2 . Ⅰ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)已知反应Ⅱ：
它由两步反应组成：ⅰ.
ⅱ.分解。
则分解的热化学方程式为_______。
(2)、X可分别代表压强或温度其中之一、如图表示L一定时，反应ⅱ中的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是_______。
②判断的大小关系：_______，并简述理由：_______。
Ⅱ.已知反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式_______，_______0(填“<”“>”“=”)；
(4)时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，如反应初始内A的平均反应速率，则时_______，C的物质的量为_______；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______；
(5)时反应的平衡常数的值为_______。

3 . 合成气是一种以H₂和CO为主的化工原料气，其用途广泛、廉价、清洁，可以合成许多化工产品。
(1)由CH₄、CO₂制合成气的主要反应有：
I.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-820.6kJ•mol^-1
II.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247.3kJ•mol^-1
III.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ•mol^-1
IV.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₄
①△H₄=______kJ•mol^-1。
②用Ni基双金属催化反应III，反应的活化能降低，△H₃______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)一定条件下，向1L密闭容器中充入等物质的量的CO₂和CH₄，在催化剂作用下只发生反应II，反应控制其它条件不变，改变温度(T)对合成气中甲烷质量分数的影响如图：

若充入amolCH₄，经过2小时后达到A点，2小时内用CH₄表示的平均反应速率v(CH₄)=______mol•L^-1•h^-1(用含a的式子表示)。假设A为平衡态，此时压强为1MPa，则该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O₂的密闭容器中按照n(CO₂)：n(CH₄)=1投料，实验测得平衡时随温度(T)的变化关系如图1所示：

①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为_____。
②压强为p₂时，随着温度升高，先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高变化的原因分别是______。
③根据图1、图2分析，为提高CO的选择性(即CO在合成气中的体积分数)可采取的措施是______(填字母)。
A.提高比例       B.降低比例        C.高温、高压        D.低温、低压

4 . 生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO₄)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：
①：BaSO₄(s)＋4C(s，石墨) ⇌4CO(g)＋BaS(s) ΔH₁=＋571.2 kJ/mol
②：BaSO₄(s)＋4CO(g) ⇌4CO₂(g)＋BaS(s) ΔH₂=－118.8 kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；
(2)已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₃=－393.5 kJ/mol；
求CO的标准燃烧热ΔH₄=_______kJ/mol；
(3)图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图1曲线c(CO)在0－t₂区间变化的原因：_________________；

(4)图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2 曲线，下列说法正确的有________；

A．提高BaSO4 的投料量，可提高BaS的产率

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①、②均达到化学平衡状态

C．减小初始浓度比，有利于增大BaSO4的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成BaS不利

(5)图1中，t₂ 时刻将容器体积减小为一半，t₃时刻达到新的平衡，请在图1中画出t₂－t₃区间c(CO)的变化曲线________________。
(6)CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放，充分利用碳资源。
电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极CO₂还原为HCOO⁻的电极反应式：______

5 . 环戊烯(，   )是一种重要的有机化工原料，可用环戊二烯(，   )制备。

已知：
反应Ⅰ：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)       
反应Ⅱ：(g，环戊烯)(g，环戊烷)       
反应Ⅲ：       

(1)某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2(总物质的量为a mol)充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：(g，环戊二烯)(g，环戊烯)。
①该反应的△H=___________，该反应自发进行的条件是___________。
②下列有关该反应的叙述正确的是___________(填标号)。
A．当气体压强不变时，说明反应已达到平衡状态
B．升高温度，有利于提高环戊烯的平衡产率
C．反应达到平衡时，环戊二烯和碘化氢的转化率相等
D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率
(2)以Pd/为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯的氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量(物质的量含量)随时间(t)的变化。为研究不同温度下的催化剂活性，测得不同温度(其他条件相同)下反应4h时环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性的数据如图2所示。

       

①环戊二烯氢化制环戊烯的最佳反应温度为___________，选择该温度的原因是_______。
②升高温度，环戊二烯的转化率提高而环戊烯的选择性降低，其原因是_______。
(3)已知两分子环戊二烯易发生加成反应生成二聚体双环戊二烯分子。不同温度(、)下，在2L恒容容器中环戊二烯的物质的量与反应时间的关系如图所示(已知起始时环戊二烯的物质的量为1.5mol)。推测______(填“<”“>”或“=”)；时，用二聚体双环戊二烯表示0～1h的平均反应速率v=___________。

   

(4)实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

   

