【推荐1】化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。完成下列计算：
（1）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68 L O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol•L^-1NaoH 溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为___，消耗NaOH 溶液的体积是_____。
（2）某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）①（反应中CH₄转化率为100%），CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）②（反应中CO有转化），合成工艺如下：
   
虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。
①原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m³和1750 m³时，最后的反应剩余物中n (CO) =___，n(H₂)= ____。
②为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g) ③（反应中CH₄转化率为100%），若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a m³和3a m³，反应剩余物中V(H₂):V(CO)=3: 1。试计算充入反应器③的甲烷的体积_______。

【推荐2】为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。

已知：FeSO₄+NO=[Fe(NO)]SO₄该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：_______
(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：_______
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______。
(4)若装置A中有NO₂气体生成，则装置B中的实验现象为_______。
(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式_______，装置B中的实验现象为_______。
(6)已知NO₂与H₂O反应生成HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_______。

【推荐3】金属镓()是合成半导体材料砷化镓()的重要基础材料，一种由砷化镓废料(主要成分，含、等杂质)制备镓的实验流程如下。

已知：
i．和位于同一主族，性质相似。
ii．难溶于水。
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式_______。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A____B(填>、=或<)，推测A、B曲线变化的原因是______。
(4)“碱化”时发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，以下列两种方法为例，请回答问题。
I．哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，其使用的氢气可由天然气制备：。下表列出了几种化学键的键能：

化学键
键能	436	413	467	1072

(1)时，上述反应的___________。
(2)为提高的平衡转化率，可采用的措施是___________。

A．使用合适的催化剂	B．采用较高的温度
C．采用较高的压强	D．恒温恒容增大甲烷和水蒸汽投料比

(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图。

根据由图判断，活化能_______(填“>”“=”“<”)。使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的___________(填“>”“=”“<”)。
Ⅱ．与重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：
反应①   
反应②   
反应③   
反应④   
一定条件下，向体积为的密闭容器中通入、各及少量，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

(4)图中a代表产物___________，当温度高于，的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。
(5)时，与的转化率分别为95%和90%，反应①的平衡常数___________(列出计算式)。
(6)甲烷化过程中，保持与的体积比为，反应气的总流量控制在，时测得转化率为80%，则反应速率为___________。

【推荐3】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为2l世纪的新型燃料。工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线_____（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是______________。
A．起始充入的CO为1mol                  
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时n（CH₃OH）／n（CO）会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）＝__________；该温度下CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反应进行的方向为____________（填“正反应方向”或“逆反应方向）”。
（4）科学家常用量热剂来直接测定某一反应的反应热，现测得： CH₃OH（g）＋3／2 O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－192．9kJ／mol，又知H₂O（l）＝H₂O（g）△H＝＋44 kJ／mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式：___________________________。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。
② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH₃COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．微热溶液
c．加水稀释       d．加入少量醋酸钠晶体
(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。
Ⅱ.用 0.1 mol·L^-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。
② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H⁺)最大的是_______________________________。
③ V₁和 V₂的关系：V₁_______________________________V₂(填“>”、“=”或“<”)。
④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。   资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象 a       ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。

① 写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____。
② 步骤 3 中现象 a 是_____。
③ 用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____。
(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

过程 I 的主要反应：AgCl＋2 ＋Cl^-
过程 II 的离子反应：4＋6OH^-＋HCHO＝4Ag⁺＋8＋4H₂O＋
Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：_____。

【推荐2】CO₂的固定、利用是实现“碳达标”与“碳中和”的有效路径之一。
(1)320℃左右时，在新型纳米催化剂Na—Fe₃O₄和HMCM—22的表面可以将CO₂和H₂转化为烷烃X，其过程如图所示。

①用系统命名法命名X：____。
②已知：
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H=41kJ/mol
6H₂(g)+2CO₂(g)=4H₂O(g)+CH₂=CH₂(g) ∆H=-128kJ/mol
则2CO(g)+4H₂(g)=2H₂O(g)+CH₂=CH₂(g) ∆H=____kJ/mol。
(2)利用电化学方法可将CO₂有效地转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，右侧Pt电极为____(填“阴极”或“阳极”)；左侧Pt电极上的电极反应式为____。
②已知：电解效率=。装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为224mL时，测得整个阴极区内的c(HCOO^-)=0.017mol/L，电解效率为____。
(3)研究表明，溶液pH会影响CO₂转化为HCOO^-的效率。如图是CO₂(以H₂CO₃计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH变化的情况。

①pH＞12时，CO₂几乎未转化为HCOO^-，此时CO₂在溶液中的主要存在形式为____。
②pH=8.5时，CO₂的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为____；在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH____。(填序号：a.明显增大b.几乎不发生变化c.明显减小)。(忽略电解前后溶液的体积变化)

【推荐3】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7 =5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是__________(用编号填写)。
a.CH₃COONa b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃
（2）常温下,0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是__________(填字母)。
a.           b.              c. d. e.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式__________。
（4）25℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=__________(填准确数值)。
（5）25℃时,将a mol·L^-1的醋酸与b mol·L^-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为__________
（6）体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“>”、”=”或“<”)CH₃COOH的电离平衡常数。
   

【推荐1】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH₃)₆]Cl₃}是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂，用H₂O₂、CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，反应过程中会放出大量的热。
已知：①Co²⁺不易被氧化，Co³⁺具有强氧化性；[Co(NH₃)₆]²⁺具有较强还原性，[Co(NH₃)₆]³⁺性质稳定。
②[Co(NH₃)₆]Cl₃在水中的溶解度曲线图所示。

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH₃)₆]Cl₃析出。
制备[Co(NH₃)₆]Cl₃实验步骤如下：
I.称取研细的CoCl₂•6H₂O10.0g和NH₄Cl5.0g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末，控制温度在10℃以下，逐滴加入5mL30%的H₂O₂溶液。实验装置如图所示。

II.将混合物在水浴1中反应一段时间，再改用水浴2处理，充分结晶后过滤。
III.……
(1)上图中仪器a的名称为_________。
(2)步骤I将Co²⁺转化[Co(NH₃)₆]³⁺过程中，先加浓氨水，后加H₂O₂溶液的目的是_________。
(3)步骤II中采用“冰水浴”的是_________(填“水浴1”或“水浴2”)。制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为_________。
(4)[Co(NH₃)₆]Cl₃配合物的内界为_________(用化学式表示)。

【推荐2】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
   

	密度(g/mL)	相对分子质量	颜色、状态	溶解性
苯胺	1.04	93	无色油状液体	微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐	1.08	102	无色透明液体	遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺		135	无色片状晶体， 熔点 114℃	不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚

实验步骤
①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 锥形瓶中，加入 20mL 水，在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中，加入适量水配制成 80℃的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 3～5min，趁热过滤，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答：
（1）苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。
（2）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是____________。
A．反应快结束时的充分搅拌       B．旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C．玻璃棒将块状物研碎       D．加 20mL 水
（3）在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b． 洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复 2～3 次。请选出正确的操作并排序_____。（操作可重复使用）
（4）加入过量 20%的水的目的是_____。
（5）下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。
A. 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B. 冷却时，冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C. 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭抽气泵，后打开活塞 a
   
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手， 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做晾干处理
（6）最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g，该实验的产率为_____（保留三位有效数字）。

【推荐3】某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→_________ →g(补充完整）。
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
I方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。
Ⅲ方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定I方案不可行，理由是__________；
②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否”）。用0.10 mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为 _____ mL。

b．多次平行滴定后获得实验结果。
③判断Ⅲ方案的实验结果____ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知CaCO₃部分可转化为MnCO₃]