【推荐1】甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO₂和H₂在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)     ΔH=-1275.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH=-566.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH=-44.0 kJ·mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。
(2)在容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和2molH₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是_______________。
②M点时，CO的转化率为________。506K时该反应的平衡常数K=________(保留三位小数)。
③某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。A、B、C、D、E五点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的点为____________。
④下列叙述能说明反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成2molH₂的同时消耗1molCO
B.反应过程中c(CO)：c(CH₃OH)=1：1
C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化

【推荐2】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
（1）以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应过程中的能量变化如图所示。

①补全上图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的△H___（填“变大”、“变小”、或“不变”）。
③为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是___(填字母)。
a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压
（2）250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图为不同投料比[]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是___(填“CO₂”或“H₂”)。
②判断依据是___。
（3）甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是___。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)＝0.75mol·L⁻¹。
①前10min的平均反应速率v(H₂)＝___mol·L⁻¹·min⁻¹。
②该温度下化学平衡常数K的数值为___（结果保留两位小数）。

【推荐3】Ｉ、
(1)在298K，100kPa时，已知：C(s，石墨)的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，H₂(g)的燃烧热为285.8kJ·mol^-1，C₂H₂(g)的燃烧热为1299.5kJ·mol^-1.则2C(s，石墨)＋H₂(g) C₂H₂(g)ΔH=______kJ·mol^-1.
(2)在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)＋H₂(g)C₂H₂(g)。若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则v(H₂)=______mol·L^-1·min^-1。
Ⅱ、在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X(g)＋3Y(g) 4Z(g)　ΔH<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α(X)=______。
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是______。
②当气体压强不再变化时，该反应______(填“是”或“否”)达到平衡状态。
Ⅲ、CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。
(5)①俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式______
②已知：25℃时，Ka₁(H₂CO₃)=4.5×10^-7，Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10^-11，当Na₂CO₃溶液的pH为11时，溶液中的c()：c()=______

【推荐1】Ⅰ．(1)在101kPa时，在中完全燃烧生成2mol液态水，放出的热量，请写出燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)已知在常温常压下：①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________
Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂₊3H₂2NH₃，△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式是K=___________。已知平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	400	300
平衡常数K	K1	K2

①试判断K₁___________K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是___________(填字母)。
a．采用较高温度(400~500℃)       b．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
c．用铁触媒加快化学反应速率   d．采用较高压强(20~50MPa)

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)СН₃ОН(g)。
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的焓变△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H₂ e．恒容加入惰性气体   f．分离出甲醇
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为_______。
   

【推荐3】H₂O₂ (过氧化氢) 应用领域非常广泛。
已知：2H₂O₂(l)⇌2H₂O(l)+O₂(g)+Q(Q>0)
H₂O₂(aq)⇌H⁺(aq)+HO(aq) ，K(25℃)=2.24×10^-12
完成下列填空：
(1)氧原子最外层成对电子和未成对电子数目之比为_______。
(2)H₂O₂的电子式为_______。对H₂O₂分子结构，有以下两种推测：

要确定H₂O₂分子结构，需要测定H₂O₂分子中的_______。(选填序号)
a. H—O键长     b. O—O键长   c. H—O—O键角   d. H—O、O—O键能
(3)H₂O₂分解反应的平衡常数表达式K=_______。不同温度下H₂O₂分解反应的平衡常数K(25^oC)_______K(40^oC) (选填“>”“<”或“=”)。标准状况下，某5mL H₂O₂溶液60s内产生氧气22.4mL(溶液体积变化忽略不计)。则0~60s v(H₂O₂)= _______。
(4)25℃，pH(H₂O₂) _______pH(H₂O) (选填“>”“<”或“=”)。研究表明，H₂O₂溶液中HO浓度越大，H₂O₂的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H₂O₂分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的H₂O₂，pH增大H₂O₂分解率增大的原因是_______。相同pH下，H₂O₂浓度越大H₂O₂分解率越低的原因是_______。

(5)蒽醌法是过氧化氢主要的生产方法。其生产过程可简单表示如下：

试从绿色化学角度评价该生产方法。_______

【推荐1】某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_________。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是__________；
②Cu电极上发生的电极反应式为________；
③原电池工作时，盐桥中的______离子（填“K^＋”或“Cl^-”）不断进入X溶液中。
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极；
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入____L 5mol·L^-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

【推荐3】分析如图所示装置，完成下列各题。

（1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，石墨棒上有____________产生。与Zn棒相连的石墨棒质量____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）甲池Zn极为____________极，电极反应式：____________________________________。
乙池中C₁为____________极，电极反应式：____________________________________。乙池总反应式：____________________________________。