某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2)， 5% H2O2溶液(pH = 5)
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是___________ 。
(2)产生气泡的原因是___________ 。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH =3)， 5% H2O2溶液(pH= 5)
(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO
。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________ 。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________ 。
②实验验证假设ii：取___________ ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________ 。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与___________ (至少写两点)有关。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2)， 5% H2O2溶液(pH = 5)
| 操作 | 现象 |
| 取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
(2)产生气泡的原因是
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH =3)， 5% H2O2溶液(pH= 5)
| 操作 | 现象 |
| 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4 |
。检验棕黄色沉淀中SO的方法是(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是
②实验验证假设ii：取
[实验III]若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与
更新时间：2022-03-03 21:13:32
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【推荐1】铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：
(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：___________ (任写两条)。
(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用___________ (填写试剂的化学式)加以检验，变质的原因是(用离子方程式表示)___________ ，可以加入___________ 以避免该现象的发生。
(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)”洗涤”步骤操作的方法是___________ 。
(5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为___________ 。
(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有：
(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用
(3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程式
(4)”洗涤”步骤操作的方法是
(5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为
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解题方法
【推荐2】利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。
(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______ 。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______ 。
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______ (填试剂名称)。
(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，目的是_______ 。
②写出步骤二中向溶液中加入酸性KMnO4反应的离子方程式_______ 。
③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？_____ (写出计算过程)
(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是
(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是
(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：
步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。
步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。
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②写出步骤二中向溶液中加入酸性KMnO4反应的离子方程式
③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？
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解答题-结构与性质
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【推荐3】已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三者均能与H2O或CO2反应产生O2。
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为_______ 、_______ ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是_______ 。
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：_________________________________
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______ （写电子式）
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有_______ 个K＋和_______ 个O2－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_______ 
（1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为
（2）人体内O2—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：
（3）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是
（4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】镁能在二氧化碳中燃烧：
，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。
请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式___________ 。
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接___________ 、___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(3)装置f中应盛放的试剂是___________ ，装置b的作用是___________ 。
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是___________ 。
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为___________ 。
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________ 。
，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究。请回答下列问题：
(1)写出装置a中发生反应的离子方程式
(2)按照气流的方向从左至右连接装置：a接
(3)装置f中应盛放的试剂是
