2 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C₈H1₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____(填化学式)
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH=－393 kJ·mol^－1该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键	O=O	C-O	C=O	H-O	C-H
E/( kJ·mol－1)	X	343	1076	465	413

则 X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A 处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH1=－283kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)ΔH₂=－242kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－676 kJ·mol^－1
以 CO(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)，该反应的 ΔH=_____kJ·mol^－1。

3 . 目前，处理烟气中 SO₂常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。
Ⅰ.碱液吸收法
25℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5；H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－2，K_a2＝1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)＝7.1×10^－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收 SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应 Ca^2＋＋2OH^－＋2NH₄^＋＋SO₄^2－⇌CaSO₄↓＋2NH₃·H₂O K。
(1)25℃时，0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的 K＝_____。
Ⅱ.水煤气还原法
已知：①2CO(g)＋SO₂(g)=S(l)＋2CO₂(g) ΔH₁＝－37.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋SO₂(g)=S(l)＋2H₂O(g) ΔH₂＝＋45.4 kJ·mol^－1
③CO 的燃烧热ΔH₃＝－283 kJ·mol^－1
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_________。
(4)反应②中，正反应活化能 E₁_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH₂。
(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO₂的转化率α(SO₂)与投料比的比值[＝y]、温度 T 的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N_____M。逆反应速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某温度下，向10L恒容密闭容器中充入2molH₂、2 molCO和2molSO₂发生反应①、②，第5min时达到平衡，测得混合气体中CO₂、H₂O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。
①该温度下，反应②的平衡常数K为_____。
②其他条件不变，在第 7 min 时缩小容器体积，SO₂的平衡浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

4 . 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H₂)=_________，该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H₂O(l)= H₂O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P₄(白磷，s)＋6Cl₂(g)4PCl₃(s)的反应热ΔH＝____________________。

5 . 氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，它们应用广泛。
（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。
（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂。已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣bkJ•mol^﹣1；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+ckJ•mol^﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N₂H₄）在气态（N₂O₄）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO₂）=p_总×x（NO₂）]。则反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣akJ•mol^﹣1平衡常数K_p表达式为______（用p_总、和各气体物质的量分数x表示）。
（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以通过N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为______________。
   

6 . 尿素[CO(NH₂)₂]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工业上合成尿素的反应分为如下两步：
第1步：2NH₃(I)+CO₂(g) H₂NCOONH₄(I)       H₁=-330.0kJ·mol^-1
第2步：H₂NCOONH₄(I) H₂O(I)+CO(NH₂)₂(I)        H₂=+226.3 kJ·mol^-1
则下列各图能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是___________（填字母编号）。

(2)一定条件下工业合成尿素的总反应：CO₂(g)+2HH₃(g) CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.20molCO₂和0.80molNH₃，反应中CO₂的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	40	70	80	100
n(CO2)/mol	0.20	0.12	0.10	0.10	0.10

①前40min内v(NH₃)=_________，此温度下该反应的平衡常数为___________。
②30min时v_正(CO₂)________80min时v逆(H₂O)（选填“>”、“=”、“<”）。
③在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.10molCO₂和0.4molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将________（填“增大”、“不变”、“减小”）
④氨碳比[n(NH₃)/n(CO₂)]对合成尿素有影响，恒温恒容条件下将总物质的量为3mol的NH₃和CO₂的混合气体按不同氨碳比进行反应，结果如图1所示。a、b线分别表示CO₂或NH₃的转化率变化，c线表示平和体系中尿素的体积分数变化。[n(NH₃)/n(CO₂)]=______时，尿素产量最大，经计算图中y=_______（精确到0.01）。
     
(3)工业生成中为提高尿素的产率可采取的措施有___________________。
(4)近期科学家发现微生物可将生产废水中的尿素直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：
①N极为_________极（填“正”、“负”），M电极反应式________________。
②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为__________g。

7 . (1)反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝___________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为____________mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。
A．升高温度       B．增大压强       C．再充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
a. 容器中的压强不变                         b.气体的密度不再改变
c. υ_正(CO₂)＝υ_逆(CO)                       d. c(CO₂)＝c(CO)
e. 容器内气体总物质的量不变