温度为t℃时，加入总压为70kPa的双环戊二烯和水蒸气，恒温恒容下达到平衡后总压为124kPa，双环戊二烯的平衡转化率为90%，则t℃下该反应的平衡常___________kPa(为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数)。

7 . 苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料。CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应为：
反应I： (g)+CO₂(g) (g)+H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应II： (g) (g)+H₂(g) △H₂
反应III：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H₃=+41.2kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)已知部分物质的燃烧热数据如表，利用表中数据计算△H₂=_______kJ•moL^-1(用a、b、c表示)。

物质	乙苯	苯乙烯	氢气
燃烧热用焓变表示(kJ•mol-1)	-a	-b	-c

(2)下列关于反应I～III的说法正确的是_______(填标号)。

A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B．n(CO2)∶n(CO)保持恒定时，说明反应I达到化学平衡状态

C．其他条件相同，反应II分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D．反应III正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)在催化剂M_xO_y作用下，CO₂氧化乙苯脱氢制苯乙烯可能存在如图所示反应机理：

该机理可表示为以下两个反应，请补充反应ii。
i： (g)+M_xO_y(s)→ (g)+M_xO_(y-1)(s)+H₂O(g)；
ii：_______。
(4)常压下，乙苯和CO₂经催化剂吸附后才能发生上述反应I。控制投料比[n(CO₂)∶n(乙苯)]分别为1：1、5：1和10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：
   
①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越_______(填“高”或“低”)。
②相同温度下，投料比远大于10：1时，乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是：i.乙苯的浓度过低；ii._______。
③850K时，反应经tmin达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol，则v(苯乙烯)=______mol•min^-1。
(5)700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯，一定条件下发生反应I，初始和平衡时容器内压强分别为p₁kPa和p₂kPa，则平衡时苯乙烯的分压为_______kPa(以含有p₁、p₂、p的代数式表示)。[已知：①混合气体中某组分的分压等于总压与该气体物质的量分数之积；以平衡分压代替平衡浓度进行计算，可得反应的分压平衡常数K_p。②CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) K_p=pkPa]

9 . 含氮化合物在现代工业、环境治理中有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)298 K和标准压强p' (101 kPa)下的反应热称为标准摩尔焓变，用表示。现有如下反应：
反应Ⅰ： 4NH₃(g)+ 5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(1) =-1169 kJ ·mol^-1
反应Ⅱ： 4NH₃(g)+ 3O₂(g)= 2N₂(g)+ 6H₂O(1) = -1529 kJ ·mol^-1=-584 J·mol^-1·K^-1
①反应Ⅱ___________(填“可以”或“不可以”)自发进行。
②在298 K和p'下，由最稳定的单质生成1 mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为___________kJ·mol^-1。
(2)利用电解法在常温常压下合成氨，工作时，电极生成NH₃的微观示意图如下，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
   
①生成NH₃的电极反应式为___________。
②下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂的目的是降低N₂的键能
C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，不允许H₂O进入装置
D．该装置生成NH₃的一极应接电源的正极
(3)以高比表面积TiO₂作载体的钒钼钛式催化剂，对NH₃还原NO生成N₂的反应具有较好的催化性能。
①以钒含量分别为lwt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、 9wt%的正交实验设计的9个样品，对催化剂活性的研究结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为lwt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐___________(填 “升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为___________(填图中样品组合的序号)。
   
②研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得氧气浓度对NO转化率的影响如图乙所示。由图乙可知，随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是___________。
   
(4)400 K时，2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在恒容容器中进行，CO和NO的初始分压均为p₀ kPa，起始时容器中不含N₂和CO₂，达到平衡后，CO和NO的分压均为 p₀kPa，已知pV=nRT，则该反应在400 K时的Kc为___________ (用含 R和p₀的式子表示)。

10 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
(1)四氧化二氮是火箭推进器的燃料，它与二氧化氮可以相互转化。一定条件下，密闭容器内发生化学反应： △H>0，达到平衡时，当分别改变下列某一条件，回答：
①达到平衡时，升高温度，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
②达到平衡时，保持体积不变充入Ar气时，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
③达到平衡时，保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄，达到平衡时NO₂的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)消除汽车尾气污染物中NO的反应平衡常数表达式为：
已知：     
     
     
写出此反应的热化学方程式_______，该反应_______(“高温”或“低温”)能自发进行。
(3)氨气是生产氮肥的主要原料，一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入1 mol N₂和2 mol H₂合成氨反应达到平衡状态时，测得N₂的转化率为25%，则达平衡时该反应的中衡常数K=_______(列出计算式)。