1 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
．   
．   
．   
回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

6 . 2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为，，，写出与反应生成和的热化学方程式_____。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．　　　B．容器内压强一定　　　C．气体平均相对分子，质量一定
D．气体密度一定　　　　　E．的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol，反应平衡后测得的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_______。
③温度不变，再加入、、、各0.2mol，则_______。(填“>”“＜”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚：。当时，实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。

①该反应的_______(填“>”或“＜”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______。
(4)科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图所示。

系统工作时，b极区的电极反应式为_______。

7 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

8 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

9 . 作为碳源加氢是能源再生的有效方法，利用加氢生产甲醇是有前景的可再生路线之一、回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
的燃烧热分别为。
①_____，反应①的活化能(正)_____(填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
②若分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数，则的平衡常数_____(用含的代数式表示)。
(2)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ，达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，由大到小的顺序为       ；压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化趋势的原因为_____。

(3)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，反应经达到平衡，平衡时的转化率是，体系内剩余。
①用单位时间内氢气的压强变化表示的反应速率_____MPa∙min^-1。
②反应Ⅱ的平衡常数_____。

10 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，的综合利用成为热点研究对象，作为碳源加氢是再生能源的有效方法，加氢可以合成甲醇，提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)①相关键能如下表，则_______，该反应的活化能（正）_______（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

化学键
键能	436	1071	464	803

②已知的正反应速率（k为正反应的速率常数），某温度时测得数据如下：

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

则此温度下，表中______。
(2)据文献报道，基纳米材料作为高性能催化剂可将电还原为高能量密度的，不同催化剂对生成的法拉第效率与电极电势的变化如图所示（已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比），为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是_______。

(3)在催化剂作用下，发生上述反应I、Ⅱ，达平衡时的转化率随温度和压强的变化如图，判断的大小关系：__________；解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________________。

(4)某温度下，初始压强为，向容积为的恒容密闭容器中充入发生反应I、Ⅱ，平衡时的转化率是，体系内剩余，则反应Ⅱ的平衡常数_______，体系内甲醇的平衡分压_____（用含的式子表示）。