甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ﹒用CO2生产甲醇、乙醇
(1)已知：H2的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH3OH（g）═CH3OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H＝_______ kJ/mol。
(2)为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_______ 。
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是_______ （填序号）。
A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO2（g）+6H2（g）═C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＜0。设m为起始时的投料比，即m＝
。通过实验得到如图2所示图象。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______ 。
②图乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为_______ 。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为_______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为_______ （填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为_______ 。
Ⅰ﹒用CO2生产甲醇、乙醇
(1)已知：H2的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH3OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH3OH（g）═CH3OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H＝
(2)为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝
②下列措施不能使CO2的平衡转化率增大的是
A．在原容器中再充入1molCO2B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO2（g）+6H2（g）═C2H5OH（g）+3H2O（g）△H＜0。设m为起始时的投料比，即m＝
。通过实验得到如图2所示图象。①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为
②图乙中m1、m2、m3从大到小的顺序为
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度时，该反应压强平衡常数Kp的计算式为
Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为
更新时间：2020-11-15 19:25:07
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【推荐1】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__ kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__ ；
（3）H—O的键能x值为__ ；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___ L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：
则下列说法正确的是___ 。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：②
| 化学键 | H—H | H—O | O=O |
| 键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/molH2（g）+
O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/molH2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式
（3）H—O的键能x值为
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
| 反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
| 平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
| 反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
| 平衡时CH3OH的浓度/mol•L-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
| 平衡时CH3OH的反应速率/mol•L-1•min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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【推荐2】
分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。
(1)
的结构与相似，写出的电子式_______ 。
(2)一种直接加氢的反应机理如图a所示。
①写出总反应的化学方程式_______ 。
②a、
也可以写成
(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式_______ ；
b、
比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式_______ 。
(3)①已知：主反应催化加氢制甲醇是放热反应
写出催化加氢制甲醇的热化学方程式_______ (
用含
和
的代数式表示)。
②已知
，则_______ 
(填＞、＜或=)。
③我国科学家设计了离子液体电还原合成
工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式_______ 。
分子结构稳定，难以给出电子，较容易接受电子，较难活化。采用作为碳源，通过催化加氢方式，不仅可以减少温室气体的排放，还可以将转化为高附加值的化学产品，具有重要的战略意义。(1)
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直接加氢的反应机理如图a所示。①写出总反应的化学方程式
②a、
也可以写成(难溶)，写出溶于乙酸的离子方程式b、
比更难溶，加热的水溶液可以生成，写出反应的化学方程式(3)①已知：主反应
催化加氢制甲醇是放热反应 写出
催化加氢制甲醇的热化学方程式用含和的代数式表示)。②已知
，则(填＞、＜或=)。③我国科学家设计了离子液体电还原
合成工艺，写出碱性条件下生成甲醇的电极反应式
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【推荐3】Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为________ ；
②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=_________________ ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________ ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为______ ，t2时改变的条件可能为______________ ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为________________ ；
（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1
ΔH＝－221kJ·mol－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式________ ；
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________ 。
（1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)
；测得20 min时O2的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H2O）=（2）已知：
ΔH＝－293kJ·mol－1 ΔH＝－221kJ·mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
（3）用电解法也可制备Cu2O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为
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【推荐1】氢能是一种清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：
，在容积为2L的刚性容器中充入
和
模拟上述反应，不同温度下反应的平衡常数K随温度变化如图所示，回答下列问题：
(1)该反应的___________ 0(选填“＞”或“＜”)，判断理由是___________ 。
(2)该反应的浓度平衡常数的表达式为
___________ 。
(3)判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
(4)下列有利于提高平衡时CO转化率的措施有___________(填字母)。
(5)
时，反应经2min后达平衡，则2min内用
表示的反应速率
___________ 。达平衡后，若再向体系中充入
、
、
和
，反应向___________ (选填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
，在容积为2L的刚性容器中充入和模拟上述反应，不同温度下反应的平衡常数K随温度变化如图所示，回答下列问题：(1)该反应的
(2)该反应的浓度平衡常数的表达式为
(3)判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。
A． | B．容器内气体的压强不随时间而变化 |
| C．CO的物质的量不随时间而变化 | D．平衡常数K不变 |
| A．使用催化剂 | B．增大压强 |
| C．适当降低温度 | D．提高CO与 的投料比 |
时，反应经2min后达平衡，则2min内用表示的反应速率、、和，反应向
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【推荐2】环保是当今社会最重要的课题，故研究 NOx等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题.
