【推荐2】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O｝（摩尔质量为354g•mol^-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。
(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；       b．关活塞A；       c．开活塞A；       d．确认抽干；       e．加洗涤剂洗涤
(3)KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液制备时K₂CO₃固体需分批加入的原因是________。
(4)下列说法正确的是________。
A．从K₂[Cu(C₂O₄)₂]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩、冷却结晶
B．洗涤CuO沉淀和K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O晶体时可分别用热水和冷水
C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液中，待充分反应后趁热过滤
D．在500℃下烘干K₂[Cu(C₂O₄)₂]•2H₂O晶体比200℃的效果更好
(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L^-1的KMnO₄标准液滴定，消耗KMnO₄标准液V mL。
已知：
①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）

【推荐3】是空气的主要污染物之一，有效去除大气中的可以保护大气环境。含氮废水氨氮（以、存在）和硝态氮（以、存在）引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
Ⅰ.空气中污染物NO的处理
(1)已知：             
       
有氧条件下，与NO在催化剂作用下反应生成，相关热化学方程式为             ________
(2)NO也可以利用电化学手段将其转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式为______________。

Ⅱ.工业上含氮污水的处理
(3)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的，纳米铁还原废水中的可能反应机理如图所示：

纳米铁还原的过程可描述为：纳米Fe失去电子生成，在纳米铁表面____________，在纳米铁表面____________。
(4)一种将氨氮废水（以为主）中的氮元素转变为脱除的机理如下：

①理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的_________时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。当1mg/L＜DO＜2mg/L时，随着DO的增大，氮的脱除率下降，其原因除了随着DO的增大，厌氧氨氧化菌活性降低，还可能是___________。

【推荐1】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯品作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)①工业上合成水煤气的反应方程式为_____。
②生产过程中的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=_____kJ•mol^-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。
A.高温高压       B.加入催化剂       C.减少CO₂的浓度       D.增加CO的浓度        E.分离出二甲醚
(3)对于CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。下列可以说明反应已经达到平衡状态的是____。
A.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－O键断裂
B.H₂O与CO₂的浓度相等
C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变
D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变
(4)400℃时在1L容器中反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)达到平衡时。三种物质的浓度均为1mol•L^-1，保持温度和容积不变，使三种物质的浓度同时增大为原来的2倍，则平衡的移动方向为_____(“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐2】以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②对于主反应，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)；图中四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究三种双金属合金团簇可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。

则过程3的最终产物为_______，过程4发生扩散吸附反应的微粒为_______。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。

【推荐3】研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)____________;____________（用含的代数式表示）．
(2)反应Ⅰ在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，为过渡态）：

使用催化剂的曲线是____________（填“甲”或“乙”），该催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低____________,平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”）．达到化学平衡后再升高温度，正反应速率____________（填“加快”或“减慢”），平衡____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
(3)向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应Ⅰ和Ⅱ．在不同温度下达到平衡，体系中的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示．

已知：选择性是指生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比．图中表示平衡转化率的曲线是____________（填“a”“b”或“c”）,其如图变化的原因是___________________________________________．
(4)一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入气体和气体发生上述三个反应．达到平衡时，容器中为为,反应Ⅱ的平衡常数为____________（用含a、b的式子表示）．

【推荐1】研究的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目标具有重要意义。
Ⅰ．将还原成甲烷：
ⅰ．Sabatier反应：   
ⅱ．   
ⅲ．   
(1)________。
(2)不同条件下按照投料发生如上反应，平衡转化率如图1所示。压强、、由小到大的顺序是________；压强为时，随着温度升高，的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大的原因是________。



                                                          图1                                                                           图2
(3)按照置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得的物质的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，、、由大到小排序为________；高于380℃后，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是________________。
Ⅱ．将还原成碳单质：Bosch反应：
(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是________________。
(5)捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以为载气，将恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图4所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法正确的是_________

a．反应①为；反应②为
b．，比多，且生成的速率不变，推测有副反应
c．时刻，副反应生成的速率大于反应②生成的速率
d．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生

【推荐3】合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)如图所示为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。

已知：I．   
Ⅱ．   
则上述合成氨的热化学方程式为___________。
(2)合成尿素的反应为   。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
A．体系压强不再变化                             
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为       
D．固体质量不再发生变化
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________(保留三位有效数字)，点对应的平衡常数___________(用分压表示，保留小数点后三位)；提高NO平衡转化率的条件为___________(任写两点)。
②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________，通入的目的是___________。

【推荐1】目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)氨气的脱附是____过程(填“吸热”或“放热”)，合成氨的热化学方程式为_____
(2)合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为 w= k₁ p(N₂)-k₂ ，w为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数。合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数K_p=_________(用k₁，k₂表示)(注：K_p用各物质平衡分压来表示)。
(3)若将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂温度下n(H₂)的变化，曲线B表示T₁温度下n(NH₃)的变化，T₂温度下反应到a点恰好达到平衡。

①温度T₁___T₂ (填“＞”、“＜”或“＝”下同)，T₁温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m， n )，则m___12，n__2。
②T₂ 温度下，反应从开始到恰好平衡时平均速率v(N₂) =_____。
③T₂温度下，合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃的平衡常数的数值是____；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)____v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法， 其原理类似于下列方法中的___(填序号)。
A.过滤       B.蒸馏            C.渗析          D.萃取

【推荐3】工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
   
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。
①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。该温度下此反应的平衡常数K=___。
②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H₂O)=___。
（2）合成塔中发生反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁___573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O △H=－905kJ·mol^－1，不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因___。
   
（4）吸收塔中反应为：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___。
（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___。