【推荐1】I.贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－890 kJ·mol^-1
(1)温度为TK时，催化由CO、H₂合成CH₄反应的热化学方程式为___________。
(2)已知温度为TK时CH₄(g)＋2H₂O(g)＝CO₂(g)＋4H₂(g) △H＝＋165 kJ·mol^－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。
II.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H＝－41 kJ·mol^-1进行以下研究：
(3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H₂O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

时间/min	0	2	5	6	9	10
x(CO)	0.5	0.25	0.1	0.1	0.05	0.05

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H₂O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H₂O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。
(4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H₂O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝______。
(5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H₂的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H₂O)和p(CO)相等、p(CO₂)和p(H₂)相等。

400K时p(H₂)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)
III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，是合成甲醇的一种方法。
(6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H₂的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH₃OH，此时υ_(正)_______υ_(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.CH₃OH的质量不变   b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ_(逆)(CO)＝2υ_(正)(H₂) d.混合气体的密度不再发生改变

【推荐2】（1）氢气是一种未来十分理想的能源。
镧镍合金是一种良好的储氢材料，在一定条件下通过如下反应实现储氢：
LaNi₃（s）+3H₂（g） LaNi₃H₆（s）     ∆H<0。 某实验室模拟该过程，向体积一定的密闭容器中充入反应物发生反应。H₂的平衡转化率与其初始加入量（n）、反应温度（T）的关系如下左图所示；一定温度（T）下，将a mol的氢气充入体积是1 L的容器内，气体的压强（P）随时间（t）的变化关系如下右图所示：

①n₁、n₂、n₃的大小关系是_______。
②温度T₁下反应的平衡常数是__________（用含a的代数式表示）。
③保持温度不变，在t₆时刻将容积压缩至原容积的一半，容器内的压强_________6kPa（填写“大于”或“小于”）。
（2）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应①
②
③
_______。
（3）TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO（g）和H₂O（g）发生上述反应②（已排除其他反应干扰），测得CO（g）物质的量分数随时间变化如下表所示：

若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H₂O（g）表示该反应0-5分钟内的速率v[H₂O(g)]=______。6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，且第9min达到平衡时，CO的物质的量是0.2mol，则改变的外界条件为_________。
（4）温度、压强对反应CO（g）十2H₂（g）=CH₃OH（g）   ∆H=-90. 1 kJ·mol^-1中CO转化率的影响如图所示：

①温度在较低范围内，对CO转化率影响的主要因素是____________ （填“温度”或“压强”）。
②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高。但实际生产往往采用300~400 °C和10 MPa的条件，其原因是________。

【推荐3】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：CO₂(g)+2H₂O(g)CH₄(g)+2O₂(g) △H=+802kJ·mol^－1。将一定量的CO₂(g)和H₂O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH₄(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol^－1，则水的汽化热△H=________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T₁℃、催化剂M作用下，0--20h内该反应速率v(H₂O)=_______。

③根据图1判断，催化剂的催化效果：M________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H。将CH₄(g)和H₂O(g)物质的量之比为1∶3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。
①T₀℃时，CO的体积分数最大的原因为__________。
②若T₀℃时，容器内起始压强为p₀，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数K_p=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关，根据所学知识，回答下列问题：
(1)一密闭体系中发生反应 ，某一时间段内反应速率与时间的关系曲线图如图。

①处于平衡状态的时间段有___________。
②(每次反应达到平衡后，仅改变其中一个条件)、、时刻体系中发生变化的条件分别是___________、___________、___________。
③下列各时间段中，氨的百分含量最高的是___________(填标号)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(2)在相同温度下，反应在如图装置中达到化学平衡。

①若缓慢将体积扩大至，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②若迅速缩小体积至然后保持不变，体系颜色的变化情况为___________。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ．已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-114 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=-393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 _________，该反应自发进行的条件是_________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)      ΔH₁=-746.8 kJ∙mol⁻¹
(2)T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min		10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10 min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_________kPa/min，该反应的平衡常数K_p=_________kPa^-1 (用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2 mol CO₂(g)和1 mol N₂，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
(3)实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“” ) k_逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 _________。

【推荐2】完成下列问题。
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₁=+180kJ•mol^－1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=－393kJ•mol^－1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=－221kJ•mol^－1
若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：______。
(2)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是______，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)______E_a(B)(填“＞”或“＜”)。
   
(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO):n(NO)=1:1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(4)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正•c⁴(NH₃)•c⁶(NO)，v_逆=K_逆•c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^－9•s^－1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________mol•L^－1•s^－1。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
已知：


(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)___________。
a.增大容器压强       b.升高温度       c.使用优质催化剂        d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。

物质的量
	0
NO
	0

①温度下，反应进行了，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率v=___________。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数___________。
②第后，温度调整到，数据变化如上表所示，则T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)
③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)；
(3)以为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀作电解质溶液，其负极电极反应式为___________。

【推荐1】某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如下：

(1)“硅胶”常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。
(2)制备粗硅的方程式为_______。
(3)操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。
(4)操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。
(5)溶液G用E酸化的方程式为_______________。
(6)电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

【推荐2】电化学在工业有着广泛的应用
(1)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图1所示。

①该电解槽的阴极反应式是___。
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体___出口(填写“A”或“B”)导出。
(2)甲醇(CH₃OH)燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。图2所示为酸性介质甲醇燃料电池。
①通入a的电极是电池的___(填“正”或“负”)极，其电极反应式___。
②甲醇燃料电池(酸性介质)可用于测量阿伏加德罗常数。当电池平稳工作5min后测得电池正极端消耗标准状况下氧气vmL，电流稳定为xA，假设能量转化率100%，计算测得阿伏加德罗常数N_A为___mol^-1(用x、v表示，已知电子电量e=1.60×10^-19C)。
(3)采用如图3所示的简易装置(A、B电极均为惰性电极)电解饱和食盐水可以制备84消毒液。A为___极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为___。

【推荐3】下图为某实验小组设计的利用氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲、乙、丙均为气体。回答下列问题：

(1)甲为_________________(写化学式)，该电极反应式为______________________________________________________。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________________________________________       。
(3)装置工作时，若生成2mol丙，则燃料电池中消耗乙为______L(标准状况下)。
(4)假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的气体丙为5.6mL(标准状况下，忽略气体的溶解)时，则所得溶液中c(NaOH)=__________。