1 . 苯乙烯是一种很重要的有机化学原料，用途十分广泛。在以水蒸气做稀释剂、存在催化剂的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应；
主反应： ；
副反应： 。
回答下列问题：
(1)已知，在、条件下，、、、的燃烧热分别为、、、。则_______。
(2)在某温度、pkPa的条件下，向反应器中充入气态乙苯发生主反应：，其平衡转化率为50%，若向该反应器中充入水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)，可将平衡转化率提高至_______。
(3)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯催化脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，工作原理如图所示：

已知：移出率×100%。
①忽略副反应，维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数_______(用含、b、p的代数式表示)。
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如表所示：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小，试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大的原因：_______。
③下列说法正确的是_______(填选项字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．当的分压不再发生变化时，说明主副反应均达到平衡状态
(4)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图所示：

①该过程的总反应的化学方程式为_______。
②根据反应历程分析，催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应影响较大，如果催化剂表面碱性太强，会降低乙苯的转化率，碱性太强使乙苯转化率降低的原因是_______(写一点即可)。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是_______。

2 . 甲烷和乙炔(CH≡CH)在有机合成中有着广泛的用途。
(1)已知：①
②
③
写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气(CO、)的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气，其反应原理为 。几种气体平衡时分压(Pa)的对数与温度(K)的关系如图所示。

①图中A点温度时的平衡常数___________(用气体平衡分压代替浓度计算)。
②℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入进行上述反应。当反应达到平衡时，测得，则的转化率为___________。若改变温度至℃，10s后反应再次达到平衡，测得，则该变化过程中___________(填“>”或“<”)。
(3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入(乙炔)和2molHCl发生反应： 。测得反应物(或HCl)浓度随时间的变化关系如图所示。

①M点时，___________(填“>”“<”或“=”)。
②15min时仅改变了一个外界条件，改变的条件可能是___________。
③0～10min内氯乙烯的平均反应速率___________。向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢，发生上述反应，测得乙炔的平衡转化率与温度、S的关系如图所示。其中，则S代表的物理量是___________。

3 . 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题。
(1)在气氛中，()的脱水热分解情况如表所示：

加热温度/℃	失重比/%	物质组成
100	19.4
200	38.8
300	45.3

根据上述实验结果，可知_______。
(2)已知下列热化学方程式：
   
   
   
则的_______。
(3)将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：。平衡时的关系如图所示。720K时，该反应的平衡总压_______kPa，平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应：(Ⅱ)，平衡时_______(用、表示)。在929K时，，，则_______kPa。

4 . 合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
III.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ•mol^-1
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
①△H₄=______kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H₃______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•h^-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器中按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高变化的原因分别是______。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。
A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

5 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ﹒用CO₂生产甲醇、乙醇
(1)已知：H₂的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH₃OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH₃OH（g）═CH₃OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H＝_______kJ/mol。
(2)为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝_______。
②下列措施不能使CO₂的平衡转化率增大的是_______（填序号）。
A．在原容器中再充入1molCO₂B．在原容器中再充入1molH₂C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H＜0。设m为起始时的投料比，即m＝。通过实验得到如图2所示图象。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为_______（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为_______。

6 . 氮及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列有关问题：
（1）已知N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol^－1，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH =－92.4kJ·mol^－1，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =－483.6kJ·mol^－1，写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_________
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)；
A．2v(H₂)_(正)=3v(NH₃)_(逆) B．2v(N₂) _(正)=v(H₂) _(逆)
C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢，迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，与温度升高共同使去除反应速率迅速增大，上升阶段缓慢主要是____________；当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是_________。

（4）如图为利用肼—空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。

左图负极反应式为：___________。当上图阴极上放出2.24L气体标准状况时，图中硫酸铜溶液的pH=______(溶液体积变化忽略不计）。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH₃和3mol CO₂ 。10min反应达到平衡，达到平衡时，c(NH₃)=0.5mol·L^－1。则10min内的平均反应速率υ(CO₂)＝_______mol·L^－1·min^－1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH₃，则此时反应的v_正____ v_逆(填“>”“<”或“=”)。

7 . 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

(1)一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。
①放电时，Mg电极为_____(填“正极”或“负极”)。
②充电时，Li⁺迁移至_____________(填“阳极区”或“阴极区”)。
(2)纳米MgH₂ 和LiBH₄组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(3)硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H₂(g)+O₂(g)==N₂(g)+4H₂O(g) △H =-1143kJ·mol^-1
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(g) △H =-484kJ·mol^-1
则2NO(g)+ 2H₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) △H =____kJ·mol^-1
(4)在一定条件下，反应:CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)平衡时CH₄的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p₁、p₂、p₃、p₄代表不同压强，压强最大的是_______。该反应的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。
②压强为p₄时，在Y点:v(正)__________v(逆)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K₁、K₂、K₃、K₄由大到小的顺序为______。