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解题方法
1 . 乙醇是燃料,也是重要的有机化工原料,二氧化碳加氢还原制乙醇已成为研究热点,相关的反应如下:
反应i:
反应ii:
反应iii:
请回答下列问题:
(1)已知的燃烧热()为,表示燃烧热的热化学方程式为________ 。
(2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入和,在某催化剂作用下发生上述反应,测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示。已知:反应i为快反应,其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响,即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是________ (填“a”“b”或“c”)。
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂,则A点可能移向________ (填“E”“E点上方”或“E点下方”)。
③已知C点、D点均为平衡点,则反应iii的平衡常数K=________ (保留小数点后一位)。
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、,适当升温后,________ (填“增大”“减小”或“无法判断”),理由是________ 。
(3)近日,中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型,在温和条件下,通过光还原合成乙酸,获得选择性近100%的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料,二水合草酸钴()()在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。写出B点对应的物质的化学式:________ ,CD段发生反应的化学方程式为________ 。
反应i:
反应ii:
反应iii:
请回答下列问题:
(1)已知的燃烧热()为,表示燃烧热的热化学方程式为
(2)在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入和,在某催化剂作用下发生上述反应,测得含碳元素物质占比[如]与时间的关系如图所示。已知:反应i为快反应,其平衡的建立可认为不受慢反应ii、iii的影响,即可认为反应i建立平衡后始终处于平衡状态。
①表示乙烯占比的曲线是
②若选择对反应i催化效果更好的催化剂,则A点可能移向
③已知C点、D点均为平衡点,则反应iii的平衡常数K=
④设反应i和反应ii的化学平衡常数分别为、,适当升温后,
(3)近日,中国科学技术大学某课题组以Pd掺杂的原子层为原型,在温和条件下,通过光还原合成乙酸,获得选择性近100%的好成绩。草酸钴是制备钻的氧化物的重要原料,二水合草酸钴()()在空气中受热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。写出B点对应的物质的化学式:
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2 . 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料,实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源,不易爆炸、储运安全便捷。
甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题:
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇:
① kJ/mol
② kJ/mol
③
已知:甲醇的选择性
(1)___________ ,该反应自发进行的条件是___________ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭反应器中,反应③达到平衡,下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________ (填字母)。
(3)恒温恒容条件下,原料气、以物质的量浓度之比为1∶3投料时,控制合适条件(不考虑反应③),甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa,,达到平衡时,mol/L,则该过程中的平衡转化率为___________ %,该条件下反应②的___________ (保留三位有效数字)。
Ⅱ.电催化法
一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同,将一定量的通入该电催化装置中,阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。(4)电极生成的电极反应式为___________ 。
(5)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为___________ mol。
Ⅲ.甲烷催化氧化法
主反应:
副反应:
科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇,部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注,TS代表过渡态)。(6)该历程中正反应的最大活化能为___________ kJ·mol,写出该步骤反应的化学方程式:___________ 。
甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题:
Ⅰ.二氧化碳加氢制甲醇:
① kJ/mol
② kJ/mol
③
已知:甲醇的选择性
(1)
(2)一定温度下,在恒容密闭反应器中,反应③达到平衡,下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________ (填字母)。
A.升高温度 | B.充入,使体系压强增大 |
C.再充入1 mol | D.将从体系中分离出去 |
(3)恒温恒容条件下,原料气、以物质的量浓度之比为1∶3投料时,控制合适条件(不考虑反应③),甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4MPa,,达到平衡时,mol/L,则该过程中的平衡转化率为
Ⅱ.电催化法
一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左下图所示。控制其他条件相同,将一定量的通入该电催化装置中,阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右下图所示。(4)电极生成的电极反应式为
(5)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为
Ⅲ.甲烷催化氧化法
主反应:
副反应:
科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇,部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注,TS代表过渡态)。(6)该历程中正反应的最大活化能为
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3 . 2023年全国政府工作报告指出,推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧,生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷,水可循环使用。
(1)已知与的燃烧热分别为,,,写出与反应生成和的热化学方程式_____ 。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A. B.容器内压强一定 C.气体平均相对分子,质量一定
D.气体密度一定 E.的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol,反应平衡后测得的转化率为50%,则该反应的平衡常数为_______ 。
③温度不变,再加入、、、各0.2mol,则_______ 。(填“>”“<”或“=”)
