【推荐1】尽管NO_x、SO₂、CO都是有毒气体，但是它们在生产、医学领域中都有重要应用。合理利用或转化CO、NO_x等污染性气体是人们共同关注的课题。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+ 180.0kJ· mol^-1
③H₂(g)+ O₂ (g)=H₂O(g) △H=- 241.8kJ·mol^-l
CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下可生成无毒气体实现安全排放，该反应的热化学方程式为_______。
(2)研究发现CO和水蒸气在双功能催化剂(能吸附不同粒子)作用下发生反应CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g) +H₂(g) △H<0， 反应机理的变化过程示意图如图所示。(CO吸附在催化剂表面，可用*CO表示，其他物种依次类推)：

请描述CO和水蒸气在双功能催化剂作用下反应的机理：_______。
(3)直接电解吸收NO_X制备硝酸。用稀硝酸吸收NO_x生成HNO₂，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

①a极的电极反应式为_______。
②若b极处放出的气体可直接排放到空气中，则该气体物质是 _______( 写名称)。
(4)利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、 溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是_______。
②根据图示SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是_______。

【推荐3】戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。
(1)已知：①
②
则丙烷脱氢制丙烯反应的为_______
(2)一定温度下，恒容密闭容器中充入，发生反应。
①下列可判断反应达到平衡的是_______(填字母)。
A.该反应的焓变保持不变             B.气体平均摩尔质量保持不变
C.气体密度保持不变                    D.分解速率与消耗速率相等
②若初始压强为，反应过程中的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数_______(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡总压×物质的量分数)。

③已知上述反应中，，，其中为速率常数，只与温度有关，则图1中m点处_______。
④在压强分别为下，丙烷和丙烯的平衡体积分数随温度变化关系如图2所示。图中表示时丙烯的曲线是_______，表示时丙烷的曲线是_______(均填字母)。

(3)科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是_______。
(4)利用的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用为催化剂，反应机理如图，其总反应方程式为_______。

该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。

【推荐2】在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、、、等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：

写出和生成和的热化学方程式___________。
(2)煤化工业上主要利用CO和反应制备甲醇()，反应热化学方程式为 。已知CO的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①该反应的___________(填“>”“<”或“=”)0。
②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)，在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：___________。
③若容器容积不变，则下列措施可提高CO平衡转化率的是___________(填字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
④在2L恒容密闭容器中充入2molCO和，在和条件下经10min达到平衡状态。在该条件下，___________；平衡常数___________(填数值)。
(3)用还原可以合成： 。恒压下，和的起始物质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜(能选择性分离出)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。P点甲醇产率高于T点的原因为___________。

【推荐3】（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H⁺）•c（OH^﹣）=1×10^﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．
（2）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H=﹣57.20kJ•mol^﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_____________（填字母）
A．减小NO₂的浓度            B．降低温度       C．增加NO₂的浓度        D．升高温度
（3）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^﹣13 mol²•L^﹣2，则该温度下：
①0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=__________；
②100mL 0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol•L^﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．
（4）已知一溶液有4种离子：X⁺、Y^﹣、H⁺、OH^﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．
A．c（Y^﹣）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）       
B．c（X⁺）＞c（Y^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（H⁺）＞c（Y^﹣）＞c（X⁺）＞c（OH^﹣）       
D．c（OH^﹣）＞c（X⁺）＞c（H⁺）＞c（Y^﹣）
（5）在25℃下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.01mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=______________．

【推荐2】按要求完成下列问题。
(1)二氧化硫在工业上和生活中有广泛的用途。工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的反应热(ΔH)、活化能(E_a正)为：
SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.0kJ·mol^-1 E_a正=125.5kJ·mol^-1
①三氧化硫的分解反应SO₃(g) SO₂(g)+O₂(g)的活化能E_a正=_______。
②下列关于工业用SO₂和O₂反应合成SO₃反应的理解正确的是_______。
A.增大氧气浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B.该反应的实际工业生产条件是高温、高压、合适的催化剂
C.当温度、压强一定时，在原料气(SO₂和O₂的比例不变)中添加少量惰性气体，会使平衡转化率减小
D.反应过程中，可将SO₃液化，并不断将液态SO₃移去，有利于提高正反应速率
(2)CO和H₂在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH<0获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH₃OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如下图所示。

