1 . 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：
Ⅰ步：2 NH(aq)＋3O₂(g)=2NO(aq)＋4H^＋(aq)＋2H₂O(l)   ΔH=-546 kJ/mol
Ⅱ步：2NO(aq)＋O₂(g)=2NO(aq)   ΔH=-146 kJ/mol。
则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为：NH(aq)＋2O₂(g)=2H^＋(aq)＋H₂ O(l)＋NO(aq)   ΔH=___________ kJ/mol。
(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO₂比较稳定。
已知可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)   ΔH>0。在恒容密闭容器中充入一定量的N₂O₄，发生上述反应。测得N₂O₄的平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如下图某条曲线：

α(N₂O₄)随温度的变化的正确曲线是___________(填“i”或“ii”)。若该容器中通入N₂O₄的起始浓度为2mol/L，则a点温度下的平衡常数K=___________。若加入催化剂，图中的曲线会___________(填“上移”、“下移”或“不移”)。
(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)   ΔH<0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

则反应温度高的容器是___________(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0～120 min的速率v(N₂)=___________mol/(L·min)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向___________(“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)500 ℃时，恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，已知该反应放热，且随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如下图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(从点“A、B、C、D”中选择)。

2 . 我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程中，能量的变化形式是_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：   
   
   
则催化重整反应   _______(用、、表示)。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
   
①该可逆反应的化学方程式为_______。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加的浓度       b．适当降低温度       c．充入氦气       d．选择高效催化剂

3 . 回答下列问题：
(1)已知化学反应的能量变化如图所示：
   
①该反应的___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②写出该反应的热化学方程式___________。
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①
②
③
④
上述反应热效应之间的关系式为___________，联氨和可作为火箭推进剂的主要原因为___________。(至少答两条)
(3)合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为。在时，将一定物质的量的和置于一压强不变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器内的压强不再随时间变化        b．
c．正逆        d．混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆___________(填“增大”“不变”或“减小”)，正和逆的关系为正___________逆(填“>”“=”或“<”)，最后二者相等。
(4)在时，将和置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___________。

a．升高温度，同时加压        
b．降低温度，同时减压
c．保持温度、压强不变，再充入和
d．保持温度、压强不变，移出少量氨气

6 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25℃，101KPa 时，1mol C₈H1₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出 5518kJ 热量。该反应的热化学方程式为：_____
(2)已知：25℃，101KPa 时，CH₃OH(l)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1
相同质量的甲醇和辛烷分别燃烧时，放出热量最多的是_____(填化学式)
(3)CH₃OH(l)+ O₂(g)=CO(g)+2H₂O(g) ΔH=－393 kJ·mol^－1该反应相关化学键键能数据如下表：

化学键	O=O	C-O	C=O	H-O	C-H
E/( kJ·mol－1)	X	343	1076	465	413

则 X=_____。
Ⅱ甲醇的合成
(4)以 CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A 处应填入_____。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应 ΔH_____(填“变大”“变小”“不变”)。
③已知：
CO(g)+ 1/2 O₂(g) = CO₂(g) ΔH1=－283kJ·mol^－1
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)ΔH₂=－242kJ·mol^－1
CH₃OH(g)+ 3/2 O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH₃=－676 kJ·mol^－1
以 CO(g)和 H₂(g)为原料合成甲醇的反应为 CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)，该反应的 ΔH=_____kJ·mol^－1。

7 . 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=_____________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=____________；达到平衡时，c(H₂)=_________，该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H₂O(l)= H₂O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________________________________________。
(5)已知白磷和PCl₃的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)：P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。

则反应P₄(白磷，s)＋6Cl₂(g)4PCl₃(s)的反应热ΔH＝____________________。