【推荐1】氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。
I.以氨为原料可生产尿素：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH， 其反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) ΔH₁=−117kJ·mol⁻¹
②NH₂COONH₄(l) CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ·mol⁻¹
(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。
(2)总反应的ΔH=_______。
Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹ ΔS=−200J·K⁻¹·mol⁻¹
(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量不变	B．N2的体积分数不变
C．混合气体的颜色不再改变	D．3v正(NH3)=2v逆(H2)

(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N₂和10mol H₂，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
   
①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为_______％；(体积分数=物质的量分数)
(6)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N₂和5.2 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

10 min内用N₂表示的平均反应速率为_______mol·L^-1·min^-1。此条件下该反应的化学平衡常数K=_______。

【推荐2】I.已知：Al₂O₃(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)       △H₁=+akJ·mol^－1
2AlC1₃(g)2Al(s)+3C1₂(g)        △H₂=+bkJ·mol^－1(a>b)
则由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为______________________________。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表

T/℃	800	830	1000	1200
K	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为___________反应(填"吸热"或"放热")。
（2）某温度下，各物质的平衡浓度符合关系式：9c(CO₂)·c(H₂)=10c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______________。
（3）830℃时，向体积为2L的密闭容器中通入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。(填序号)
①CO₂(g)和H₂(g)浓度相等；
②CO(g)的生成速率和H₂O(g)消耗速率相等
③混合气体的密度不再改变；
④CO(g)体积分数不再改变；
（4）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡___________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
III.（1）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2－。电池工作时正极反应式为______________________。
（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有以下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/mol·L-1	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。

【推荐3】将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO₂和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。
I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO₂,反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(l)∆H₁。
(1)已知：H₂(g)的燃烧热∆H₂=-285.8kJ·mol^-1，CH₄(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol^-1，则△H₁=________kJ·mol^-1。
(2)测得该反应的吉布斯自由能(∆G=∆H-T∆S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO₂顺利转化为CH₄，反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₂OH(g)。
(3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

(4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。
①p₁______(填“>”“<”或“=”)p₂。
②比较图丙中A、C两点，平衡常数K_A__________(填“>”“<”或“=")K_C。
③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T₁℃时平衡常数K_A=______

【推荐1】回答下列问题。
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
   
可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式：___________。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应。已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，则2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g) ΔH=___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。
(4)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25 ℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。

【推荐2】Cl₂是重要的化工原料，可以由不同方法制备。
(1)下图是电解饱和食盐水制备Cl₂的示意图。

①生成的Cl₂从_____(填“A”或“B”)口收集。
②电解饱和食盐水的总反应方程式为___________。
③反应前在阴极区域中加入少量NaOH的作用是___________(填字母)。
a．增加溶液导电性                           b．参与电极反应
④该方法在制备Cl₂的同时，在阴极区域可以得到浓NaOH溶液，请结合化学用语解释产生浓NaOH的原因是___________。
(2)以HCl为原料，用O₂氧化法制取Cl₂可提高效益，减少污染。总反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)   ∆H=－115.4kJ/mol。该反应在同一反应器中，通过控制合适条件分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示。

过程I的反应是2HCl(g)+CuO(s)CuCl₂(s)+H₂O(g)   ∆H=－120.4kJ/mol，过程Ⅱ反应的热化学方程式是___________。

【推荐3】研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
I.NO_x主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H＝＋180 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g) △H＝－564 kJ·mol^－1
(1)2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g) △H＝___________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p＝2MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数K_p＝___________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO₂各0.15 mol，平衡将___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)
A.增大CO浓度        B.升温        C.减小容器体积 D.加入催化剂
II.SO₂主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入的SO₂质量至少为___________g。

【推荐1】在一定条件下发生反应：，已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	t/℃	NO初始浓度/	CO初始浓度/	催化剂的比表面积/
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

(1)表中___________，___________。
(2)控制变量是科学研究的重要方法，为验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。
   

【推荐3】某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH = 0.2)， 5% H₂O₂溶液(pH = 5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%   H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH =3)， 5% H₂O₂溶液(pH= 5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。
②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________(至少写两点)有关。