已知.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol −1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2=－b kJ·mol −1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol −1
H2O(1)=H2O(g) ΔH4=＋d kJ·mol −1
写出在 298K 时，NH3 燃烧的热化学方程式_____ 。
(2)已知 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) 的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如图
①2NO(g)N2O2(g) ν1正=k1正 c2(NO)，ν1逆=k1逆 c(N2O2)
②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2 ν2正=k2正 c (N2O2)·c (O2) ， ν2逆=k2逆 c2(NO2)
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)反应的决速步骤是 _____ (填“①”或“②”)， 其判断理由是_____ 。
(3)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 的平衡常数 K 与上述相关反应的速率常数 k1正、k1 逆、k2正、 k2 逆都有关，则 K=_____ ；已知反应速率常数 k 随温度升高而增大， 若升高温度后 k2正、k2 逆分别增大 m 倍和 n 倍，则 m_____ n (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后，ν2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________ 。
(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和O2气体，保持其它条件不变，请画出该容器中N2O2体积分数随时间 t 变化曲线_____ 。
。
(1)含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题.
已知.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol −1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2=－b kJ·mol −14NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol −1
H2O(1)=H2O(g) ΔH4=＋d kJ·mol −1
写出在 298K 时，NH3 燃烧的热化学方程式
(2)已知 2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) 的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如图①2NO(g)
N2O2(g) ν1正=k1正 c2(NO)，ν1逆=k1逆 c(N2O2)②N2O2(g)+ O2(g)
2NO2 ν2正=k2正 c (N2O2)·c (O2) ， ν2逆=k2逆 c2(NO2) 2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)反应的决速步骤是 (3)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) 的平衡常数 K 与上述相关反应的速率常数 k1正、k1 逆、k2正、 k2 逆都有关，则 K=(4)在恒容的密闭容器中充入一定量的 NO 和O2气体，保持其它条件不变，请画出该容器中N2O2体积分数随时间 t 变化曲线
。
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【推荐3】煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减少污染的有效手段。
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ/mol
iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-132.0kJ/mol
850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。
①△H1=_______ ，该反应在_______ (填“高温”或“低温”)能自发进行。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v正_______ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)在CO2利用的科研中，中科院天津工业生物所将H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。
已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n1=_______ ，反应i的平衡常数Kp=_______ 。(含p的式子表示)
(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1ii：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ/moliii：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=-132.0kJ/mol850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=160、K2=243、K3=160。
①△H1=
②850℃时，在密闭容器中进行反应i，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v正
| 物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
| 浓度/mol/L | 0.2 | 0.5 | 0.8 | 0.8 |
保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，同时发生反应i和ii，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。
| CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O | |
| 起始量/mol | 4.0 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 平衡量/mol | n1 | 3.0 |
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【推荐1】印刷电路板废液主要含CuCl2、FeCl2以及少量的FeCl3等物质，以废液为原料制备CuSO4，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗CuSO4溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有___________ 。
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________ 。
(2)CuSO4溶液的精制
ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。
ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。
①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：___________ 。
②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41 mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀___________ 。
(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示
①与直流电源a端相连的电极材料是___________ (填“铜片”a或“石墨”)
