2 . 回答下列问题:
(1)实验测得常温下16 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=a kJ/mol。有关键能数据如下：

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能(kJ/mol)

试根据表中所列键能数据估算a的数值_______。
(3)用盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H₁=-393.5 kJ/mol 
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂=-571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃=-2599 kJ/mol
请写出由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式：_______。
(4)某金属氧化物的化学式为M₂O，电子总数为30，已知氧原子核内有8个中子，M₂O的相对分子质量为62，则M原子核内中子数为 _______ 。

3 . 按要求写出相关内容
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -393.5 kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   △H= -283 kJ/mol
则1 mol C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)放出的热量为_______，反应的热化学方程式为：_______。
(2)1 L 1 mol/LH₂SO₄溶液与2 L 1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，表示该中和热的热化学方程式为_______。

4 . 完成下列问题
(1)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=﹣393.5kJ/mol，   
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=﹣566.0kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H₃=akJ/mol，则a=________。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

5 . (1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   △H=-571.6kJ·L^-1，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molO=O键吸收的能量为496kJ，则形成1molH-O键放出的能量为__kJ。
(2)根据以下三个热化学方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1）△H=-Q₁kJ·L^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(1）△H=-Q₂kJ·L^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(g)+2H₂O(g）△H=-Q₃kJ·L^-1
判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系：__。
(3)用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H=akJ·mol^-1
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H=bkJ·mol^-1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)          △H=ckJ·mol^-1
则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为__。
(4)若在常温常压下，lg乙醇（CH₃CH₂OH）完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30kJ的热量。写出乙醇燃烧热的热化学方程式___。

6 . (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)   ΔH，相关物质的燃烧热数据如下：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)	-1560	-1411	-286

①ΔH₁=______kJ·mol⁻¹。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
(2)钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：__。

7 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）

8 . 氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
（2）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
（3）已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
H₂O(l)===H₂O(g)　                 ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
则H₂(g)燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_________________________________________。

9 . Ⅰ.(1)同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂，则ΔH₁________ΔH₂。
Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
(2)肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁＝－195 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。
（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

10 . (1) 0.5 mol   C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
(2)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)＋H₂(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1
③4Li(s)＋O₂(g)= 2Li₂O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol^－1
试写出LiH在O₂中燃烧的热化学方程式__________________。
(3) “长征三号甲”三子级使用的燃料是液氢和液氧，下面是298 K时，氢气(H₂)、氧气(O₂)有关变化的反应热：
①H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
②H₂(g)= H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－1
③O₂(g)= O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－1
④H₂O(g)= H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol^－1
请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：____________。