【推荐1】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= —574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H= —1160kJ/mol
③H₂O(g)=H₂O(l) △H= —44kJ/mol
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式_________。
(2)已知:反应I:4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H<0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃ 和O₂,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大
B.若测得容器内3v(NH₃)=2v (H₂O)时，说明反应已达平衡
C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH₃和2molO₂，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH₃转化为N₂平衡转化率的措施有______( 填字母序号)
A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度
C.增大NH₃和O₂的初始投料比 D. 充入一定量的氦气
（3）已知25℃时HCN 和H₂CO₃的电离常数(Ka.)如下表:

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11

25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na⁺)、c(H⁺)、c(CN^—)、c(OH^—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的化学方程式为:______________________。

【推荐3】H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
(1)国内有学者设计了“Cu^2＋－沉淀有害”法脱除H₂S。该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS(Cu^2＋＋CuS＋4Cl^－＝S＋2CuCl₂^－)及空气氧化CuCl₂^－再生Cu^2＋。
①反应H₂S(aq)＋Cu^2＋(aq)CuS(s)＋2H^＋(aq)的K＝___________(写表达式)。
②再生Cu^2＋反应的离子方程式为_____________________。
(2)采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^－，在脱氮硫杆菌参与下，HS^－被NO₃^－氧化为SO₄^2－，NO₃^－被还原为N₂，当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的含量为0.2%)脱硫时，消耗NO₃^－的物质的量为_________mol。
(3)已知下列热化学方程式：
I.H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₁＝－285.8 kJ·mol^－1
II.H₂(g)＋S(s)＝H₂S(g) △H₂＝－20.6 kJ·mol^－1
III.S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₃＝－296.8 kJ·mol^－1
则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) △H＝______kJ·mol^－1。
(4)101kPa下，H₂S分解：2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图：

①在密闭容器中，关于反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)的说法正确的是_________(填字母)。
A.K_p随温度的升高而增大
B.低压有利于提高H₂S的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H₂S的平衡转化率为___________；1330℃时，反应2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)的K_p＝________(K_p为以分压表示的平衡常数)。

【推荐1】氢气、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氢气的热值极高，是一种极为优越的能源。标准状况下，1kgH₂完全燃烧可放出的热量，则燃烧热的热化学方程式为___________。氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，则碱性氢氧燃料电池的负极反应式为___________。
(2)一定条件下，1molCH₃OH和O₂发生反应时，生成CO、CO₂或的能量变化如图所示[反应物和生成物略去]。

①在有催化剂作用下，与反应主要产物为___________；
②___________。
(3)以CH₄、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池电解硫酸铜溶液，装置如图所示。

①石墨2上的电极反应式为___________，石墨4是___________(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)极。
②若石墨3电极上产生气体(标准状况下)，则所得溶液的___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的浓度，可加入___________(填字母)。
a．                        b．                        c．                        d．

【推荐2】甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：   ，已知：几种热化学方程式如下：
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
则上述反应中的______kJ⋅mol(用含有a，b，c的式子表示)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述正确的是_____(填字母)。

A．当体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动

C．平衡后再充入0.1 mol CO和0.1 mol ，CO平衡转化率增大

D．平衡后增大催化剂表面积，逆反应速率大于正反应速率

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

总反应的焓变为______kJ/mol；该反应的决速步为____(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为_____kJ⋅mol，写出该步反应式：________。
(4)工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。

其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大，其原因是______；采用水分子膜分离技术的容器是_____(填“甲”或“乙”)。
(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol和3 mol ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol ，则反应①的平衡常数为______(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

【推荐3】用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：
(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。
(2)反应Ⅰ：_______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“>”“<”或“=”)，判断理由是_______。
②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。
A.B.C.D.
③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。
④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。
A.使用高效催化剂B.增大体系压强
C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来

【推荐1】(1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。反应能够自发进行，则反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知：反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K₃。
①平衡常数的表达式K₁=___；
②温度为973K时：K₃=____；(结果保留小数点后2位)
③反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在温度为T时，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始(CO)=1mol·L^-1，c_始(H₂O)=1mol·L^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应____(填“已经”或“没有”)达到平衡____(通过计算比较Qc和K大小说明)；此时刻v_正____(填“＞”或“＜”)v_逆。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl₂(g) 2NOCl(g)。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋NOCl(g)
②4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)
③2NO(g)＋Cl₂(g) 2NOCl(g)
设反应①②③对应的平衡常数依次为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃之间的关系为____________。
(2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl₂(g)。正反应速率的表达式为v_正＝k·cⁿ(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：

序号	c(NOCl)/mol·L－1	v/mol·L－1·s－1
①	0.30	3.60×10－9
②	0.60	1.44×10－8
③	0.90	3.24×10－8

n＝________，k＝________。
(3)在1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：反应开始到10 min时Cl₂的平均反应速率v(Cl₂)＝________ mol·L^－1·min^－1。

(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl₂(g)，改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]，NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________。

【推荐3】利用化学反应原理的知识可以有效的服务于生产和生活当中。
I．工业生产中经常用活性炭还原处理氮氧化物，起到了很好的效果。有关反应为：。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的______0(填“＞”或“＜”)。
②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。
A．       B．容器内各气体浓度恒定
C．容器内压强恒定             D．容器内气体平均相对分子质量恒定
II．某同学设计利用一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。
   
(3)甲装置中上的电极反应式为______；每转移1 mol电子，通过质子交换膜的的物质的量为______。
(4)乙装置中上的电极反应式为______，乙装置中物质X是______(填化学式)。
(5)装置丙用于含锌粗铜的精炼。装置中电极A是______(填“粗铜”或“纯铜”)，工作一段时间后，溶液的浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
(1)___________(用含、、的代数式表示)。
已知：
i．
ii．
iii．
(2)在恒温恒容密闭容器中充入3mol和6mol仅发生反应，下列叙述不正确的是___________(填标号)。

A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态

B．反应达到平衡时，体积分数可能为33.33%

C．反应达到平衡后，再同比例充入CO、，则CO、的平衡转化率不变

D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变

(3)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)；
a．　　b．(快)
c．(慢)　　　　　d．
e．　　　　　　　……
其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是________(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_________，分析上述步骤，副产物除外，还可能有________(写一种即可，合理即可)。
(4)甲醇也是新能源的重要组成部分。以、为原料合成涉及的反应如下：
iv．　
v．　
vi．　
在不同压强下、按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率α随温度的变化如图，

压强、、由大到小的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数，在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数___________(填含α的表达式)。

【推荐3】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5 kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.3 kJ·mol^-1
总反应:3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g) △H =______；该反应的平衡常数表达式______；一 定条件下的恒容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是____(填字母代号）。
a．充入N₂   b．加入催化剂     c．增加CO的浓度     d．分离出二甲醚     e．升温
(3)已知反应②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度／( mol·L-1)	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，则V(CH₃OH) =________。