②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是___________ 。
(1)粗CuSO4溶液的制备
①上述流程中能加快反应速率的措施有
②加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有
(2)CuSO4溶液的精制
ⅰ.经检验，粗CuSO4溶液含有Fe2+。
ⅱ.向粗CuSO4溶液滴加3%的H2O2溶液，当溶液中Fe2+完全氧化后，加CuCO3粉末调节溶液的pH=4。
ⅲ.将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO4溶液。
①用离子方程式说明加入H2O2溶液的作用：
②已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，CuSO4饱和溶液中Cu2+的物质的量浓度为1.41 mol∙L-1。ⅱ中调节溶液pH=4，请结合计算说明此时Cu2+是否开始沉淀
(3)工业生产中也可采用电解的方法由Cu制得CuSO4，如图所示
①与直流电源a端相连的电极材料是
②将进口处较浓硫酸替换成Na2SO4溶液进行实验，发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是
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【推荐2】二氧化硫是大气污染物，利用SO2→CaSO4→CaS转化可实现变废为宝。
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) △H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：_____________ 。
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：
①该反应的△H__________ 0(填“>”或“<”, 下同 );图 中M、N两点的平衡常数：KM_____ KN。
②M点时的化学平衡常数K=____________ 。
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+ )的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中 a=_____________ 。
②该温度下,Ksp(CaSO4)=________________ 。
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为_____________________________ 。
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。______
回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H1=+172kJ·mol-1;
Ⅱ．CaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+CaS(s) △H2=+226kJ·mol-1。
若某反应的平衡常数表达式为K=c4(CO),请结合反应Ⅰ、Ⅱ写出此反应的热化学方程式：
(2)向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2、4molCO和催化剂,发生反应
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(g) △H,测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图1所示：①该反应的△H
②M点时的化学平衡常数K=
(3)向浓度均为0.01mol·L-1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化钙溶液，测得分散系中两种酸根离子的浓度随c(Ca2+ )的变化如图2所示[已知：Ksp(CaCO3)=3×10-9]：
①图中 a=
②该温度下,Ksp(CaSO4)=
(4)某研究小组设计图3所示装置将副产品CO转化为CH4和Q。该电解总反应的离子方程式为
(5)标准状况下,向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1mol的溶液中不断通入SO2至过量,请画出生成沉淀的物质的量(mol)与通入SO2体积(L)的关系图。
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【推荐3】尿素[CO(NH2)2]合成方法的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)德国化学家韦勒(F． Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物和有机物之间的界限。尿素分子中σ键和π键个数之比为___________ ，尿素中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ。H2NCOONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________ (填字母)。
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．CO2(l) +2NH3(l)= H2NCOONH4(l) △H=+(E2-E1)kJ/mol
c． H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+ H2O(1) △H=+(E3- E4)kJ/mol
d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率
(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。
①电解池中电极X应接直流电源的___________ 极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是___________ 。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c(
)不能直接用NaOH溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是___________ 。
②下列装置，可以完成蒸馏操作的是___________ (填字母)。
A．
B． 
C．
D． 
③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________ 。
(1)德国化学家韦勒(F． Wohler)首次在实验室里用无机物合成了尿素[CO(NH2)2]，打破了无机物和有机物之间的界限。尿素分子中σ键和π键个数之比为
(2)二十世纪初，工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分为两步：ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ。H2NCOONH4分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是
a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ
b．CO2(l) +2NH3(l)= H2NCOONH4(l) △H=+(E2-E1)kJ/mol
c． H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+ H2O(1) △H=+(E3- E4)kJ/mol
d．对反应体系加热，可加快反应速率和提高尿素的产率
(3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO(NH2)2，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为KNO3溶液)。①电解池中电极X应接直流电源的
②电解过程中生成尿素的电极反应式是
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知：溶液中c(
)不能直接用NaOH溶液准确滴定。①消化液中的含氮粒子是
②下列装置，可以完成蒸馏操作的是
A．
B． C． D． ③步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有
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