【推荐1】Ⅰ. 已知：
      K₁=a
         K₂=b
        K₃=c
(1)若某反应的平衡常数表达式为，请根据以上反应写出此反应的热化学方程式___________。该反应的K=___________(用a、b、c表示)
Ⅱ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母序号，下同)。
A． 沿玻璃棒缓慢倒入       B． 分三次少量倒入       C． 一次迅速倒入
(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。
a． 用温度计小心搅拌
b． 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
c． 轻轻地振荡烧杯
d． 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(5)实验数据如表：

温度 实验次数	起始温度t℃			终止温度t2/℃	温度差平均值(t2-t1)/ ℃
			平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

①反应后溶液的比热容，硫酸溶液和氢氧化钠溶液密度近似为，依据该学生的实验数据计算，温度差平均值为___________℃，该实验测得的中和热=___________(保留一位小数)。
②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是___________。
a． 用量筒量取硫酸溶液仰视读数
b． 大烧杯上硬纸板没盖好
c． 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
d． 测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则_________ (填“>、<或=”)。

【推荐2】请回答下列问题。
I．1－丁烯是一种重要的化工原料，可由正丁烷催化脱氢制备。
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1－丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) △H₁
②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) △H₂=-119kJ•mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₃=-242kJ•mol^-1
反应①的△H₁为______kJ·mol^-1。
(2)如图是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____0.1(填“>”或“<”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____。

A．升高温度        B．降低温度                 C．增大压强       D．降低压强
Ⅱ．煤化工是将煤经过化学加工转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(3)将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)，得到如表两组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①实验1中以(CO₂)表示的化学反应速率为______。
②该反应的逆反应为______(填“吸”或“放”)热反应。
(4)在一容积为2L的密闭容器内加入2molCO和6molH₂，在一定条件下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

由图可知反应在有t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₄、t₆、t₈时都改变了条件，改变的条件分别是t₆：______t₈：______。

【推荐3】CO₂ 是主要的温室气体之一，可利用 CO₂ 和 H₂ 的反应生成 CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
Ⅰ.CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)            △H₂=+41.2kJ•mol^﹣1
Ⅱ.CO(g)+2 H₂ (g) CH₃OH(g)                  △H₃=﹣90.6kJ•mol^﹣1
(1)CO₂(g)和 H₂(g)生成 CH₃OH(g)的反应Ⅲ的热化学方程式为_______。
(2)反应Ⅲ在起始温度和体积均相同(T℃、2L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量如表。

容器	CO2(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
容器 a(恒温恒容)	1	3	0	0
容器 b(绝热恒容)	0	0	1	1

①达到平衡时，容器 a，b 对比：CO₂ 的体积分数φ(a) _______φ(b)。(填“>”、“＜”或“=”)
②下列能说明反应Ⅲ在容器 a 达到平衡状态的是_______。(填字母)
A.v _正(CO₂)=3v _逆(H₂)       B.混合气体的平均摩尔质量不再改变
C.c(CH₃OH)=c(H₂O)       D.容器内压强不再改变
(3)温度为 T℃时向容积为 2L 的密闭容器中投入 3mol H₂ 和 1mol CO₂ 发生反应Ⅲ，反应经5min 达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	H2(g)	CO2(g)	CH3OH(g)	H2O(g)
φ	α	b	c	0.125

①这段时间内以 H₂O(g)表示的化学反应速率为________mol•L^-1•min^-1。
②T℃时反应Ⅲ的平衡常数计算表达式 K=________
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为________。(任写两点)
(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ共存的体系中，升高温度 CO₂ 的体积分数并未发生明显变化，原因是________。

【推荐1】2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说全球CO₂排放量增速趋缓，CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是用CO₂转化成为有机物实现碳循环。如：
C₂H₄(_g)+H₂O(l)⇌C₂H₅OH(l) ΔH=-44.2kJ/mol
2CO₂(g)+2H₂O(l)⇌C₂H₄(g)+3O₂(g) ΔH=+1411.0kJ/mol
已知2CO₂(g)+3H₂O(1)=C₂H₅OH(1)+3O₂(g)其正反应的活化能为EakJ/mol，则逆反应的活化能△H=_______kJ/mol
(2)利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇，反应为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定条件下，将CO₂和H₂以物质的量之比为1：1充入盛有催化剂的密闭容器中，下列图象中t时刻一定处于平衡状态的是_______。

