1 . 2023年9月杭州亚运会开幕式首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放，助力打造首届碳中和亚运会。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为 。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的 _________________。
(2)根据以上信息判断 与 制取甲醇的反应在             （填字母）条件下可自发进行。

A．高温

B．低温

C．任何温度

(3)在恒温恒容的密闭容器中，能说明该反应已达到化学平衡状态的是                 （填字母）。

A．和 的物质的量之比保持不变

B．气体的平均相对分子质量保持不变

C．单位时间内断裂 键同时断裂 键

D．

(4)在 密闭容器中充入 和 合成 测得一定时间内混合气体中 的体积分数 与温度的关系如图所示。

①若温度为 时，反应15分钟，，则 分钟内的平均反应速率 _____________________。
②点 ，则反应的平衡常数 _____________________。
(5)使用惰性电极通过电解原理也可以制取甲醇，其反应装置如图所示：

电极a接电源的_________极（填“正”或“负”）；生成甲醇的电极反应式为_____________________________。

9 . 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义，回答下列问题：
(1)工业上利用NH₃与金属镓(Ga)在高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，反应的热化学方程式为2Ga(s)+ 2NH₃(g)2GaN(s)+3H₂(g)   ΔH=-30.8kJ/mol。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．每断裂6 mol N- H键，同时放出 30.8 kJ热量

B．每生成0.2 mol GaN(s)，同时生成6.72 L H2(g)

C．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

D．当ΔH的大小不再随时间而改变时，该反应达到平衡状态

(2)肼(N₂H₄，液态)与四氧化二氮(N₂O₄)分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂，涉及的反应有：
Ⅰ.N₂(g) +2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH= +66.4kJ/mol；
Ⅱ.N₂H₄(l) +O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534kJ/mol；
Ⅲ.2NO₂(g)=N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol；
①常温下，表示肼燃烧热的热化学方程式为___________[已知： H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44kJ/mol]。
②N₂H₄(l)和四氧化二氮(N₂O₄)反应生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式为___________。
③反应Ⅰ的能量变化与下列物质间的能量变化相符的是___________(填标号)。
A．铝热反应                                                B．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
C． C与二氧化碳生成一氧化碳的反应            D．金属钠与水的反应
(3)可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH₄NO₃(假设两电极均为惰性电极)。

①N电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，判断的理由为___________。
②M电极上的电极反应式为___________。
③常温下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液的pH约为___________(保留2位有效数字)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________[Kb(NH₃·H₂O)≈2×10^-5，lg2≈0.3]