【推荐1】氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1)氨气还原氮的氧化物
①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)        △H₁       ②4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)     △H₂
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(1)     △H=________。(用含△H₁、△H₂的式子表示)
依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式:____________。
(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH₃N₂+3H₂ △H>0，反应过程中NH₃的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答:
①曲线A中，反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N₂O₅可发生下列反应:
①2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)     ②2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)
若达平衡时，c(NO₂)=0.6mol/L，c(O₂)=1.2mol/L，则反应②中NO₂的转化率为______，N₂O₅(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.

【推荐3】我国政府庄严承诺，到2020年，单位二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。
(1)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)     ，测得和浓度随时间变化如图所示。

①计算：从到的平均反应速率___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．                                          B．混合气体的密度不再发生变化
C．单位时间内消耗，同时生成        D．的体积分数在混合气体中保持不变
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有___________(填编号)。
A．升高温度       B．缩小容器体积       C．再充入气体       D．使用合适的催化剂
(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原原理为：
①
②；
③适量的和完全反应，每生成标准状况下时，则吸收的热量，则催化还原的热化学反应方程式为___________。
(3)已知，反应的平衡常数和温度的关系如下

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	x	0.6	0.4

则：①___________0(填“>”或“=”或“<”)；
②时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，反应至时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算时，反应的平衡常数___________。

【推荐3】研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。
(1)已知常温常压下的燃烧放热，请写出表示燃烧热的热化学方程式___________。
(2)1雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：
①       ②
时，反应②的平衡常数为K，溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为___________(用题中的字母表示，忽略的电离)。
(3)目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
为研究温度对捕获效率的影响，在某温度下，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体(用氨气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：

①请解释容器内气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因___________。
②反应Ⅱ在温度为时，溶液随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到时，将该体系升温至，请在图2中画出时刻至平衡时，溶液的变化总趋势曲线___________。
(4)研究表明，气体可被电还原。在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为的反应进程中(被还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。

下列说法正确的是___________。

A．电解质水溶液的酸性越强，越有利于气体电化学还原

B．a催化剂条件下，电还原的活化能约为

C．c催化剂条件下，电还原的活化能小于电还原的活化能，更容易发生的电还原

D．电还原为从易到难的顺序为c、a、b

【推荐1】I．用标准0.1000mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作为指示剂，请你回答下列问题：
(1)标准液应装在_______式滴定管中，达到滴定终点时的现象为_______。
(2)滴定时实验数据如下表所示：

实验次数编号	待测盐酸体积	滴入NaOH体积
1	20.00 mL	21.90 mL
2	20.00 mL	21.70 mL
3	20.00 mL	见图

滴定后滴定管读数_______ml，求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_______mol/L。
(3)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是          。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．滴定到终点读数时，滴定管尖嘴处有气泡

D．配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质

(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=_______。(已知K_sp(AgCl)=2×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17)
(5)已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH^-)=_______mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol/L时，溶液中的=_______。
(6)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_______性(填“酸”或“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数K_b=_______。

【推荐2】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO(NH₂)₂]
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄ (s) △H=-151.5 kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H=+120.5 kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ·mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H，在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和0.9molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂   B．增加CH₄的浓度   C．缩小容器的体积     D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。
（4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) ₂ 与bmol/L的HN₃溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c（N₃^-），则该溶液中c(HN₃)=_________ mol/L。

【推荐3】直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。
(1)在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由溶液吸收制得，该反应的离子反应方程式是________。
(2)吸收液溶液)吸收的过程中，随的变化如下表：

	8.2	7.2	6.2

①由上表判断溶液显________性，用化学平衡原理解释：________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填字母)。
A．
B．
C．
(3)电化学原理在工业生产中有重要的应用，用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)

①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___________极，C口流出的物质是___________。
②放电的电极反应式为___________。

【推荐1】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其它金属离子。请回答下列问题：
(1)高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是__________，写出“沉锰”的离子方程式_________。
(3)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是______。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
(4)滤渣的主要成分有_____________。
(5)若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是________(用字母填空)。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.干燥
(6)已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39。pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为______________。

【推荐2】
(1)AgNO₃的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：____________________；
(2)向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是有气泡，并有白色沉淀生成，有关的离子方程式________________________．
(3)联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________________ (已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_W=1.0×10^-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

①相同条件下，Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cr(OH)₃三种物质的溶度积常数最大的是_______，图中A、B、C三点中表示Fe(OH)₃的沉淀速率大于溶解速率的是______________。
②由图可得Fe(OH)₂的溶度积的值为__________________________。

【推荐3】钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：

已知：①难溶于盐酸。
②常温下，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为，质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
(2)滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是__________。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为________________。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：________________。
(6)的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为。

①该氢化物的化学式为_______________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___________。