1 . 是存在于燃气中的一种有害气体,脱除的方法有多种。回答下列问题:
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为:
① ;
② ;
③ 。
则___________ 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示:
结合(1)中反应原理,___________ 。
(3)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气,所得溶液用情性电极电解,阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中,溶质是_______ (填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________ 。
(4)工业上采用高温热分解的方法制取,在膜反应器中分离出。下,分解:。保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数随温度的变化曲线如图:
①在密闭容器中,关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A.随温度的升高而增大
B.低压有利于提高的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
②图中点:的平衡转化率为_______ ;时,反应的_______ (为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为:
① ;
② ;
③ 。
则
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示:
共价键 | ||||
键能 | 339 | 246 | 120 |
(3)电解法治理是先用溶液吸收含的工业废气,所得溶液用情性电极电解,阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中,溶质是
②阳极的电极反应式为
(4)工业上采用高温热分解的方法制取,在膜反应器中分离出。下,分解:。保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数随温度的变化曲线如图:
①在密闭容器中,关于上述反应的说法正确的是
A.随温度的升高而增大
B.低压有利于提高的平衡分解率
C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正)<v(逆)
D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
②图中点:的平衡转化率为
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2023-12-31更新
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79次组卷
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3卷引用:陕西省榆林市府谷县府谷中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
解题方法
2 . 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇,发生的主要反应如下:
Ⅰ. ;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
(1)______ 。
(2)将2.0 mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应Ⅱ,测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min,则反应从起始至5 min内,用表示该反应的平均反应速率为______ ;平衡后向容器中再通入3 mol Ar,平衡______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②100℃时,反应Ⅱ的平衡常数______ 。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理如下:通电后,将氧化成,然后以作氧化剂,将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①图2中石墨A的电极名称为______ ;写出阳极的电极反应式:______ 。
②写出除去甲醇的离子方程式:______ 。
Ⅰ. ;
Ⅱ. ;
Ⅲ. 。
(1)
(2)将2.0 mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应Ⅱ,测得的平衡转化率与温度的关系如图1所示。
①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min,则反应从起始至5 min内,用表示该反应的平均反应速率为
②100℃时,反应Ⅱ的平衡常数
(3)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理如下:通电后,将氧化成,然后以作氧化剂,将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图2装置模拟上述过程。
①图2中石墨A的电极名称为
②写出除去甲醇的离子方程式:
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3 . 由乙烯制备环氧乙烷()涉及反应如下:
Ⅰ.()
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)反应2()___________ 。
(2)以Ag为催化剂制备时,发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,其中反应Ⅰ机理如下:
ⅰ. 慢
ⅱ.() 快
①活化能较大的是___________ (填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是___________ (填字母)。
A.通入惰性气体 B.升高温度、
C.增大浓度 D.增大浓度
(3)某密闭容器中由、制备,同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高,的转化率升高,其原因是___________ 。
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是___________ 。
(4)某温度下,向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ,经过20min达到平衡状态,此时乙烯的转化率为50%,c()。
①前20min反应速率___________ 。
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________ (保留两位有效数字)。
③能够提高平衡产率的措施有___________ (写一项即可)。
Ⅰ.()
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)反应2()
(2)以Ag为催化剂制备时,发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,其中反应Ⅰ机理如下:
ⅰ. 慢
ⅱ.() 快
①活化能较大的是
②下列措施可能显著提高反应Ⅰ速率的是
A.通入惰性气体 B.升高温度、
C.增大浓度 D.增大浓度
(3)某密闭容器中由、制备,同时发生反应Ⅰ、反应Ⅱ,相同时间内的转化率和的选择性[]与温度的关系如图所示。
①随着温度升高,的转化率升高,其原因是
②环氧乙烷的选择性随温度升高面下降的原因可能是
(4)某温度下,向密闭容器中通入和仅发生反应Ⅰ,经过20min达到平衡状态,此时乙烯的转化率为50%,c()。
①前20min反应速率
②该温度下反应Ⅰ的平衡常数
③能够提高平衡产率的措施有
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4 . 是一种温室气体,研究的利用对促进低碳社会构建具有重要意义,我国科学家利用作为催化剂,实现了加氢制.