(4)实验过程中，在点燃装置c中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要操作的目的是
(5)实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。将滤纸上的黑色物质移人小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为
(6)往(5)所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：
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【推荐2】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如图。
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__ 。（写一条即可）
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__ 。
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为__ ≤pH＜7。
（4）“沉镍”过程的主要离子方程式：__ 。
（5）流程中由溶液得到NiCl2•6H2O的实验操作步骤依次为__ 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCl
。CuCl与OH-结合生成Cu(OH)
，Cu(OH)分解生成Cu2O。
①离子交换膜是__ （填写“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是__ 。
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为
（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为
（4）“沉镍”过程的主要离子方程式：
（5）流程中由溶液得到NiCl2•6H2O的实验操作步骤依次为
（6）目前，阳极氧化法制备纳米氧化亚铜多采用以纯铜片做电极，在NaCl碱性溶液中合成，氧化亚铜是通过阳极铜溶解并发生水解沉淀反应而生成的。如图2所示，其机理为首先铜被吸附：Cu+Cl-→(CuCl-)吸附，(CuCl-)吸在阳极放电生成CuCl
。CuCl与OH-结合生成Cu(OH) ，Cu(OH)分解生成Cu2O。①离子交换膜是
②(CuCl-)吸附在阳极放电的电极反应式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：____ 。
②溶液X中大量存在的阴离子有____ 。
（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是____ （填标号）。
a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O
=2I－＋S4O
）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①玻璃液封装置的作用是____ 。
②测得混合气中ClO2的质量为____ g（写出计算过程）。
（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
②溶液X中大量存在的阴离子有
（2）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁
（3）用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO2＋I－＋H+ → I2＋H2O＋Cl－）
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用 0.1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O
=2I－＋S4O）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①玻璃液封装置的作用是
②测得混合气中ClO2的质量为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
(1)实验I的作用是_________ 。
(2)实验III中反应的化学方程式为_________ 。
(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;
②___________________________ 。
(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________ mol/（L·min）。
| 序号 | 实验操作示意图 | 实验现象 |
| I |  | 有极少量气泡产生 |
| II |  | 产生气泡速率略有加快 |
| III |  | 产生气泡速率明显加快 |
(2)实验III中反应的化学方程式为
(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：
①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;
②
(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】回答下列问题：
(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
①写出该反应的离子方程式：_______ 。
②通过实验A、B可探究_______ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=_______ ；通过实验_______ (填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。
③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______ 。
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______ ，相应的粒子最有可能是_______ 。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=_______ ，b=_______ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______ (填实验编号)。
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线_______ (填“甲”或“乙”)。
(1)我校化学社团做了如下探究实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验数据如表所示：
| 实验 序号 | 实验温度/K | KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||
 |  | | | | |||
| A | 293 | 2 | 0.02 | 5 | 0.1 | 3 |  |
| B | 293 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 |  | 8 |
| C | 313 | 2 | 0.02 |  | 0.1 | 5 |  |
②通过实验A、B可探究
③利用实验B中数据计算，用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
④实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验 编号 | t/℃ | NO初始浓度/mol·L-1 | CO初始浓度/mol·L-1 | 催化剂的比表面积/m2/g |
| I | 280 |  |  | 82 |
| II | 280 | | b | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | | 82 |
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】铜和稀硝酸在无氧环境下会生成弱酸
。某实验小组为探究铜和稀硝酸的反应，设计实验装置如图。
实验过程现象记录如下表。
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)滴入硝酸前，为营造无氧环境，应进行的操作是_______ 。
(3)反应过程中产生的
会进一步与Cu反应生成NO，其离子方程式为_______ 。
(4)溶液呈绿色是
和体系中某种微粒相互作用的结果，为探究该微粒进行下列实验：
根据以上实验现象可知，和_______ (填化学式)相互作用达到平衡呈绿色。
(5)取适量150 min时反应液于试管中，加入_______ ，溶液由蓝色变为绿色，，说明150 min时反应液中含有。
(6)结合平衡移动原理解释150~300 min反应液颜色变化的原因_______ 。
(7)基于上述装置，选择合适试剂，设计实验证明
对Cu与
硝酸的反应具有催化作用_______ (简述实验方案及观测指标)。
。某实验小组为探究铜和稀硝酸的反应，设计实验装置如图。实验过程现象记录如下表。
| 时间/min | 0~75 | 75~150 | 150~225 | 225~300 | 300~375 |
