1 . 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)Ⅰ.根据图1数据计算反应的___________。

Ⅱ.在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与转化为与，相关反应如下：

①

②

③

(2)则反应I：的___________。
(3)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂Ⅲ铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为   ，装置如图2。

①温度比较：气流a___________气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂Ⅰ到催化剂Ⅱ，原料转化率有提升，其可能原因是：___________。

③下列说法正确的是___________。

A．合成氨是目前自然固氮最重要的途径

B．利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气流速，有利于水煤气生成

C．体系温度升高，可能导致催化剂失活，用热交换器将原料气可预热并使反应体系冷却

D．终端出口2得到的气体，通过液化可分离出

(4)LiH-3d过渡金属复合催化剂也可用于催化合成氨，已知先被吸附发生反应，紧接着被吸附发生的反应方程式___________。

2 . 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。回答下列问题：
(1)一定条件下，CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)的反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为_______。

(2)工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下：
Ⅰ．CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ/mol
Ⅱ．CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g) △H₁=-41kJ/mol
①总反应：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)   △H=_______kJ/mol。
②为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有_______(写一条)。
③已知830℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO(g)与8molH₂O(g)加热到830℃，反应达平衡时CO的转化率为_______。
④在常压、600℃条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中H₂平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H₂的产率可提高到95%。应用化学平衡移动原理解释原因_______。
(3)利用甲烷与CO₂重整制氢的热化学反应方程式如下：
Ⅲ．CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃>0(主反应)
Ⅳ．H₂(g)+CO₂(g)⇌H₂O(g)+CO(g) △H₄>0(副反应)
①在恒压条件下。等物质的量的CH₄(g)和CO₂(g)发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示，则表示CO₂平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

②在一刚性密闭容器中，CH₄(g)和CO₂(g)的分压分别为20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的Kp=_______kPa²(列出计算式即可)。
(4)科学家研究将CH₄(g)、H₂O(g)与CH₄(g)、CO₂(g)联合重整制备氢气，发生反应Ⅰ和Ⅲ．常压下，将CH₄(g)、H₂O(g)和CO₂(g)按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中变化如图3所示。

①已知700℃、NiO催化条件下，向反应体系中加入少量O₂可增加H₂产率，此条件下还原性CO_______H₂(填“>”、“<”或“=”)。
②随着温度升高变小的原因可能是_______。

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。

(1)在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．该催化剂使反应的平衡常数增大

B．→过程中，有C-H断裂和C-C形成

C．生成乙酸的反应原子利用率为100%

D．

Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下：
①   
②       
(2)反应的___________。
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：，其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是______________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填字母)。
a．低温、低压             b．高温、高压             c．高温、低压             d．低温、高压
Ⅲ．以CO₂、C₂H₆为原料合成的主要反应为   。
(4)某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂+3H₂2NH₃   △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：

t℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填">”、“<”或“=”)；
②400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为___________。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正___________ v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(4)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：

化学键	N-N	N-H	O=O	O-H
键能/(kJ/mol)	193	391	497	463

则氮氮三键的键能为___________kJ/mol。
(5)已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________。

8 . 丙烯()是重要的有机合成单体，常用丙烷()为原料合成。回答下列问题：
(1)加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为   。
①上述反应过程中，能量的变化形式为_______。
②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；使用高效催化剂，该反应的_______。
(2)在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：   。
①已知断裂或形成1mol共价键需要吸收或放出的能量数据如表所示：

共价键
能量()	345	412	615	436

则_______。若该反应的活化能为，则该反应逆反应的活化能为_______。
②其他条件不变时，在不同催化剂(M、N、P)作用下，反应进行相同时间后，乙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂(M、N、P)的催化活性由高到低的顺序为_______；b点乙烷的转化率高于a点的原因是_______。
       

10 . 大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
(1)汽车尾气中的、、碳氢化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将、转化成无毒物质。
已知：，
，
，
写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
(2)汽车尾气中常含有，是因为高温下和发生反应：。
①如图是在、两种不同温度下，一定量的发生分解过程中的体积分数随时间变化的图像，据此判断为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10与5，达到平衡后的物质的量为2，则此温度下反应的平衡常数___________。该温度下，若开始时向上述容器中充入与均为1，则达到平衡后的转化率为___________。
(3)、醛类、(过氧硝酸乙酰)等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾称为光化学烟雾。某研究学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．控制机动车有害尾气的排放可减少光化学烟雾的发生

B．在光反应过程中生成

C．二次污染物只有醛类物质

D．0~50min内，的消失速率比烃类快