主反应为:Ⅰ.
同时伴随发生副反应:Ⅱ.
(1)已知 ,则______ .
(2)一定温度下,向某容器中充入2mol和6mol,假设只发生上述反应Ⅰ,一段时间后达到平衡.
①关于上述反应体系的分析,下列说法正确的是______ .
A.当时,反应达到平衡状态
B.恒温恒压下,当混合气体的密度恒定时,反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变,向体系中充入氩气,平衡不移动
D.改加高效催化剂,可以提高的平衡转化率
②恒容条件下,测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示,该温度下的平衡常数______ (保留小数点后两位).
(3)在恒温恒容的密闭容器中,加入一定量的和足量的,同时发生主、副反应.体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示:
①______ (填“>”或“=”或“<”).
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是______ .
③科学家研究了用电解法把转化为,从而消除对环境的影响,其原理如图所示:
则图中A电极接电源______ 极.已知B电极为惰性电极,则在水溶液中,该极的电极反应式为______ .
主反应为:Ⅰ.
同时伴随发生副反应:Ⅱ.
(1)已知 ,则
(2)一定温度下,向某容器中充入2mol和6mol,假设只发生上述反应Ⅰ,一段时间后达到平衡.
①关于上述反应体系的分析,下列说法正确的是
A.当时,反应达到平衡状态
B.恒温恒压下,当混合气体的密度恒定时,反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变,向体系中充入氩气,平衡不移动
D.改加高效催化剂,可以提高的平衡转化率
②恒容条件下,测得反应过程中和的物质的量浓度随时间的变化如图所示,该温度下的平衡常数
(3)在恒温恒容的密闭容器中,加入一定量的和足量的,同时发生主、副反应.体系中的选择性(指转化为的占发生反应的的百分比)随温度、压强的变化曲线如图所示:
①
②的选择性随温度升高而降低的原因可能是
③科学家研究了用电解法把转化为,从而消除对环境的影响,其原理如图所示:
则图中A电极接电源
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2023-12-21更新
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305次组卷
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3卷引用:陕西省汉中市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题
名校
5 . 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷,有利于实现碳循环利用.
已知涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)______
(2)在时,在固定容积的密闭容器中进行上述反应,平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示.
图中表示转化率、产率变化的曲线分别是______ 、______ (填标号),、两点的值相同,点通过改变温度达到点,则、、三点温度由大到小的顺序是______ 。
②一定温度下,向恒容容器内充入和,初始压强为,发生上述3个反应,达到平衡时的分压为,的分压为,则的选择性=______ [的选择性用,,表示,下同],反应Ⅱ的______ (用分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知常温下,的溶度积常数为,的二级电离常数为。溶于水除了沉淀溶解平衡,还存在碳酸根的水解(忽略二级水解).则常温下,的实际溶解度比理论值______ (填“大”或者“小”).若溶液已知,则钙离子的实际浓度为______ [用含,,的式子表达]。
(4)用电解法可将转化为多种原料,原理如图.若铜电极上只产生和气体,请写出产生的电极反应式__________________ ;电解后溶液的______ (填“变大”、“变小”或“不变”).
已知涉及的反应如下:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
回答下列问题:
(1)
(2)在时,在固定容积的密闭容器中进行上述反应,平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图1所示.
图中表示转化率、产率变化的曲线分别是
②一定温度下,向恒容容器内充入和,初始压强为,发生上述3个反应,达到平衡时的分压为,的分压为,则的选择性=
(3)已知常温下,的溶度积常数为,的二级电离常数为。溶于水除了沉淀溶解平衡,还存在碳酸根的水解(忽略二级水解).则常温下,的实际溶解度比理论值
(4)用电解法可将转化为多种原料,原理如图.若铜电极上只产生和气体,请写出产生的电极反应式
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6 . CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善,回答下列问题:
(1) CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时,相关物质的相对能量如图所示:已知:的计算如下:
则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为___________ 。
(2) CO2和反应制备,某学习兴趣小组为了研究该反应,将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中,发生如下反应:。反应达平衡时体系的总压为,保持温度不变,开始时在体系中先通入一定量的,再加入足量,欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于,则的初始压强应大于________ 。
(3)和制备甲醇,反应体系中涉及以下两个反应:
I.