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚:。当时,实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。①该反应的_______ (填“>”或“<”)0。
②图中压强(p)由大到小的顺序是_______ 。
(4)科学家研发出一种新系统,通过“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,有效减少碳的排放,其工作原理如图所示。系统工作时,b极区的电极反应式为_______ 。
(1)已知与的燃烧热分别为,,,写出与反应生成和的热化学方程式
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中与反应生成和。
①能说明该反应达到平衡状态的是
A. B.容器内压强一定 C.气体平均相对分子,质量一定
D.气体密度一定 E.的体积分数一定
②已知容器的容积为5L初始加入0.2mol和0.6mol,反应平衡后测得的转化率为50%,则该反应的平衡常数为
③温度不变,再加入、、、各0.2mol,则
(3)工业上在一定条件下利用与可直接合成有机中间体二甲醚:。当时,实验测得的平衡转化率檤温度及压强变化如图所示。①该反应的
②图中压强(p)由大到小的顺序是
(4)科学家研发出一种新系统,通过“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,有效减少碳的排放,其工作原理如图所示。系统工作时,b极区的电极反应式为
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4 . 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:
(1)已知:、和键的键能分别为、和。
则___________ 。
(2)已知:在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。①在相同条件下使用催化剂___________ (填I或II)时,反应过程中所能达到的最高浓度更大。
②在相同条件下反应达到平衡状态,为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数,可以采取的措施是___________ 。
(3)以为原料合成涉及的主要反应如下:
I.
II.
在密闭容器中,压强恒为,,,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率,随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
①反应的最佳温度___________ 。
②反应温度超过时,平衡转化率逐渐增大的原因是___________ 。
③反应温度超过时,实际转化率逐渐减小的原因是___________ 。
④反应温度在时,点的选择性为,则平衡时___________ (保留三位有效数字,后面相同),反应II的压强平衡常数___________ 。
(4)工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。①装置a中发生反应的离子方程式___________ 。
②装置b中,x和y为石墨电极,写出电极x的电极反应___________ 。
(1)已知:、和键的键能分别为、和。
则
(2)已知:在催化剂I和II的催化下的反应历程和能量变化如下图。①在相同条件下使用催化剂
②在相同条件下反应达到平衡状态,为提高的平衡浓度和的平衡物质的量分数,可以采取的措施是
(3)以为原料合成涉及的主要反应如下:
I.
II.
在密闭容器中,压强恒为,,,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率,随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
①反应的最佳温度
②反应温度超过时,平衡转化率逐渐增大的原因是
③反应温度超过时,实际转化率逐渐减小的原因是
④反应温度在时,点的选择性为,则平衡时
(4)工业废气中含有的和可利用如下装置回收利用。①装置a中发生反应的离子方程式
②装置b中,x和y为石墨电极,写出电极x的电极反应
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解题方法
5 . 作为碳源加氢是能源再生的有效方法,利用加氢生产甲醇是有前景的可再生路线之一、回答下列问题:
(1)已知反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
的燃烧热分别为。
①_____ ,反应①的活化能(正)_____ (填“大于”“小于”或“等于”)(逆)。
②若分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数,则的平衡常数_____ (用含的代数式表示)。
(2)在催化剂作用下,发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ,达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图,由大到小的顺序为 ;压强一定时,的平衡转化率呈现如图变化趋势的原因为_____ 。(3)某温度下,初始压强为,向容积为的恒容密闭容器中充入,发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,反应经达到平衡,平衡时的转化率是,体系内剩余。
①用单位时间内氢气的压强变化表示的反应速率_____ MPa∙min-1。
②反应Ⅱ的平衡常数_____ 。
(1)已知反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
的燃烧热分别为。
①
②若分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数,则的平衡常数
(2)在催化剂作用下,发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ,达到平衡时的转化率随温度和压强的变化如图,由大到小的顺序为 ;压强一定时,的平衡转化率呈现如图变化趋势的原因为
①用单位时间内氢气的压强变化表示的反应速率
②反应Ⅱ的平衡常数
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解题方法
6 . 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题:
(1)微生物作用下,废水中的NH可转化为NO,该反应分两步反应:
Ⅰ步:2 NH(aq)+3O2(g)=2NO(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步:2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq) ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为:NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(l)+NO(aq) ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物,这些化合物往往不稳定,其中NO2比较稳定。
已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4,发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线:
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是___________ (填“i”或“ii”)。若该容器中通入N2O4的起始浓度为2mol/L,则a点温度下的平衡常数K=___________ 。若加入催化剂,图中的曲线会___________ (填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一,CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器,容积均为1 L,两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表:
则反应温度高的容器是___________ (填“甲”或“乙”);甲容器中,0~120 min的速率v(N2)=___________ mol/(L·min),达到化学平衡后,乙容器中各物质均加倍,则平衡向___________ (“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时,恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,模拟合成氨的反应,已知该反应放热,且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示,若升高温度再次达到平衡时,可能的点为___________ (从点“A、B、C、D”中选择)。
(1)微生物作用下,废水中的NH可转化为NO,该反应分两步反应:
Ⅰ步:2 NH(aq)+3O2(g)=2NO(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步:2NO(aq)+O2(g)=2NO(aq) ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为:NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(l)+NO(aq) ΔH=
(2)氮与氧能形成多种二元化合物,这些化合物往往不稳定,其中NO2比较稳定。
已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4,发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图某条曲线:
α(N2O4)随温度的变化的正确曲线是
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一,CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器,容积均为1 L,两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n甲(CO)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n乙(CO)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
(4)500 ℃时,恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,模拟合成氨的反应,已知该反应放热,且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如下图所示,若升高温度再次达到平衡时,可能的点为
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解题方法
7 . 碳达峰是指我国承诺2030年前,二氧化碳的排放不再增长。因此,诸多科学家都在大力研究利用CO2和CO以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理,即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H,然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T,向一恒容密闭容器中,按物质的量之比2:1通入H2和CO2,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,若其它条件不变,仅改变某一条件时,测得其压强(p)。随时间(t)的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______ 。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.CO2和H2的转化率相等
C.H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D.v(H2)=v(H2O)
②改变的条件是_______ 。
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6kJ•mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.6kJ•mol-1
①反应Ⅱ的活化能Ea(正)_______ Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②在T1温度下,将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ,达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则T1温度时同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,其中平衡CO2的转化率为_______ 。
③写出CH3OH(g)转化为CH3OCH3(g)的热化学方程式_______ 。
④写出反应Ⅱ化学平衡常数的表达式K=______ 。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO2用一种循环方案处理,即CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) △H,然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T,向一恒容密闭容器中,按物质的量之比2:1通入H2和CO2,测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示,若其它条件不变,仅改变某一条件时,测得其压强(p)。随时间(t)的变化如图中b所示。
①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.CO2和H2的转化率相等
C.H2(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D.v(H2)=v(H2O)
②改变的条件是
(2)CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.6kJ•mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.6kJ•mol-1
①反应Ⅱ的活化能Ea(正)
②在T1温度下,将3molCO2和7molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ,达到平衡状态时CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则T1温度时同时发生反应Ⅰ和Ⅱ,其中平衡CO2的转化率为
③写出CH3OH(g)转化为CH3OCH3(g)的热化学方程式
④写出反应Ⅱ化学平衡常数的表达式K=
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8 . 蚁酸甲酯是医药行业重要的原料,常利用脱氢反应制取[],回答下列问题。
(1)已知:①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的___________ 。
(2)实际生产中还会发生副反应: 。保持压强为制备蚁酸甲酯,各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。①随着温度升高,甲醇的平衡物质的量分数降低,其主要原因是___________ 。
②时,甲醇的平衡转化率为___________ (小数点后保留1位数字),副反应的压强平衡常数___________ (用包含的代数式表示)。
(3)甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下(带“*”的物质表示自由基或原子,和为活化能,、、为平衡常数)。
步骤1:
步骤2:
步骤3:
步骤4:
①利用量子力学模拟计算,发现步骤1还有可能发生反应: ,但实际检测发现生成的量很少,试分析其原因___________ 。
②将步骤3发生的反应补充完整:________ 。
③反应的平衡常数___________ (用包含、、的式子表示)。
(1)已知:①
②
③
则甲醇脱氢制蚁酸甲酯反应的
(2)实际生产中还会发生副反应: 。保持压强为制备蚁酸甲酯,各组分平衡物质的量分数随温度的变化如图所示。①随着温度升高,甲醇的平衡物质的量分数降低,其主要原因是