| 溶液颜色 | 接近无色 | 无色→浅蓝色 | 浅蓝色→绿色 | 绿色→深蓝色 | 浅蓝色 |
| 生成NO体积/mL | 0 | 1.0 | 42.0 | 137.5 | 0.5 |
| 反应体系温度/℃ | 26.6 | 26.8 | 26.8~27.2 | 27.2~28.8 | 28.8~28.6 |
(2)滴入硝酸前，为营造无氧环境，应进行的操作是
(3)反应过程中产生的
会进一步与Cu反应生成NO，其离子方程式为(4)溶液呈绿色是
和体系中某种微粒相互作用的结果，为探究该微粒进行下列实验：| 序号 | 实验操作 | 现象 |
| a | 往 溶液中通入NO | 溶液始终为蓝色 |
| b | 往溶液中加入 | 溶液变为绿色 |
| c | 往溶液中加入后逐滴加入硝酸 | 溶液先变为绿色后逐渐变为蓝色 |
和(5)取适量150 min时反应液于试管中，加入
。(6)结合平衡移动原理解释150~300 min反应液颜色变化的原因
(7)基于上述装置，选择合适试剂，设计实验证明
对Cu与硝酸的反应具有催化作用
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室常用强氧化剂(如：KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。
a.Na2O2b.浓盐酸c.碱石灰d.NaOH溶液e.淀粉KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________________ 。
(2)下表中的装置组合最合理的是___________ (填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为___________ 。
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①___________ ；
②___________ 。
a.Na2O2b.浓盐酸c.碱石灰d.NaOH溶液e.淀粉KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.饱和NaCl溶液
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：
(2)下表中的装置组合最合理的是
| 组合 | 制备装置 | 净化装置 | 检验装置/试剂 | 尾气处理装置 |
| A | ③ | ② | ⑦/e | ⑤ |
| B | ③、⑥ | ① | ⑧/g | ① |
| C | ④ | ① | ⑤/e | ② |
| D | ⑥ | ⑤ | ⑧/g | ① |
(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①
②
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学根据课本第50页科学探究实验，用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式________ 。
（2）试管A中装的试剂是________ ；试管B中装的试剂是________ 。
（3）试管C中收集气体的方法叫作_________ ；收集的气体是（填化学式）_____ 。
（4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行_______ 。
（5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应 。设计了如下实验方案：第I步：待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸，得溶液x；第II步：取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明溶液x中含有_________ 。
①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）____ 。
②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？_______ （填“合理”或“不合理”）请说明理由___________ 。（如果认为合理，此空不答。）
（1）写出该反应的化学方程式
（2）试管A中装的试剂是
（3）试管C中收集气体的方法叫作
（4）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行
（5）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉
①甲同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）
②乙同学按照上述实验方案进行了实验，结果溶液变红色。得出结论：A试管中还原铁粉反应完全。你觉得该结论是否合理？
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】重铬酸钾(
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为
，含
、
等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。
已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
实验一：重铬酸钾的制备
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与
继续加热50分钟，发生反应：
，自然冷却。
步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和
，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。
步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得晶体。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是_____ (填仪器名称)。
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是_______ ，过滤前先加热的目的是________ 。
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是_______ (填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)，有同学制得的重铬酸钾晶体颜色偏黄，可能的原因是_______ 。
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量
已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。
①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式________ 。
②测定固体试样中铁的质量分数为_____ (保留两位小数)。
③测定结果偏大的可能原因是_______ 。
)是实验室常用的氧化剂。某实验小组以铬铁矿(主要成分为，含、等杂质)为原料制备重铬酸钾，并进行性质验证实验。已知：相关物质在不同温度时的溶解度/g如下表：
| 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
| 重铬酸钾 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73 |
| 重铬酸钠 | 163 | 183 | 215 | 269 | 76 |
步骤Ⅰ：将一定量NaOH和
的固体置于铁坩埚内，加热至熔融，再加铬铁矿粉与继续加热50分钟，发生反应：，自然冷却。步骤Ⅱ：取出坩埚中的熔块，置于烧杯中，加水并加热煮沸15分钟，冷却后抽滤，弃去含铁固体物质。
步骤Ⅲ：用冰醋酸调节上述滤液pH为7到8，产生浑浊，加热后过滤除去
和，将滤液转移至蒸发皿中，加冰醋酸调节pH为5。步骤Ⅳ：向上述溶液中加KCl，出现少量晶体再次调pH并进行结晶操作，有大量橙色晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤晶体，干燥得
晶体。回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中下列仪器不需要的是
(2)步骤Ⅲ中调节滤液pH用冰醋酸，不用强酸的原因是
(3)步骤Ⅳ中的结晶方法是
实验二：用重铬酸钾测定
固体试样中铁的含量已知：二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫红色。
(4)取重铬酸钾晶体配制成0.02mol/L的标准液。称取2.00g
固体试样于锥形瓶中，加15.00mL混合酸，再加水配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶，加入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准液滴定至由绿色变为紫红色，消耗标准液8.00mL。①写出滴定时重铬酸钾和硫酸亚铁反应的离子方程式
②测定
固体试样中铁的质量分数为③测定结果偏大的可能原因是
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