Ⅱ.
将CO2和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中,在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ,在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知:CH3OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________ (填标号)。
A.210℃ B.230℃ C.催化CZT D.催化剂
②以上,升高温度导致CO2的转化率增大,甲醇的产率降低。可能的原因是___________ 。
③时,容器内压强随时间的变化如下表所示:
反应I的速率可表示为(k为常数),平衡时,则反应在时___________ (用含的式子表示)。达平衡时的选择性=___________ ,反应Ⅱ的___________ 。
(1) CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时,相关物质的相对能量如图所示:已知:的计算如下:
则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为
(2) CO2和反应制备,某学习兴趣小组为了研究该反应,将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中,发生如下反应:。反应达平衡时体系的总压为,保持温度不变,开始时在体系中先通入一定量的,再加入足量,欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于,则的初始压强应大于
(3)和制备甲醇,反应体系中涉及以下两个反应:
I.
Ⅱ.
将CO2和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中,在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ,在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知:CH3OH的选择性
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是
A.210℃ B.230℃ C.催化CZT D.催化剂
②以上,升高温度导致CO2的转化率增大,甲醇的产率降低。可能的原因是
③时,容器内压强随时间的变化如下表所示:
时间 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
压强 |
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2023-12-19更新
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301次组卷
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7卷引用:2024届陕西省西安市第一中学高三上学期模拟测试理科综合试题-高中化学
2024届陕西省西安市第一中学高三上学期模拟测试理科综合试题-高中化学安徽省黄山市2022届高三第二次质量检测理科综合化学试题(已下线)专项16 化学反应原理综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(4月期)(已下线)化学(山东A卷)-学易金卷:2023年高考第一次模拟考试卷山东省实验中学2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题 山东省济宁市第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题(已下线)江苏省南通市如皋中学2024届高三下学期第三次适应性考试化学试题
7 . 四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体,工业上以高钛渣(主要成分为)为原料生产的化学反应原理为 。请回答下列问题:
(1)已知: 、C(s)的燃烧热为,则CO的燃烧热为______ 。
(2)T℃时,将足量的、C加入某恒容密闭容器中,并通入一定量的和(不参与反应)只发生反应:,测得容器内总压强()和的转化率()随时间的变化关系如图所示:
①T℃时,反应的平衡常数______ kPa(为以各组分的平衡分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
②保持温度和起始总压相同,若向恒容密闭容器中通入的中不含氮气,与含有氮气相比,的平衡转化率______ (填“增大”“减小”或“不变”),其原因为____________ 。
(3)利用先制得,焙烧可获得纳米。用电解法生产钛的原理如图所示。电解过程中,被还原的Ca进一步还原得到钛,用化学用语表示制钛过程:______ 、____________ ;石墨电极需要定期更换的原因为______ 。
(1)已知: 、C(s)的燃烧热为,则CO的燃烧热为
(2)T℃时,将足量的、C加入某恒容密闭容器中,并通入一定量的和(不参与反应)只发生反应:,测得容器内总压强()和的转化率()随时间的变化关系如图所示:
①T℃时,反应的平衡常数
②保持温度和起始总压相同,若向恒容密闭容器中通入的中不含氮气,与含有氮气相比,的平衡转化率
(3)利用先制得,焙烧可获得纳米。用电解法生产钛的原理如图所示。电解过程中,被还原的Ca进一步还原得到钛,用化学用语表示制钛过程:
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2023-12-13更新
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249次组卷
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3卷引用:陕西省安康市高新中学2023-2024学年高三上学期阶段性测试四化学试题
8 . 一定条件下,在某密闭容器中发生的反应有:
反应I.
反应Ⅱ.
回答下列问题:
(1)对于反应 ,___________ (用含、的式子表示),___________ (用含、的式子表示)。
(2)常温下,(甲酸)溶液中[已知:]:
①HCOOH的电离方程式为___________ 。
②该溶液中___________ 。
③此温度下,若将溶液加水稀释至,此时___________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同),___________ 。
(3)某温度下,往某一恒容密闭容器中通入,仅发生反应I和反应Ⅱ,后反应达到平衡,此时测得CO、HCOOH的浓度分别为、(不考虑碳元素的其他存在形式,)。则内___________ (用含a、b、c的式子表示,下同),的物质的量分数为___________ ,反应Ⅱ的平衡常数为___________ 。
反应I.