(3)往2L恒容密闭容器中充入1molCO₂和3moH₂，在不同催化剂(I、Ⅱ与Ⅲ)作用下发生反应制取甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是_______(填Ⅰ、Ⅱ与Ⅲ)
②b点v(正)_______v(逆)(填>、<”或“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_______
④c点时该反应的平衡常数K=_______
(4)中国科学家首次用CO₂高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

根据图象所示，写出总反应的化学方程式：_______。

【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L^－1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为________mol·L^－1·min^－1。
（2）由表中数据判断ΔH₁______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃＝_________(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数K_Ⅱ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

【推荐1】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)ΔH。在T₁℃和T₂℃时，测得NO₂的物质的量随时间变化如图所示：

①T₁℃，40～80 s内用N₂O₄表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝__________________。

【推荐2】氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。
(1)尿素[CO(NH₂)₂]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为
第一步：     ΔH₁=-119.2kJ/mol；
第二步：     ΔH₂=+15.5kJ/mol；
①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则   ΔH₃=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则v_A(正)___________v_B(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H₂O的物质的量为0.5mol，则：
①NH₃的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.            B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变          D．单位时间内消耗同时生成
(3)科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：v(NH₃)＝k₁p(N₂)[]^α−k₂[]^(1−α)，k₁、k₂分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中x(B)为平衡体系中B的物质的量分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时α=0.5，一定条件下，向容器中充入。和的混合气体，平衡时氨气的物质的量分数为25%，试计算___________(MPa)^-2。(保留小数点后三位)

【推荐3】TiO₂和TiCl₄均为重要的化工原料，已知：
Ⅰ．TiCl₄(g) + O₂(g)TiO₂(s) + 2Cl₂(g)      ΔH =-175．4 kJ/mol
Ⅱ．2C(s) + O₂(g)2CO(g)            ΔH =-220．9 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)TiCl₄(g)+2CO(g)TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g) 的ΔH   =____________ kJ/mol
(2)t^oC时，向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl₄和2molO₂，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2mol。
① 反应4min末的平均速率v(Cl₂)=_____，该温度下K =____（用分数表示），O₂的平衡转化率=_______.
② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O₂的平衡转化率的是________
A．缩小容器的体积             B．加入催化剂       C．分离出部分TiO₂
D．增加O₂的浓度                 E．减低温度          F．以上方法均不可以

③t^oC时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl₄和一定量的O₂，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl₄/O₂）的关系如图所示:能表示O₂的平衡转化率的曲线为_________ (填“L₁”或“L₂”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)
(3)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中：c(NH₄⁺)_____c(HCO₃^-)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10⁻⁷mol·L⁻¹，K₂=4×10⁻¹¹mol·L⁻¹）

【推荐2】CH₄既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以CO₂、H₂为原料合成CH₄涉及的主要反应如下：
Ⅰ：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁
Ⅱ： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2 kJ/mol
常温常压下，H₂(g)和CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ/mol和-890.3 kJ/mol；H₂O(l)=H₂O(g)
(1)△H₁=___________ kJ/mol。
(2)一定条件下，向恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为a mol，H₂O(g)为b mol，则反应Ⅱ的平衡常数为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)为探究CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0 mol/L CO₂与H₂。平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率－浓度关系曲线：v_正－c(CO₂)和v_逆－c(H₂O)。

则与曲线v_正－c(CO₂)相对应的是上图中曲线___________(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，则此时曲线甲对应的平衡点可能为___________(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为___________。

【推荐3】I.在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

(1)温度T₁________T₂(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸气反应制备，其主要反应为：CH₄+2H₂O=CO₂+4H₂。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l) △H =﹣890 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H =﹣571.6 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H =﹣44 kJ/mol
写出由天然气和水蒸气反应制备H₂的热化学方程式：_________。