②时,甲醇的平衡转化率为
(3)甲醇脱氢制蚁酸甲酯的反应机理如下(带“*”的物质表示自由基或原子,和为活化能,、、为平衡常数)。
步骤1:
步骤2:
步骤3:
步骤4:
①利用量子力学模拟计算,发现步骤1还有可能发生反应: ,但实际检测发现生成的量很少,试分析其原因
②将步骤3发生的反应补充完整:
③反应的平衡常数
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2024-03-08更新
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137次组卷
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4卷引用:陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期3月月考理科综合试题-高中化学
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解题方法
9 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙,都有氮及其化合物的参与,但同时有毒含氮化合物的排放,也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一,已成为我们的重要研究课题。
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备火箭燃料肼(N2H4)。
① △H1
② △H2
③ △H3
的反应热△H=______ (写出表达式)。
(2) N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数,则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于______ (忽略N2H4的二级电离和H2O的电离,lg4=0.6)。
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时(△H<0)的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:
①0~20 min时,v(NO2)=______ MPa∙min-1。
②T1℃时反应的平衡常数Kx=______ (Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度,N2的物质的量分数将______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应 △H<0,经过相同时间测得NO的转化率如图所示,图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条):
①________________________________________________ ;
②________________________________________________ 。
(1)工业上利用N2和H2可以合成NH3,NH3又可以进一步制备火箭燃料肼(N2H4)。
① △H1
② △H2
③ △H3
的反应热△H=
(2) N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数,则0.01 mol∙L-1的N2H4水溶液pH等于
(3)利用测压法在刚性密闭容器中研究T1℃时(△H<0)的分解反应,现将一定量的NO充入该密闭容器中,测得体系的总压强随时间的变化如下表所示:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
压强/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
②T1℃时反应的平衡常数Kx=
(4)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器,进行反应 △H<0,经过相同时间测得NO的转化率如图所示,图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条):
①
②
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解题方法
10 . 达成“双碳”目标的重要途径是实现碳的固定。利用CO、和可以合成生物质能源甲醇:
反应1:
反应2:
反应3:
回答下列问题:
(1)反应1在___________ (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)___________ 。
(3)T℃时,向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和,仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。
(4)在某催化剂作用下,反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量,*表示吸附在催化剂表面上)。控速反应方程式为___________ 。
(5)在某催化剂作用下,只发生反应:。该反应的速率方程式为,(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1,达到平衡后,________ (填“>”“<”或“=”,下同),900℃时________ 。
(6)时,在密闭容器甲、乙中,分别充入和,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。①使用了水分子筛的容器是___________ (填“甲”或“乙”)。
②平衡常数___________ (填“>”“<”或“=”),M点___________ kPa。
(7)时,向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和,在一定条件下发生上述3个反应,达到平衡时得到和,此时平衡转化率为50%。该温度下,反应1的平衡常数K=___________ 。(列出计算式)
反应1:
反应2:
反应3:
回答下列问题:
(1)反应1在
(2)
(3)T℃时,向一恒容密闭容器中仅充入1molCO(g)和,仅发生反应2。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A.加入催化剂,反应速率增大 |
B.CO体积分数不变时,反应达到平衡状态 |
C.平衡后,充入氩气,平衡正向移动 |
D.平衡后,充入,CO平衡转化率增大 |
(4)在某催化剂作用下,反应2的历程如图所示(图中数据表示微粒的相对能量,*表示吸附在催化剂表面上)。控速反应方程式为
(5)在某催化剂作用下,只发生反应:。该反应的速率方程式为,(k为速率常数,只与温度、催化剂有关)。830℃时该反应的平衡常数K=1,达到平衡后,
(6)时,在密闭容器甲、乙中,分别充入和,它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1.测得平衡转化率与压强关系如图所示。①使用了水分子筛的容器是
②平衡常数
(7)时,向一体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO、和,在一定条件下发生上述3个反应,达到平衡时得到和,此时平衡转化率为50%。该温度下,反应1的平衡常数K=
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2024-02-25更新
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759次组卷
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6卷引用:2024届陕西省西安博爱国际学校高三下学期第一次模拟考试理科综合试卷-高中化学
2024届陕西省西安博爱国际学校高三下学期第一次模拟考试理科综合试卷-高中化学2024届陕西省安康市高三下学期一模考试理科综合试题-高中化学甘肃省白银市名校2023-2024学年高三下学期联合调研化学试题(已下线)专题10 化学反应原理综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)甘肃省天水市麦积区2024届高三下学期2月第二次模拟检测化学试题湖南省衡阳市第八中学2024届高三下学期高考模拟预测化学试题