反应Ⅱ.
回答下列问题:
(1)对于反应 ,
(2)常温下,(甲酸)溶液中[已知:]:
①HCOOH的电离方程式为
②该溶液中
③此温度下,若将溶液加水稀释至,此时
(3)某温度下,往某一恒容密闭容器中通入,仅发生反应I和反应Ⅱ,后反应达到平衡,此时测得CO、HCOOH的浓度分别为、(不考虑碳元素的其他存在形式,)。则内
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2023-12-05更新
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131次组卷
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2卷引用:陕西省西安市莲湖区2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题
9 . 研究、、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。已知:
反应I. ;
反应Ⅱ. 。
(1)则反应___________ ;该反应的平衡常数表达式为___________ 。
(2)在某一恒容密闭容器中,通入一定量的和,仅发生反应:
①下列能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A.当混合气体的密度不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
B.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
C.当不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
D.当的质量分数不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
②既能加快反应的反应速率,又能提高的平衡转化率,可采取的措施有___________ (填标号)。
A.使用合适的催化剂 B.通入适量的
C.及时抽走部分NO D.升高温度
(3)下,在2L的恒容密闭容器中,充入和,仅发生反应,tmin时,该反应达到平衡,此时测得容器中混合气体的压强为起始时混合气体压强的80%:
①___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下,有利于该反应自发进行。
②保持其他条件不变,仅改变温度,,仅发生该反应,反应达到平衡时,该反应的平衡常数,则___________ (填“>”或“<”)。
③该反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅再通入、和,则此时________ (填“>”、“<”或“=”),判断的理由为_________ 。
反应I. ;
反应Ⅱ. 。
(1)则反应
(2)在某一恒容密闭容器中,通入一定量的和,仅发生反应:
①下列能说明该反应达到平衡状态的是
A.当混合气体的密度不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
B.当混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
C.当不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
D.当的质量分数不再随时间变化而改变时,该反应达到平衡
②既能加快反应的反应速率,又能提高的平衡转化率,可采取的措施有
A.使用合适的催化剂 B.通入适量的
C.及时抽走部分NO D.升高温度
(3)下,在2L的恒容密闭容器中,充入和,仅发生反应,tmin时,该反应达到平衡,此时测得容器中混合气体的压强为起始时混合气体压强的80%:
①
②保持其他条件不变,仅改变温度,,仅发生该反应,反应达到平衡时,该反应的平衡常数,则
③该反应达到平衡后,保持其他条件不变,仅再通入、和,则此时
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解题方法
10 . 温室气体让地球发烧,倡导低碳生活,是一种可持续发展的环保责任,将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
Ⅰ.在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。
(1)在合成的反应历程中,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
Ⅱ.以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下:
①
②
(2)反应的___________ 。
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下,发生反应①、②,实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知:,其中表示平衡时的选择性的是曲线___________ (填“①”或“②”);温度高于300℃时,曲线②随温度升高而升高的原因是______________________ ;为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性,应选择的反应条件为___________ (填字母)。
a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
Ⅲ.以CO2、C2H6为原料合成的主要反应为 。
(4)某温度下,在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡时的物质的量分数为20%,该温度下反应的平衡常数___________ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ.在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。
(1)在合成的反应历程中,下列有关说法正确的是___________(填字母)。
A.该催化剂使反应的平衡常数增大 |
B.→过程中,有C-H断裂和C-C形成 |
C.生成乙酸的反应原子利用率为100% |
D. |
Ⅱ.以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚()涉及的主要反应如下:
①
②
(2)反应的
(3)在压强、和的起始投料一定的条件下,发生反应①、②,实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知:,其中表示平衡时的选择性的是曲线
a.低温、低压 b.高温、高压 c.高温、低压 d.低温、高压
Ⅲ.以CO2、C2H6为原料合成的主要反应为 。
(4)某温度下,在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和,达到平衡时的物质的量分数为20%,该温度下反应的平衡常数
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