①若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_______。
A.升高温度                                      B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大            D.再充入1mol CO(g)和2molH₂(g)
②500℃的此反应的平衡常数K=_______。相同温度下若某时刻，测得该反应的反应物与生成物的浓度分别为c(CO)=0.4mol·L^-1、c(H₂)=0.4mol· L^-1、c(CH₃OH)= 0.8mol·L^-1，则此时v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
③在500℃恒压条件下，请在上图画出反应体系中n(CH₃OH)随时间t变化的总趋势图_______。

【推荐3】工业上利用 CO、CO₂、H₂ 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：
①H₂(g)＋1/2O₂(g) ═ H₂O(l)       △H₁＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O₂(g)CO₂(g)       △H₂＝－566 kJ/mol；
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)       △H₃＝－761.7 kJ/mol。
(1)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)△H＝_____。
(2)一定温度下，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H₂)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
①α 代表_____(填 H₂ 或 CO)的转化率。
②若反应开始时，充入 6 mol H₂ 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A 点平衡时再充入CO、H₂、CH₃OH 各 1 mol，此时 V _正_____V _逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)

(3)2NO₂(g)N₂O₄(g)       △H＜0。将一定量的 NO₂ 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)       

①a 点的操作为_____。
②e 点平衡向_____移动。
③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N₂O₄，则 NO₂ 转化率_____。(填“增大”、“减 小”、“不变”)

【推荐1】铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料。
（1）通过以下反应制备金属铝。
反应1：Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH₁＝akJ·mol^－1
反应2：Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH₂＝bkJ·mol^－1
反应3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)；ΔH₃
①反应3的ΔH₃＝_______kJ·mol^－1。
②950℃时，铝土矿与足量的焦炭和Cl₂反应可制得AlCl₃。该反应的化学方程式是_______。
（2）在高温条件下进行反应：2Al(l)＋AlCl₃(g)⇌3AlCl(g)。
①向图1所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入1 mol AlCl₃(g)，在相同的高温下进行反应。图2表示A容器内的AlCl₃(g)体积分数随时间的变化图，在图2中画出B容器内AlCl₃(g)体积分数随时间的变化曲线。__________

②1100℃时，向2 L密闭容器中通入3 mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl₃(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图3所示。此反应选择温度为900℃的原因是_______________。

（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图4所示。
①该电池充电时，阴极的电极反应式为_____。
②AlCl₃和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。NaCl的作用是_____。

【推荐2】纯遇热易发生分解，工业上通常制成固体以便运输和储存。制备的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备，C装置用于制备。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。装置B的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。向装置A中通入空气的目的是___________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________；C装置采用“冰水浴”的目的是___________。
(4)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

【推荐3】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，传统的工业合成氨技术是德国人哈伯(FritzHaber)在1905年发明的，因此也被称为哈伯法合成氨。哈伯本人也因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20~50MPa的高压和500℃的高温，并用铁作催化剂。氢气和氮气在催化剂、高温、高压下合成氨，近一个世纪，全世界都这样生产氨。
(1)哈伯法制氨气的化学反应方程式为___。
(2)从结构角度分析植物难以利用氮气作为氮源的原因是___。
最近，韩国蔚山国家科学技术研究所(UNIST)与吉林大学、加拿大卡尔加里大学的研究人员合作，提出一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案“球磨法”是在温和的条件下(45℃和1bar，1bar=100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。
该法分为两个步骤(如图)：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上([Fe(N*)])，有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x(x=1~3)，剧烈碰撞中，NH_x从催化剂表面脱附得到产物氨。

(3)“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是___。
A.催化剂(Fe)缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
(4)机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约___转/min；若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是___。