1 . CH₃OH是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO和H₂制备CH₃OH，反应原理是。
(1)已知：①   kJ⋅mol
②   kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
上述反应的___________kJ⋅mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不随时间变化	B．
C．气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 同时发生反应合成，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

①温度：甲___________(填“高于”或“低于”)乙，判断依据是___________。
②___________(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是___________。
③若容器体积为1 L，甲容器中0~4 min内用H₂表示的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min。
Ⅱ．可用于合成有机物。
近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH₃COOH，相关反应为、。
(4)以CH₃OH和CO为原料，从原子利用率分析，合成___________(填“CH₃COOH”或“CH₃COOCH₃”)是最理想的绿色化学工艺。
(5)一定温度下，总压强保持1.5a kPa，向反应器中充入1 mol 和1 mol ，在一定条件下合成和。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为80%，(的选择性)。该温度下合成反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 的资源化不仅能减少排放，还能有效利用碳资源。
(1)制取低碳醇的反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
则与合成的热化学方程式为___________；在密闭容器中，按充入和，平衡时、含碳物质的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，图中表示组分的是曲线___________(填序号)。

(2)250℃时，向恒容密闭容器中通入、，发生如下反应：。平衡时，各组分体积分数如下表所示。

物质			CO
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

该条件下，的平衡转化率为___________；向平衡体系中再通入、，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
(3)用溶液吸收可得溶液。室温下，的平衡常数K=___________[已知：]。在密闭容器中，向含有催化剂的溶液中通入制备，测得的转化率随温度的变化如图所示。在40℃至80℃过程中，转化率迅速上升的原因是___________。

6 . 是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的___________。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数___________。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则___________，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为___________。

8 . 氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数减小

B．平衡后，升高温度，两个反应都向左移动

C．平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大

D．其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大

(2)写出和反应生成和的热化学方程式：___________(用的关系式表示)。
(3)和水蒸气反应的能量变化如图所示。

已知：i．。
ii．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是___________(填字母)。
A．降低活化能　　　　　　　　B．改变反应历程
C．增大反应物能量　　　　　　D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)。
③___________。

9 . 对主要成分为H₂S的工业废气进行回收利用具有重要意义，其反应原理之一为。
(1)已知CH₄的燃烧热为，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应i.
反应ii.
若反应看成由反应i和反应ii两步进行，且反应i的活化能小于反应ii的活化能。请在图中画出反应过程中的能量变化示意图：__________。
   
(3)在和下()，向1L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，测得的转化率随时间的变化关系如图所示。
   
已知：曲线M对应温度下该反应的化学平衡常数为0.05。
①a点和b点对应的容器中，___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
②曲线N对应温度下该反应的化学平衡常数K为___________。
③已知：该反应的速率方程为，，、分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，a点时的___________。

10 . 我国酸性气藏储量丰富，实现的高效转移，对于油气资源开采、动植物生存以及生态系统都具有重要意义。
(1)目前使用克劳斯工艺处理。
高温反应炉：   
催化转化器：   
①总反应式的__________。
②催化转化器中，提高硫回收率的措施可以是__________。（任写一条）
③催化转化器内温度一般控制在170～350℃，过低不利于回收硫，其原因是__________。
(2)真空—克劳斯法联合脱硫。用过量溶液吸收少量，其离子方程式为__________，该反应的平衡常数的值约为__________。（已知的，；的，）
(3)最新先进方法，使用金属硫化物作光催化分解制氢的催化剂。但过程伴随复杂的氧化进程，生成多种氧化产物。
①在相同条件下，使用不同催化剂测得的数据制图如下。其中催化效率较好的是__________。

②根据题意，相比克劳斯工艺，光催化分解的优点是__________。