【推荐2】Ⅰ．三甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①   
②   
③   
总反应：的=______。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是______（填字母）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少CO₂的浓度       d．分离出二甲醚
(2)已知上述（1）中反应②在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质
物质的量/mol	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
②若在此密闭容器中开始时加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=______。
Ⅱ．化学反应：常用于精盐中碘含量测定。
(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液作指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______（填序号）。
①1mL0.01mol/L的碘水
②1mL0.001mol/L的碘水
③4mL0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液
④4mL0.001mol/L的Na₂S₂O₃溶液
(4)若某同学选取（3）中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则______（结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，
常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
(5)流程第①步存在平衡，能说明第①步反应达平衡状态的是______（填字母）。
A．和的浓度相同
B．
C．溶液的颜色不变
(6)流程第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常温下的溶度积，当降至时溶液的pH为______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生沉淀。请用电极反应方程式解释下列问题：
(7)用Fe作电极的原因是______，阴极附近溶液pH升高的原因是______。

【推荐3】中国环境监测总站数据显示，PM_2.5、SO₂、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对它们进行研究具有重要意义。请回答：
(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl－
浓度(mol/L)	4×10−6	6×10−6	2×10−5	4×10−5	3×10−5	2×10−5

根据表中数据计算PM_2.5待测试样的pH ＝_____________。
(2)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：
   
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝_____________。
(3)消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
Ⅰ.NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
   
①由图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1:1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N₂放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.工业上变“废”为宝，吸收工业中SO₂和NO，可获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
   
(4)①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为_____________。
②装置Ⅲ还可以使Ce⁴⁺再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH₄时，
理论上可再生_____________mol Ce⁴⁺。
Ⅲ.用活性炭还原法可以处理氮氧化物。如发生反应：
C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H＝Q kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度(mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

(5)①T_l℃时，该反应的平衡常数K＝_____________。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（答一种即可）。

【推荐1】为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
   
(1)合成塔中反应的化学方程式为 ______________________   ；已知△H<0，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了 ____________________________________ 。
(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列 _______ 操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤     B．分液       C．蒸馏       D．结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括 ________________ 。
(4)在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H₂) = ______________ ；能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有 _______________________ 。
   
(5)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3kJ/mol
2H₂ (g)+ O₂(g)= 2H₂O(l) ΔH₂＝－571.6kJ/mol
写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式 ________________ 。

【推荐3】回答下列问题
(1)25℃时 (1.01×10⁵)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO₂，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学反应方程式 _______
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图1所示：

①若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^-1，则平衡时CO₂的浓度为_______ mol·L^-1。
②下列措施中能使平衡常数增大的是_______(填序号)。
A.升高温度        B.增大压强
C.再充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉
(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是_______。

A.升温       B.增大CO₂浓度          C.使用催化剂

【推荐2】Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
a.   
b．①N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH₁
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1
(1)ΔH₁＝________。
(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_________。
Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
(1)已知25℃、101 kPa时：
①2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1
②H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1
③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是______________________。
(2)若反应2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，根据下表数据求x＝_______kJ·mol^－1。

化学键	H—H	O＝O	O—H
断开1 mol化学 键所需的能量/kJ	436	x	463

【推荐3】亚硝酸氯是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由与在通常条件下反应得到，化学方程式为。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①   
②   
③   
则、、之间的关系为___________。
(2)在的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下测得与时间的关系如图。

①温度为时，能作为该反应达到平衡的标志的有___________(填选项标号)。
A．气体体积保持不变             B．容器压强保持不变
C．平恒常数K保持不变             D．气体颜色保持不变
E．       F．与的物质的比值保持不变
②反应开始到时，的平均反应速率___________。
③温度为时，时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数___________。
(3)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子交换膜左右两侧的溶液均为溶液。

电极c是___________(填“正”或“负”极，写出物质a在电极c上发生的反应式为___________。

【推荐1】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1) 工业合成氨反应N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH_3。
①用N₂表示的化学反应速率为___________。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)
a．N₂的转化率达到最大值
b．N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内各物质的浓度保持不变
(3) 用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐2】CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：
(1)工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.4kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为_______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a.升高温度　　b.增大水蒸气浓度　　c.加入催化剂　　d.降低压强
(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.v消耗(CO)=v生成(H₂O)　　　　　b.c(H₂O)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变　　　d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体平均相对分子质量不再改变　　　f.氢气的质量分数不再改变
(4)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_______。

【推荐3】东莞市松山湖打造我市首个“氢谷”产业基地；氢气是一种清洁能源，也是重要的化工原料。
(1)纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g) △H=+484kJ·mol^-1，不同时段产生O₂的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O2)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反应过程中能量转化形式为光能转化为____能，达平衡过程中至少需要吸收光能为_____kJ(保留三位小数)。
(2)氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH₃，放出92.2kJ热量。已知：

则1molN-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
(3)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是_______。
(4)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H₂+2NiO(OH)2Ni(OH)₂。请由总反应式回答：
①电解质溶液应该是_______(选填酸溶液、碱溶液)；
②电池放电时，负极反应式为_______；
③外电路中每通过0.2N_A个电子时，H₂的质量理论上减小_______g。