B．(200℃)
C．(240℃)	D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时CO和的浓度相等，则平衡时的浓度为_______。
(5)通过设计燃料电池(如图)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，在酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应产生碳氧化物。

请写出燃料电池的负极反应式：_______。

7 . 长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是___________；
(2)已知：；
；
;
。
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：______________，氢气的燃烧热________；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________（保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．

①该转化过程中，________能转化为化学能；

②由图可知，转化为的催化剂是________（填字母）。
A．OH^-   B．    C．    D．紫外线

8 . 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

9 . I.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810−5	Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11	Ka=3.010−8

(1)CO的空间结构是_______。
(2)溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L⁻¹的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______。(填序号)
①CH₃COONa②Na₂CO₃③NaClO④NaHCO₃
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_______。
II．为实现“双碳”目标，用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳资源化利用、降低碳排放。回答下列问题：
已知：反应1：
反应2：
(5)则反应3：催化加氢制取的热化学方程式为_______。
(6)反应2的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

图中决速步骤反应的方程式是_______。
III．为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为_______、_______。